تكملة بحث

[الكيميائي الجديد]

مطلوب بحث حول ثلاث عناصر كيميائية رمزها الكيميائي و أكتشافها إلى أخر المطلوب
( مطلوب مني يوم الثلاثاء 3/6/2008 )
1-الكوبلت co
2-النحاس cu
3- الخارصين zn

الرمز الكيميائي ..؟

تاريخ أكتشافه و نبذة عنه و صفاته ..؟

قدرة ذوبانه في الماء و أثره في الماء و تفاعلاته ..؟

نسبة تواجده في الهواء الجوي ..؟

نسبة تواجده في القشرة الارضيه ..؟

تفاعبه مع كل عناصر الجدول الدوري ..؟

الاستفادة من هذا العنصر ومن تفاعلاته التي يحدثها  :
أ‌-   الناحية الصناعية
ب‌-   الناحية الطبية
ت‌-   الناحية الكيميائية
ث‌-   الناحية الغذائية


و الاستفادة النووية و تفاعلاتها النووية ..؟

الصيغ البنائية التي قد يكونها ..؟
*-*-*-*-*-*-*-*-*-*
وهذا ما وجدته عن النحاس و لكن الكوبلت و الخارصين لم اجد عنهم شيء أرجو منك المساعدة



 التعريف :
يعتبر النحاس أول معدن إستخدمه الإنسان وثانى المعادن من حيث تعدد المنافع بعد الحديد وقد تم إكتشافه منذ أكثر      من ( عشرة آلاف عام ) قبل الميلاد. وهو عبارة عن فلز محمر اللون يتغير لونه  و خصائصه عندما يتحد مع عناصر أخرى مشكلاً مركبات مختلفة، ويأتي النحاس في المجموعة الانتقالية رقم (11) من الجدول الدوري، رقمه الذرى (29) ووزنه الذرى (63.5) وقد إشتق أسم النحاس من الأسم اللاتنى لجزيرة قبرص (Cyprus) وسمى الخام (Cyprium) ثم حرف على مدى السنين إلى (Cyprum) وقد إشتق رمزه الكيميائـى (Cu) من الحرفين الأولين لإسمه .

 

§        نبذة تاريخية :

 

عرف الإنسان النحاس الفطري الذي يوجد في الطبيعة في قطع حمراء نقية مخلوطة بالصخور منذ أكثر من             ( عشرة آلاف عام ) قبل الميلاد. وهذا النحاس يحتوي على فقاعات هوائية كثيرة ولا يصلح لصنع الأدوات منه.    ولقد تغلب سكان حوض الرافدين على هذا العيب وزادو من صلابة النحاس الفطري بالطرق عليه بالحجارة وبدأ استخدامه في الأغراض المعيشية منذ حوالي ( ستة آلاف عام) قبل الميلاد و قد اعتبر هذا التاريــخ بــدايـة لعصر حضارى جديد فى تـاريــخ البشرية .

 

وكان المصريون القدماء قد استخدموا النحاس في صنع أنابيب لتوصيل مياه الشرب، وأخرى لصرف المياه القذرة    والفضلات من المنازل. فقد عثر الآثريون على ألف وثلاثمائة قدم من الأنابيب النحاسية في معبد هرم أبي صير         الأسرة الخامسة (2750-2625 ق.م). كما عثر على أنابيب مشابهة في آثار قصر كنوسوس بجزيرة كريت     (1700-1400 ق.م.) .


وبمعرفة الإنسان طرق إستخلاص النحاس وغيره من الفلزات من خاماتها ظهرت حرف ومهن جديدة وظهرت طبقة أصحاب المناجم وصهر الخامات والنحاسين. وفي عصر الحضارة الإسلامية، استخدم النحاس في صناعة العملات كما استخدم أيضا في صناعة أواني الطعام وأوعية السوائل وأدوات الزينة. ولوقت ما استخدم النحاس على مدى واسع في طلاء قاع السفن الخشبية .

