(التفاعلات الكيميائيه)...........

[ليالي]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

اتمنى من  اساتذتي  هنا شرح  (درس _سرعه التفاعلات الكيميائيه _ في كتاب الصف الثالث ثانوي ..الفصل الدراسي الاول  ....(الكتاب سعودي )..........ص 14

امل فيكم الخير

وشكرا

تلميذتكم ليالي

[ابو الحروف]

اختي الكريمة

الحقيقة انني لا اعرف المنهاج عندكم ولا الكتب طبعا...
انا افضل ان تحددي الموضوع بدقة اكثر حتى اتمكن من الاجابة...
اما اذا شئت التحدث عن سرعة التفاعلات الكيماوية من البداية فأنا ايضا على استعداد.

[ليالي]

جزاك الله عني الف الف الف خير (كريمه شخصك فهنيئا لك ).........

استاذي قبل ان ابدأ معك ........

اود ان اسأل سؤال
هل الحديد اذا لم يلامس الماء ب أختصار في جو طلق هل سيصدى ؟؟؟؟؟؟؟؟؟

[ليالي]

سيدي
اجب اما بنعم اولا فقط ........

[ابو الحروف]

اختي الكريمة

ان صدأ الحديد عبارة عن تفاعله مع الاكسجين... وبالطبع فإن الاكسجين موجود في الهواء بنسبة مرتفعة (نسبيا)... لذا فإنه سيصدأ ايضا في الهواء الطلق ولكن بسرعة اقل مما لو كان في الماء...

[ليالي]

مشكور

 لا واتفلسف  (نعم او لا ) '>



لنبدأ في الدرس
بما انه لايجود لديك كتاب ..........
سأطرح كل ماعندي حتى اضمن الاجابه المراده ...........
بعد ان عرف لي ماهي سرعه التفاعل الكيميائي .........
وفي النهايه استنتج
ان تعريف (سرعه التفاعل الكيميائي ):
هي معدل التغير في كميات (تركيز )المواد المتفاعله  المتفاعله او الناتجه في وحد الزمن
فلو عبرنا عن تفاعل مابالمعادله العامه الاتيه:
_
مواد ناتجه (products) ز============= مواد متفاعله (reactants)
_حيث لا توجد اي كميه من المواد الناتجه في البدايه (عند الزمن صفر )ولكن بمرور الوقت يزداد تركيز المواد الناجه مع انخفاض في تركيز المواد المتفاعله وبمقارنة التركيز في زمنين مختلفين اثناء التفاعل يمكن معرفة معدل التغيير فيها بالنسبه للزمن زمن ثم تحديد سرعة التفاعل
وعمليا يمكن قياس سرعة التفاعل بقياس اختفاء ماده متفاعله ومعدل تكون ماده ناتجه (الى هنا فاهمه )..........
تكمله
وعادة يتم تتبع التغيير في احدى الخواص المرئيه للماده كاللون مثلا .فعلى سبيل المثال لو اخذنا تفاعل اول اكسيد الكربون COمع ثاني اكسيد النيتروجين NO2عند 200درجه م ليكون ثاني اكسيد الكربون CO2واول اكسيد النيتروجين NO وفقا للمعادله التاليه :


    CO2(g)+NO(g)    <===============  CO(g)+ NO2(g

معليش لخبت الكمبيوتر معي اشوي في المعادله لكن اذا مافهمتها  قلي وانا اقولها لفظيا ........
___
(الغموض هنا ):
ياليت  تمثل لي (عن مسأل الخواص المريئه للماده كاللون )........
ثانيا المعادله اشريحلي كيف اصبحت هكذا ؟؟؟؟؟؟؟؟؟

انتظرك والله يعينك ويجازيك
تلميذتك ليالي

[ابو الحروف]

اختي الكريمة

ان قياس سرعة التفاعلات الكيماوية يعتمد على تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة...
وحيث انه تحدث في بعض التفاعلات تغيرات مرئية كالتغير في اللون مثلا فإن هذا التغير يكون علامة على سرعة التفاعل...

بكلمات اخرى...

لدا حدوث تفاعل ما تبدأ مادة جديدة بالظهور بحيث يكون لونها مختلفا عن الوان المواد الاخرى... اذا ما كان ظهور اللون سريعا فإن هذا يدل على انتاج المادة الناتجة بسرعة, بمعنى ان التفاعل كان سريعا...

