أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 23, 2007, 09:03:15 صباحاً
اســــــــــــــالة الغـــــــــــــــــازات :
من الممكن إسالة جميغ الغازات وذلك بالتبريد وزيادة الضغط , وقد جاء العالم أندروس , فدرس إسالة غاز ثاني أكسيد الكربون ووجد أنه فوق درجة حرارة معينة سماها بالدرجة الحرجة للغاز لا يمكن اسالة الغاز مهما كان الضغط الواقع عليه , ولكن عند هذه الدرجة أو أقل منها يمكن اسالة الغاز بالضغط وعلى هذا يمكن تعريف الثوابت الحرجة للغاز كما يلي :
- الدرجة الحرجة للغاز :
هي درجة الحرارة التي عندها أو أقل منها يمكن اسالة الغاز بالضغط , أما أعلى منها فلا يمكن اسالة الغاز مهما كان الضغط الواقع عليه .
- الضغط الحرج للغاز :
هو الضغط الذي يسبب إسالة الغاز عند درجته الحرجه .
- الحجم الحرج للغاز :
هو حجم مول واحد من الغاز عند ضغطه الحرج ودرجة حرارته الحرجه .
يتبع ....
أرسل بواسطة: ترانيم في يونيو 23, 2007, 12:05:39 مساءاً
مقدمة رائعة أخي حمض الحشيشيك لموضوع هام ..
بوركت على جهودك العظيمة معنا ..
في انتظار البقية ..
أجمل تحياتي
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 23, 2007, 07:20:46 مساءاً
كل الشكـــر والتقدير أختي ترانـــيم على المرووووور الجميل
وهذاا بقية الموضوع ...
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 23, 2007, 07:36:28 مساءاً
طرق إسالة الغزات :
1. بإستخدام المخاليط المبردة :
وذلك لإسالة الغازات التي تكون لها درجة حرارة حرجة عالية نسبيا وهي طريقة محدودة الإستخدام في تبريد الغازات .
2. طريقة التتابع :
تعتمد هذه الطريقة على إختيار بعض الغازات التي يمكن إسالتها بسهولة مثل ثاني أكسيد الكربون و الأمونيا , وتستخدم هذه الغااازاات في تبريد الغاااز الأكثر صعوبة في الإسالة , وبهذه الطريقة يمكن الوصول إلى درجاات حرارة منخفضة تصل إلى -150 وهي تكفي لإسالة معضم الغازااات .
3. طريقة ليندهامبسون :
تعتمد طريقة ليندهامبسون على هذا المبدأ ( عند ترك غاز تحت ضغط مرتفع ليتمدد لفإن درجة حرارته تنخفض )
في هذه الطريقة يضغط الغاز إلى حوالي (200جو) ثم يمرر بعد تبريده في أنبوبة ملتوية يحيط بها أنبوبة أكبر منها وفي نهااية الأنبوبة الداخلية توجد فتحة ضيقة , يترك الغاز ليتمدد خلالها إلى ضغط (15جو) ونتيجة لهذا التمدد يبرد الغاز في الأنبوبة الداخلية ويعود هذا الغاز إلى المكبس حيث يضغط من جديد وتكرر العملية ويؤدي ذلك إلى استمرار إنخفاض درجة حرارة الغاز حتى يتحول في النهاية إلى سااائل .
يتبع ...
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 23, 2007, 07:46:36 مساءاً
بعض التطبيقات على إسالة الغازات :
1- تستخدم الغازات السائلة في عملية التبريد و منها النشادر والفريوون ,
بالرغم من أن غاز الفريون غير سااام إلا أنه يتسبب في تكسير غاز الأوزون
الذي يحمي الكرة الأرضية من الإشعاعات الضارة وقد تسبب هذا الغاز في وجود
ثقب الأوزون وحاليا لا يفضل إستخداامه .
2- تحضير أكسيد النيتروز الذي يحفظ في إسطوانات ويستخدم كمخدر في العمليات الجراحية .
3- تحضير ثاني أكسيد الكربون السائل الذي يستخدم في تحضير الثلج الجاف .
4- تحضير كميات كبيرة من الأكسجين والغزات الخاملة بالتقطير الجزئي
للهواء المسال وتستخدم هذه الغازات في الصناعات الحديثة وفي مجال الطب
والأبحاث العلمية .
أخوكم حمض الحشيشيك .
أرسل بواسطة: ابو الحروف في يونيو 23, 2007, 08:23:50 مساءاً
اخي الفاضل حمض الحشيشيك..
بارك الله بك وكثر من امثالك..
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 23, 2007, 09:58:09 مساءاً
يعطيك العااافية أخوي أبو الحرووف المرووور الجميل والتعليق المشجع
أرسل بواسطة: طالبة كيمياء في يونيو 24, 2007, 12:50:42 مساءاً
أرسل بواسطة: darch_502 في يونيو 24, 2007, 01:06:40 مساءاً
:203
أرسل بواسطة: darch_502 في يونيو 24, 2007, 01:07:27 مساءاً
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 24, 2007, 07:00:38 مساءاً
مشكوووووووورة أختي طالبة كيمياء على المرووووووووور الجميل
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 24, 2007, 07:01:48 مساءاً
مشكوووووووووور أخي darch_502 على المروووووووووور الجميل
أرسل بواسطة: المجد الاصيل في يونيو 27, 2007, 07:01:11 مساءاً
موضوع ممتع أخي حمض الحشيشك..
بارك الله فيك ووفقك لما يحبه ويرضاه..
أرسل بواسطة: حلم كيميائي في يونيو 27, 2007, 07:44:40 مساءاً
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 27, 2007, 09:11:52 مساءاً
كل االشكر والتقدير للـ المجد الأصيل على المرور والتعليق
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في يونيو 27, 2007, 09:12:42 مساءاً
والشكر موصول لكـِ أختي حلم كيميائي على مرووورك الجميل