 

 ولقد ثبت حديثا أن الخام الرئيسي للنحاس هو الكبريتيد المزدوج مع الحديد أما الخامات الأخرى فهي كبريتيد النحاسوز، وكبريتيد النحاسيك، وأكسيد النحاسيك ومن خامات النحاس الحجر الأخضر وهو المستعمل في الزينة. ويستخرج النحاس عرضاً عند تعدين المعادن الأخرى وهو يدخل في عدد من السبائك المفيدة، والمستعملة على نطاق واسع، وتتفاوت نسبه في هذه السبائك  تفاوتا كبيراًحيث يخلط مع بعض المعادن الأخرى مثل الزنك (الخارصين) والقصدير والنكيل لصناعة سبائك ذات صفات وخصائص متعددة تستخدم فى المجالات الصناعية المختلفة .

 

§     الخصـائـص والصـفـات :

 

-  الرمز الكيميائـى : Cu

-  الخواص الطبيعية : يتميز النحاس بقابليته العالية للطرق والسحب و بلدونته وتوصيله الجيد للحرارة و الكهرباء ويعتبر أشد المعادن  توصيلاً للكهرباء بعد الفضة كما أنه مقاوم للتأثيرات الكيميائية ورغم ذلك فهو يتأثر بالهواء الرطب حيث يتغطى سطحه بغشاء أخضر يتراكم مع تقادم العهود بحيث يكسبه قيمة جمالية وتاريخية أحياناً . والخواص الطبيعية للنحاس هى :  

 

- الشكل البلورى : مكعب                  - اللون : نحاسى مائل للاحمرار             - المخدش : أحمر نحاسى لامع

         - الصلابة : 2.5- 3                        - الكثافة النوعية : 89                         - درجة الإنصهار : 1083.4م

         -  درجة الغليان : 2567م

 

§        تواجـده فى الطبيعة :

 

  يتواجد خام النحاس فى الطبيعة على هيئة فلزات حرة كبريتيدات،أكاسيد، أوسليكات ويمكن أن تتواجد خامات النحاس فى جميع أنواع الصخور ويكون فى الغالب متحداً مع عناصر أخرى مكوناً بذلك أكثر من (200معدن) أشهرها معدن الكالكوبيريت الذى يعتبر المعدن الأساسى للنحاس فى أكثر من (50%) من خامات النحاس فى العالم . وعندما يظهر النحاس على هيئته الحرة وبلونه المعروف فإنه يكون مقياساً لجودة الخام مثل الخام المستخرج من بحيرة (سوبيريور) فى الولايات المتحدة الأمريكية وقد أشتهرت خامات النحاس بمصاحبة معادن أخرى مثل الزنك    أو الرصاص أو الحديد أو القصدير أو التنجستين أو الذهب أو الفضة .

 

§        الإستخـدامـــات :

 

(1)- صناعة الكهرباء : وتستهلك أكبر كمية من النحاس حيث يتستخدم فى صناعة أسلاك المولدات الكهربائية    وفى كابـلات توصيـل الطاقة الكهربائية وبما أن النحاس مقـاوم للمحاليل الكيميائية وشـديــد التوصيل للكهربــاء والحرارة فهو يستخـدم فى المنشأت الكيميائية وفى صناعة الأنابيب التى تستخدم للتدفئة   فى المصانع والمنازل .

 

(2)- اللحــام : يعتبر اللحــام بالنحاس من أقـــدم الصناعــات حيث إستخدمه الحــدادون وصانعــوا المجوهـرات    والــدروع والأسلحة وأصحاب الحرف اليدوية . ويعتبر اللحام بالنحاس أحـد الأساليب الرئيسية لـوصل الفلزات بعضها ببعض وتشتهر هذة الطريقة  فى صناعة الآلات الموسيقية النحاسية مثل الأبـواق والأجهزة الأخرى التى يتم لحامها بالنحاس والزنك .

 

(3)- الغـــذاء : وجــد أن غـذاء الإنسان العـادى يحتوى ما بين (2-5 جم) من النحاس يــوميـاً وأن زيــادة نسبة النحاس فى الغــذاء تسبب إعتلال الصحة والإصابـة بمرض ويلسون وهو زيـادة النحاس فى أغشية الجسم وخاصة الـرأس والكبـد وتجـدر الأشارة إلى أن  محلول النحاس المسمى (Fethling Solution) يستخدم  فى الإختبارات التحليلية لصناعة السكر .

