مبنى الذرة - نظرة مبسطة
نعرض في هذا الموضوع الى مبنى الذرة بشكل مبسط..
هنالك ثلاثة جسيمات اساسية في الذرة هي..
1/ البروتون: شحنته +1 وكتلته النسبية 1
2/ النيوترون: شحنته 0 وكتلته النسبية 1
3/ الالكترون: شحنته -1 وكتلته النسبية 1836/1
مع الاخذ بعين الاعتبار ان كتلتي البروتون والنيوترون ليستا متساويتين بالضبط اذ ان كتلة البروتون 1.0073 وكتلة النيوترون 1.0087 نسبة للقياس المعتمد على كتلة كربون-12..
النواة..
تقع النواة في مركز الذرة.. وتحتوي على كل من البروتونات والنيوترونات.. وكتلة الذرة تتركز في النواة حيث ان نسبة كتلة الالكترونات لبقية الجسيمات قليلة جدا..
يسمى عدد البروتونات في الذرة - العدد الذري.. اما مجموع عدد البروتونات والنيوترونات فيدعى عدد الكتلة للذرة..
النظائر..
يمكن ان تحتوي ذرات نفس العنصر على عدد مختلف من النيوترونات.. على سبيل المثال هنالك 3 انواع من ذرة الكربون ذات العدد الذري 6 وهي كربون-12 وكربون-13 وكربون-14.. جميع الذرات في هذه الحالة تحتوي على نفس العدد من البروتونات لكن عدد النيوترونات وبالتالي عدد الكتلة يختلف..
هذه الذرات المختلفة من نفس عنصر الكربون تدعى نظائر (ايزوتوبات).. النظائر هي ذرات تحتوي على نفس العدد الذري وعلى عدد كتلة مختلف..
الالكترونات..
تعتبر الذرات متعادلة من حيث الشحنة الكهربائية.. اذ تتعادل شحنة البروتونات الموجبة فيها مع شحنة الالكترونات السالبة.. ما يعني ان عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات في الذرة المتعادلة..
لذا اذا كان العدد الذري لذرة الاكسجين المتعادلة يساوي 8 فإن عدد البروتونات فيها هو 8 وعدد الالكترونات كذلك 8 الكترونات..
تدور الالكترونات حول النواة في مستويات طاقة محددة.. وكل مستوى طاقة يمكنه استيعاب عدد محدد من الالكترونات.. مستوى الطاقة الاول وهو الاقرب للنواة يمكنه استيعاب الكترونين فقط.. اما الثاني على سبيل المثال فيمكنه استيعاب 8 الكترونات..