وهنالك طرق اخرى لمعرفة سرعة التفاعلات مثل اضافة مواد كاشفة بحيث تغير من لونها لدى تغير ال pH مثلا, وبذا يمكن معرفة بعض المعلومات عن التفاعل وسرعته.

بالطبع فإن الاعتماد على الالوان وتغيرها لا يمكننا من قياس سرعة التفاعل بشكل دقيق, وان كنا نعتمد عليه في قياسات اخرى في التفاعلات...

اما بالنسبة للتفاعل الذي ذكرته فأنه تفاعل عادي تسبب درجة الحرارة المرتفعة في كسر اربطة ثاني اكسيد النيتروجين ليتكون لدينا ثاني اكسيد الكربون من اكسيد الكربون.

ارجو ان اكون قد قمت بشرح الموضوع بشكل واضح...

[ليالي]

استاذي (ابو حروف )

اجدت الشرح بل لم اتصور ان يكون بهذا الوضوح فشكرا لك .........

ولكن هنا عن مسألت كيفيه التفاعل في سؤالي الثاني الذي طرحته ........
اتمنى لو تشرح لي ( طريقه المعادله الكيميائيه) بطرح امثله  ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
وشكرا
تلميذتك ليالي

[ابو الحروف]

السلام عليكم

لم افهم قصدك جيدا!!

هل تريدين ان اشرح كيف يحدث التفاعل الكيماوي من خلال امثلة؟؟ ام ماذا؟

[ليالي]

بالظبط .............

ولا تلمني على انني اخذته من قبل  فهنا بأمريكا (يدرسونا اي كلام ) خاصه الولايات المتفرعه ...........

[ابو الحروف]

مرحبا اختي الكريمة

بالنسبة للتفاعلات الكيماوية فهي عبارة عن تفاعلات تهدم فيها اربطة المواد المتفاعلة لتشكل اربطة اخرى, وبالتالي مواد جديدة...

فما حدث مثلا في المعادلة الكيماوية المذكورة اعلاه ان مادة ثاني اكسيد النيتروجين والمكونة من ذرة نيتروجين ترتبط بذرتي اكسجين تم فيها كسر احد الاربطة, بحيث ينتج اكسيد النيتروجين ولتتحرر احدى ذرات الاكسجين وتتفاعل مع مادة اول اكسيد الكربون اي انها ترتبط بذرة الكربون مكونة مادة ثاني اكسيد الكربون.

مثال اخر هو التفاعل التالي:  
Cu + Cl2 ------> CuCl2

في هذا التفاعل تشترك مادة النحاس وجزيء من الكلور... في البداية يتفكك الرباط بين ذرتي الكلور, ومن ثم يكون النحاس رباطا كيماويا واحدا مع كل واحدة من ذرتي الكلور...

لم ارد ان اتطرق الى انواع الاربطة الكيماوية وصفاتها حتى لا اتشعب بالموضوع...

ارجو ان اكون بذلك قد حققت مطلبك

[ليالي]

معليش بصراحه مافهمت ............لانك تشرح لشئ معين من التفاعلات ..........لكن ياليت تشرح لي بطريقه اوسع واشمل وتجيب لي امثله اكثر بحيث  ارقامها مختلفه .......  غير الا ثنين ..........بأختصار هل لها طريقه  رياضيه معينه استطيع منها ان احل اي تفاعل كيميائي ..........
وشكرا  وبصراحه ماقصرت ابدا
تلميذتك ليالي

[ابو الحروف]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

ان معظم التفاعلات الكيماوية تحدث في خطوات عديدة, بحيث يجب علينا فهم هذه الخطوات لفهم ما يحدث في التفاعل ذاته.

ولنأخذ المثال الذي ذكرته في سؤالك...
NO2 + CO -----> NO + CO2

ان ما يحدث في هذا التفاعل هو كالتالي:
في البداية يقوم ثاني اكسيد النيتروجين بالتفاعل مع جزيء اخر مثله, فينتج لدينا اول اكسيد النيتروجين وثالث اكسيد النيتروجين. اي كما يلي:


NO2 + NO2 -------> NO3 + NO     أ

ثم ان NO3 يتفاعل مع اول اكسيد الكربون لينتج لدينا ثاني اكسيد الكربون وثاني اكسيد النيتروجين:

NO3 + CO ------> NO2 + CO2      ب

واذا ركزنا المعادلتين نجد انهما موازنتان للمعادلة الرئيسية.