 

 

 

(4)-  صناعة السبائك : يخـلط النحاس مع عدد كبير من المعـادن الأخـرى لإنتـــاج أكثر من (1000 سبيكة) مختلفة لكل منها صفات صناعيـة تختلف بإختـلاف المعـادن التى تم خلطها بالنحـاس وكـذلك تتغير ألــوان السبائك بإختلاف ألــوان المعـادن المخلوطة ومن أهم هذة السبائك مايلـى :

 

1-  سبيكة البرونز : وهى من أهـم السبائك حيث يضاف للنحاس نسبة من الـزنك تتراوح مـا بين (5-40%)  ويتميز البرونز بالشدة والصلابة والمقاومة العالية للاحتكاك والإحتفاظ بجودته لمدة طويلة وكان الكنغانيون أول من خلط النحاس لإنتــاج البرونز الذى إستخـدمـوه فى صناعـة الأسلحة مثل السيـوف والـرمـاح ذات الرؤوس الحـادة، وعندمـا يضاف إلى السبيكة نسبة من الرصاص تتراوح مابين (3-5%) تـزيــد جودة البرونز وتزيد أغراض إستعمالـه .  

 

2- سبيكة النحاس والنيكل والزنك : وتتكون من النحاس بنسبة (55-65%) والزنك بنسبة (17-27%) والنكيل  بنسبة  (10%) للحصول على سبيكة تستخدم كأساس لتغطية أنية الطعام مثل الطباق والملاعق والسكاكين بطبقة فضية اللون وفى طلاء المجوهرات .

 

3- سبيكة البرونز والفسفور والقصدير : وتتكون بأضافة الفسفور بنسبة (35%) والقصدير  بنسبة  (10%)  للحصول على سبيكة تتميز بدرجة عالية من المرونة  وسهولة التكيف والثبات والبقاء مما يجعلها ملائمة لصناعة الزنبرك الذى له القدرة على إستعادة حجمه بعد الضغط وصناعة الأغشية أو الصفائح الرقيقة المسامية التى بين السوائل كما فى البطاريات أو الموجودة فى قرص سماعة التليفون .

 

4- سبيكة البرونز والسليكون : المجوهرات حيث يضاف إلى سبيكة البرونز بنسبة (1-3%) من عنصر السليكون بالإضافة إلى معادن أخرى مثل الرصاص والقصدير والزنك والمنجنيز والحديد والنكيل . وتتميز هذة السبيكة بقوة مثل الفولاذ  ومقاومة شديدة للاحتكاك ويستخدم فى إنتــاج المعدات اللازمة للمنشآت الكيميائية التى تتعرض إلى محاليل تساعد على سرعة تــآكــل المعادن .

 

5- سبيكة البرونز والنحاس والألمنيوم :  وتحتوى على فلز الألمنيوم بنسبة تتراوح (5-12%) مع نسبة     من الزنك والسليكون وتتميز هذة السبيكة بالمقاومة الشديدة للتفاعلات وتستخدم فى المصافى        ومعامل تكريــر الملــح

[شرشبيل]

السلام عليـكم ورحمة الله وبركاته..

       الأخ الكريم " الكيميائي الجديد "..
          أهلاً وسهلاً بك معنا في المنتديات العلمية ونرحب بك أخاً جديداً في قسم الكيمياء..

        بالنسبة لطلبك :
     1/ الكوبلت:
      عنصر الكوبالت من المعادن الثانوية ورقمه الذري 27 من املاح المعادن ويحتاجه
     الجسم بكميات قليلة .

        وظائفه:
    - يدخل في تركيب الفيتامين B12 ويساهم في تفكيك الكربوهيدرات ، البروتينات
     - ينتج الحوامض الامينية ويخلّق جزيئات الـ DNA
    - يدعم جهاز المناعة و الجهاز العصبي في عملهما
    - مسؤول عن مراقبة عمل الخلايا والنمو وتطوير كريات الدم الحمراء

    مصادر الكوبلت:

     يتواجد الكوبالت في الفواكه والخضار ، ولكن جسمنا يفضل الكوبلت المتواجد في فيتامين
    B12 ، لذلك يفضل التركيز على هذا الفيتامين لتأمين حاجتنا من الكوبالت.
   البالغون يحتاجون 1.5 ميكرو غرام من فيتامين ب-12 ليضمنوا الحصول على الكوبلت
    ، وفي المكملات يجب ألا يزيد عن 1.4 مل غرام.

