بسم الله الرحمن الرحيم
رأيت أن انقل إليكم بعض ما جاء عن هذا الموضوع للفائدة
يجب أن نعرف أولا أن الربط التساهمي يختلف عن الربط الايونى فالرابطة التساهمية لها وجود مادي وتنشا بين الذرتين باشتراك أو مساهمة زوج من الإلكترونات تساهم كل ذرة بواحد منها
والرابطة التساهمية تعمل على ربط الذرات بعضها ببعض ارتباطا وثيقا بحيث تتكون منها جزيئات متماسكة غير متأينة
تنقسم الروابط التساهمية إلى نوعان :
(1) روابط تساهمية نقية (غير قطبية)
وتحدث بين ذرتين متساويتين في السالبية الكهربية والسحابة الإلكترونية( المتمثلة في الرابطة التساهمية بين إلكترونين تقع في منتصف الذرتين )
مثال تكوين جزئ الهيدروجين
(2) روابط تساهمية قطبية
وتحدث بين ذرتين مختلفتين في السالبية الكهربية إحداهما لها سالبية كهربية أعلى من الأخرى فتحاول أن تجذب الإلكترونات الرابطة الكيميائية نحيتها فتتولد عليها شحنة جزئية سالبة (-δ
'> وعلى الذرة الأخرى شحنة جزئية موجبة (+δ
'> وتصبح إلكترونات الرابطة التساهمية في هذه الحالة ناحية الذرة ذات السالبية الكهربية الأعلى
مثال
H +F>H)δ+(F)δ-(
واليكم بعض الأمثلة لصيغ لويس للمركبات التساهمية
ولاكن
قبل أن نبدء يجب أن نتذكر بعض الأشياء الهامة حتى نستطيع كتابة الجزيء ذو الرابطة التساهمية
بالطريقة الصحيحة
(1)نحسب أولا عدد الإلكترونات الخارجية لكل ذرة في الجزىء وتجمع هذه الإلكترونات
(2)نحدد الذرة المركزية والذرة أو الذرات الطرفية
(3)نربط الذرات الطرفية بالذرة المركزية ثم نشبعهم أولا بالإلكترونات إي نملا مستوى الطاقة الأخير للذرات الطرفية بالإلكترونات
(4)إذا تبقى شئ من الإلكترونات يوضع حول الذرة المركزية على هيئة أزواج إلكترونية
(5)نظرة عامة للجزيء لاكتشاف أي خلل يستوجب علاجه بوضع رابطة ثنائية وثلاثية في الجزيء
وسوف أوضح هذا بالأمثلة
أولا جزيء الميثان
CH4
1.
عدد الإلكترونات الخارجية لذرة الكربون C=4e عدد الالكترونات الخارجية لاربع ذرات هيدروجين 4H=4e
عددالالكترونات الخارجية الكلية للجزيء 8e
2.
نشبع ذرات الهيدروجين الطرفية اولا بعد ربطهم بالذرة المركزية (الكربون)
3.
نظرة فاحصة للتوزيع نجد ان جميع الذرات الطرفية مشبعه وكذلك المركزية ولم يتبقى شىء من الإلكترونات المحسوبة وهكذا توصلنا إلى صيغة لويس.