نلاحظ هنا ان NO3 لم يكن ضمن المواد المتفاعلة او الناتجة في النهاية وانما هو مادة بينية تظهر خلال التفاعل.
من ناحية اخرى فإن التفاعل أ بطيء في حين ان التفاعل ب سريع لذا فإن التفاعل المسيطر هنا هو التفاعل الاول (البطيء), وهو الذي يتحكم بسرعة التفاعل ككل.

مثال اخر:

2NO2 + F2 -----> 2NO2F
 
في البداية يحدث ما يلي:

NO2 + F2 ----> NO2F + F

ومن ثم تتفاعل ذرة الفلور الناتجة مع جزيء ثاني اكسيد النيتروجين:

F + NO2 ---> NO2F

هنا ايضا نلاحظ ان مجموع المعادلتين الفرعيتين يساوي المعادلة الرئيسية.

ومثال ثالث:

2O3 -----> 3O2

وهو عملية هدم طبقة الاوزون التي تشكل خطرا بيئيا علينا...

ان ما يحدث في هذا التفاعل هو كالتالي:

O3 ----> O2 + O

اي ان جزيء اوزون واحدا يتحلل الى جزيء اكسجين وذرة اكسجين وحيدة. ثم:

O3 + O ----> 2O2

اي ان ذرة الاكسجين تتفاعل مع جزيء الاوزون الثاني لتكونا جزيئي اكسجين.

ومرة اخرى... فإن مجموع التفاعلين يساوي التفاعل الرئيسي...


امل ان اكون هذه المرة قد وضحت اكثر... وتقبلي اسفي على التأخر في الرد

[ليالي]

اجدت الشرح سيدي فشكرا لك .............
لنعود الى درسنا :


  CO2(g)+NO(g)    <===============  CO(g)+ NO2(g

فأنه يمكن تتبع سير عمليه التفاعل بمراقبه  معدل اللون البني المحمر لثاني اكسيد النيتروجين عند تفاعله مع اول اكسيد الكربون  ولما كان واضحا من التفاعل في المعادله السابقه  ان اختفاء كل جزئ من ثاني اكسيد النيتروجين يكون مصحوبا بأختفاء جزئ واحد من اول اكسيد الكربون وظهور جزئ من ثاني اكسيد الكربون وجزئ من اول اكسيد النيتروجين فأنه يمكن القول بأن :
سرعة التفاعل = معدل اختفاء ثاني اكسيد النيتروجين
            = معدل اول اكسيد الكربون
            = معدل تكون اول اكسيد النيتروجين
            = معدل تكون ثاني اكسيد الكربون

لحد هنا (جدا فاهمه )..........

ويمكن استعمال اي من هذه القيم لقياس سرعه التفاعل ويتم اختيار احدى هذه القيم بناء على  سهوله  قياس معدل تغير احدى خواص ماده متكونه او مختفيه والتي تتناسب مع كميه هذه الماده (كلون من ثاني اكسيد النيتروجين ).
وتتأثر عمليه قياس سرعة التفاعل بحسب عدد مولات الماده في معادله التفاعل الموزونه فمثلا في التفاعل :
N2+2O2=========>2NO2

وجد عمليا ان سرعه التفاعل = معدل اختفاء  N2  
                        = 1/2 معدل اختفاء  O2
                        = 1/2  معدل تكون  NO2
وهكذا نجد انه بالنسبه للتفاعل العام HGJHGD :
  aA+bB=============>cC

وسنجد ان سرعة التفاعل  = 1/ a معدل اختفاء A
                      = 1/bمعدل اختفاء B
                      = 1/c معدل  تكون C

ويعبر عن سرعة التفاعل بالتغير في وحدات التركيز لكل وحده زمنيه (ثانيه او ساعه او يوم ) في حاله المحاليل السائله او التغير في الضغط الجزئي لكل وحده زمنيه في حاله التفاعلات الغازيه

(انا فاهمتها لكن عندي فيها غموض اشوي خاصه في قوله
( نصف  معدل .........) ايضا تختلف في  المثالين في الحل ........(N2 مثال و مثال  abc)
الثاني والثالث .........

وشكرا
تلميذتك ليالي