    يتفاعل الكوبلت مع الأحماض المختلفة ـ  والكوبلت ثنائي التكافؤ في أغلب مركباته ـ وأيون
     الكوبلتوز أرجواني اللون في حالته المائية ، وأزرق في حالته اللامائية .
  ومركبات الكوبلتيك(CO3) قليلة .

    تفاعلات أيون الكوبلتوز(CO2) :
         تجرى التجارب التالية على محلول نترات الكوبلت كمثال :

   1ـ محلول كلوريد الأمونيوم + محلول هيدروكسيد الأمونيوم (حتى القاعدية ) ثمH2S
   يترسب كبريتيد الكوبلت الأسود لا يذوب في الأحماض المخففة ، ولكنه يذوب في حمض
     النيتريك المركز الساخن مع انفصال الكبريت .

    2ـ محلول هيدروكسيد الصوديوم :
      قليل من الكاشف يعطي راسب أزرق من الملح القاعدي بالتسخين .
    ومع مزيد من الكاشف يتحول هيدروكسيد الكوبلتوز الوردي إلى هيدروكسيد الكوبلتيك البني
    CO(OH)3 .

    3ـ محلول هيدروكسيد الأمونيوم :
    قطرات من الكاشف ترسب الملح القاعدي الأزرق ـ يذوب في زيادة من الكاشف ويتحول
      لون المحلول إلى البني وعند تعرضه للجو يتأكسد ، ويتحول إلى متراكب لونه أحمر .

       4ـ محلول كربونات الصوديوم أو الألومنيوم :
         يتكون راسب أحمر باهت من الملح القاعدي ـيذوب في الأحماض المخففة.

      5ـ محلول فوسفات الصوديوم :
        يتكون راسب أزرق من فوسفات الكوبلت يذوب في الأمونيا ، وفي الأحماض المخففة .

     6ـ محلول حديدو سيانيد البوتاسيوم :
        يتكون راسب أخضر من حديدو سيانيد الكوبلت ـ شحيح الذوبان في حمض الهيدروكلوريك .

   7ـ ثيوسيانات الأمونيوم :
   أضف كمية كافية من ثيوسيانات الأمونيوم ، أو البوتاسيوم الصلبة إلى محلول الملح ـ
    تحول إلى اللون الأزرق نظرا لتكون متراكب كوبلتي ثيوسيانات الأمونيوم .

    8ـ كبريتيد الهيدروجين :
    لا يتكون راسب في وجود الأحماض ، ولكن يتكون الراسب فقط من المحاليل القلوية .

   9ـ محلول نيتريت البوتاسيوم :
    أضف زيادة من محلول نيتريت البوتاسيوم إلى محلول مركز من ملح الكوبلت المحمض
   بحمض الأسيتيك ـ يتكون راسب أصفر من كوبلتي نيتريت البوتاسيوم ، وقد يلزم ترك
   المحلول فترة من الزمن مع الرج من آن لآخر ـ ولا سيما مع المحاليل المخففة .

     10ـ اختبار خرزة البوركس : أزرق في اللهب المختزل ، والمؤكسد على السواء .

       وإليــك مزيد من المعلومات عنه في هذه الروابط الممتعة:
http://www.webelements.com/cobalt/
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%83%D9%88%D8%A8%D8%A7%D9%84%D8%AA

                                                     أختك/ شرشبيــل

[شرشبيل]

>>>

            2/ النحاس:
    رمزه الكيميائي Cu، فلز عدده الذري 29, ووزنه الذري 63,54 ، كثافته 8,95 ،
  ونقطة أنصهاره 1083 درجة مئوية, ونقطة غليانه 2310 درجة مئوية, وتكافؤه 1و2.
  يوجد في الطبيعة بصورة منفردة او متحدة على شكل أكاسيد, ينقى بالكهرلة أو التحليل
   الكهربائي, والنحاس مادة لينة القوام قابلة للطرق تتفاعل مع الجو مكونة نوع من الصدأ
  يعرف بأوكسيد النحاس لونها أخضر وهي مادة سامة, والنحاس عموما بطئ التفاعل مع
  الحوامض المخففة.

 يعتبر النحاس من اقدم المعادن التي اكتشفها الانسان القديم و طوعا لاستخداماته المختلفة.
  النحاس مادة جيدة للتوصيل الحراري والتوصيل الكهربائي, لذا تصنع منه المبادلات
  الحرارية والاسلاك والتوصيلات الكهربائية, كذلك يستخدم النحاس في صنع البطاريات
 والعدات الكهربائية والصناعية وأوعية الطهي.

   يدخل النحاس في تركيب العديد من السبائك حيث يضاف مثلا للذهب بكميات قليلة لاعطاء
   الذهب الصلادة الكافية في تصنيع المخشلات, وتصنع منه العملات المعدنية كعملة نحاسية
   أو يدخل ضمن السبائك, يدخل في صناعة البرونز (سبيكة).

   الأهمية الغذائية للنحاس:
     يحتوي الجسم على كمية من النحاس لا تقل عن 100 ملجم؛ تساعد - بإذن الله - في
  الوقاية من فقر الدم المعروف بالأنيميا ، كما يدخل في تركيب بعض الأنزيمات ، ونقصه يؤدي
  إلى اضطراب النمو ، وفقر الدم ويمكن الحصول عليه من اللحوم وصفار البيض والفواكه والخضار.

   استخدامات الصناعية للنحاس ومركباته
   من استخدامات النحاس المهمة صناعة أسلاك الكهرباء إذ يستهلك حوالي 40% من
   النحاس المنتج في العالم سنوياً في هذا المجال ، ونظراً لارتفاع الحرارة النوعية للنحاس
    فإنه يستعمل كوسيط لنقل الحرارة في عمليات التسخين والتبريد ، كما أنه يدخل في صناعة
    أنواع متعددة جداً من السبائك منها ما يلي:

    النحاس الأصفر (Brass): وهو سبيكة من النحاس والخارصين ، والنحاس الأصفر
  مقاوم للعوامل الجوية والمواد الكميائية ويمكن صبه وتلميعه، كما أن له ألواناً تتراوح من
  الأحمر إلى الأصفر إلى الأبيض حسب نسبة الخارصين فيه ، ويستخدم في التوصيلات
   الكهربائية وفي صنع السخانات والغلايات.
   البرونز ( Bronze ): وهو سبيكة من النحاس والقصدير ، ويتميز بأنه مقاوم للمواد
    الكميائية وشديد الصلابة.
  سبائك البرونز: وتتكون بإضافة الرصاص بنسبة 40% مما يجعلها تتصف بالمرونة ،
   وهناك سبائك نحاسية كثيرة يختلف تركيبها باختلاف الوظائف التي تصنع لتأديتها.
    
      وظائف النحاس:
    يدخل في تركيب الكثر من الانزيمات ، لذلك لا بد منه للمحافظة على صحة القلب والعظام
   والاعصاب والدماغ والكريات الحمراء.
   يساعد على استخراج الطاقة من الطعام ، وينتج مواد مشابهة للهرمونات تساعج على تنظيم
    ضغط الدم ونبضات القلب وعلى سرعة التئام الجروح ويساعد في تخفيف الآلام.
   ويحمي الخلايا من التأكسد ، لذلك يساعد الجسم على مقاومة السرطان والامراض القلبية  
   - لا بد منه لتقوية العظام
   - ضروري لتكوين الجلد والنسيج الضام
   - هام للامتصاص الصحيح للحديد وإذا لم يحصل الجسم على المقدار المطلوب من النحاس
   فإن إنتاج الهيموجلوبين ( خضاب الدم الأحمر) يتناقص وينتج عن ذلك نوع من فقر الدم
  ( سببه نقص النحاس )
   - نقص النحاس يمكن أن يضعف من قدرة خلايا الدم البيضاء في مقاومة العدوى
   - النحاس يساعد في تكوين العظام (ومن العلامات المبكرة لنقصه نشوء لين العظام
   - النحاس يعمل بتوازن مع الزنك وفيتامين سي لتكوين الـ ( elastin العنصر الأصفر
     المرن الموجود في الأنسجة)
   - للنحاس دور في تلوين الشعر والجلد
    - له علاقة بالإحساس والتذوق وهو مطلوب لمفاصل وأعصاب (صحي)
    - للنحاس دوره في إنتاج الطاقة

   الافراط في تناول النحاس قد يؤدي إلى التسمم بالنحاس ، وتشمل الاعراض : اسهال ،
  اكزيما ، ارتفاع ضغط الدم ، أمراض الكلى ، غثيان ، فقر دم الخلية المنجلية ، آلام معدية ،
    ضرر بالجهاز العصبي المركزي ، اضطرابات ذهنية وانفعالية ( التوحد وفرط النشاط
    لدى الأطفال ) ، تأرجحأت مزاجية.

                      النحاس موجود في حياتنا اليومية :

     - في اطقم الطهي و الادوات الصحية المصنوعة من النحاس
     - في ماء البلديات ( حنفية أو صنبور ماء البلدية )
     - في الكيماويات المستخدمة في احواض السباحة
     - في المحاليل والمواد المستخدمة في تسريحات الشعر
     - في المبيدات الحشرية
     - في الحليب المبستر وفي الحبوب والخبز المصنوع من الحبوب النباتية الكاملة غير
     المقشورة ( مثل حبة القمح) ، لحوم الأعضاء مثل الكبدة والكلاوي ، الدجاج و البيض

   مصادر النحاس:
    السمسم ، كبد الحيوان ، بذر دوار الشمس ، نخالة الحبوب ، دبس السكر ، بذر اليقطين ،
    الجوز ، المحار البحرية ، الفتسق السوداني ، اللوز ، سمك التونا ، القمح الكامل ، جوز
   الهند ، المشمش المجفف ، القريدس ، الاجاص المجفف ، الدراق المجفف ، الجبنة ، العدس
    ، التين المجفف ، الحليب ، الفاصوليا ، البلح.
 
     وإليــك هذه الروابط الأضافية :
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%86%D8%AD%D8%A7%D8%B3
             http://www.moheet.com/show_news.aspx?nid=45338&pg=17
http://chemical.arabhs.com/nehas.html
http://www.kenanaonline.com/ws/hasan/blog/68442/page/1


                                                             أختك/ شرشبيــل

[شرشبيل]

>>>

       الخارصيـن ( الزنك ):
        
   العدد الذري : 30
   الكتلة الذرية : 65.39
  درجة الإنصهار : 419.58 درجة مئوية
   درجة الغليان : 907 درجة مئوية
   الكثافة : 7.133 جم/سم3
   نصف القطر الذري : 1.33 انجستروم
    عدد الأكسدة : +2
  التوزيع الألكتروني : Ar ] 3d10.4S2 ]

                  تاريخ الخارصين ووجوده في الطبيعة :

  الخارصين هو الإسم العربي للزنك ويرجع هذا الإسم الى اصول لاتينية تعني الراسب الأبيض
   ويحتمل ان يكون الإسم مشتقاً من الكلمة الألمانية ( Zinke) وتعني اسنان المشط حيث ان
   شكل الخام في فرن الصهر شبيه بذلك كما انه قد يكون مشتقاً من الكلمة الفارسية ((Seng
  وتعني الحجر . وعلى الرغم من ان قدماء اليونان والرومان عرفوا النحاس الأصفر قبل
   الميلاد الا انهم لم يتعرفوا على فلز الخارصين . تأخر الحصول على فلز الخارصين زمناً
  طويلاً مقارنة مع النحاس والرصاص والحديد التي تم انتاجها قبل الميلاد بالآف السنين ,
 وذلك بسبب انخفاض درجة غليان الخارصين . حيث انه عند استخلاص الرصاص المختلط
  عادة مع اكسيد الخارصين في فرن الصهر ( 1000درجة مئوية ) يغلي الخارصين ويتبخر
  من الفرن .

  انتج الخارصين في الهند والصين في حوالي القرن الرابع عشر الميلادي وربما قبل ذلك حيث
  وجدت عملات معدنية في الصين في الفترة من 1368 الى 1644 م مكونة من 99% من
   الخارصين , و1% نحاس .كما وجدت في الهند بقايا عمليات صهر الخارصين دلت على
  وجوده في القرن الرابع عشر الميلادي .
  في عام 1617م قام لوهنيس بدراسة عينات من الخارصين المستورد من الهند والصين حيث
  لاحظ الفلز واطلق عليه اسم الزنك. وفي عام 1721م تمكن هنكل من تحضير الخارصين
  من خام السميثسونيت (ZnCO3 ) الا انه لم يكشف عن الطريقة . وفي عام 1746م
  تمكن في برلين مارجراف من انتاج الخارصين وذلك بتقطير خام السميثسونيت في وعاء
  مغلق , وقام بوصف اساسيات تحضيره بدقه. وبذلك يكون له السبق في وضع الأسس
  النظرية لإنتاج الخارصين .

   يوجد الخارصين في القشرة الأرضية بتركيز يبلغ حوالي 65 جم / طن , ويعد العنصر
   رقم 24 من حيث انتشاره فيها . يوجد الخارصين على هيئة عدة خامات اهمها :
  مخلوط الخارصين او السفاليرايت ZnS

      استخلاص الزنك :
 لايوجد الزنك في الحالة الحرة وانما يوجد متحداً مع بعض العناصر الاخرى مشكلاً خاماته
   والتي تحتوي على بعض الفلزات مثل الرصاص والذهب والفضة والكادميوم .
   تبدأعملية استخلاص الزنك بالمعالجه الأوليه ويتم فيها تكسير الخام وطحنه , ثم تركيزة
  بواسطة التعويم حيث يفصل خام الزنك عن خامات العناصر الأخرى مثل الرصاص
  والنحاس ويلي ذلك تحميص الخام الموجود على شكل كبريتيد الزنك حيث انه في حالة
  استخدام طرق التعدين الحراري يجب اكسدة الخام اكسدة تامة بوجود كمية كافية من الأكسجين
  ليلامس دقائق الخام المراد تحميصة وفقاً للتفاعل التالي:

                  ZnS+3/2O2----->ZnO+SO2
    يسحب غازثاني اكسيد الكبريت من منطقة التفاعل بسرعة للإستفادة منه في صناعة حامض
   الكبريتيك و يتم تفاعل الأكسدة عند درجة حرارة اعلى من 800 درجة مئوية ليكون الناتج
   اكسيد الزنك فقط , اما عند استخدام طريقة التعدين المائي فإن درجة حرارة أكسدة كبريتيد
   الزنك تصل الى 800 درجة مئوية او اقل حيث ينتج كبريتات الزنك كالتالي:
                           ZnS+2O2-----> ZnSO4    
    بعد تحويل خامات الزنك الى الأكسيد (ZnO) بالطرق السابقة, يتم استخلاص الفلز
    بعدة طرق اهمها مايلي :التعدين الحراري والتعدين المائي.

      الخواص الفيزيائية والكيميائية للزنك :
       الزنك فلز ابيض ضارب للزرقة  إلاانه يصبح ليناً وقابلاً للسحب عند درجة حرارة
       تتراوح بين 100 ــ 150 درجة مئوية وهومقاوم للصدأ وسهل الطحن والتحويل
     الى مسحوق .

      استعمالات الزنك :
        جلفنة الحديد والصلب .
       صناعة سبائك اللحام والطلاء .
       تعدين المساحيق .
       صناعة بعض مركباته بنقاوة عالية مثل اكسيد الزنك .
       انتاج البطاريات المختلفة .

       ولمزيد من المعلومات إلي هذه الروابط :
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A7%D9%84%D8%B2%D9%86%D9%83
http://www.6abib.com/a-1206.htm
http://www.feedo.net/medicalencyclopedia/medicalglossary/Zinc.htm
 
                                           مع أجمـل الأمنيات بالتوفيق والنجاح
                                                        أختك/ شرشبيــل

[ابراهيم احمد ابوالنجا]

معلومات قيمه جدا بارك الله فيكم .