طلب مسااااااعدة

[زهور المدينة]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته


انا عضوة جديدة معكم ويسعدني انضمامي الى حقلكم العلمي


لأستفيد من خبراتكم

احبتي في الله عندي طلب صغير

اريد درس نموذجي عن الأحماض والقواعد للصف الثالث المتوسط

واكون لكم من الشاكرين

الله يسعدكم اريده في هذه اليومين لان عندي يوم السبت درس

وجزاكم الله كل خير

ياليت يكون فيه عرض بالبوربوينت

الله يعطيكم العافيـــــــــــــة

اختكم في الله زهور المدينة

[tyseer]

أولا أهلا وسهلا بك معنا
ثانيا / لدي شرحان شرح مبسط وشرح مفصل
الشرح المبسط

تعد الحموض والقواعد من الأصناف المهمه للمركبات الكيميائية التي تاخذ مكانا ً بارزا ً في حياتنا اليومية ، فهي توجد في كثير من الأغذية التي نتناولها كالخضروات والفواكه واللبن والخل ، كما توجد في المنظفات الكيميائية على اختلاف أنواعها ، وغيرها الكثير من المواد .
المشروبات الغازية وعصير الليمون من الأمثلة على المواد التي تحتوي على حموض
القهوة والمنظفات الكيميائية من الأمثلة على المواد التي تحتوي على قواعد
صفات الحموض:
** ذات طعم حمضي
هل لاحظت الطعم الحمضي عند تتناول حبة من البرتقال أو العنب ، أو عندما تشرب عصير ليمون أو بندورة ، أو عندما تتناول ملعقة من اللبن ؟
** تغير لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأحمر.
عصير الليمون يغير لون ورقة عباد الشمس الى اللون الأحمر لاحتوائه على حمض .
** تتفاعل مع بعض الفلزات النشطة كالخارصين وينطلق من الحمض غاز الهيدروجين .
عند وضع قطعة من الخارصين في محلول حمض الهيدروكلوريك ينطلق من الحمض غاز الهيدروجين .
** محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي
خواص القواعد :
** ذات طعم مر .
هل لاحظت الطعم المر عند احتساء فنجان من القهوة ؟
** تغير لون صبغة عباد الشمس إلى اللون الأزرق .** ذات ملمس انزلاقي كالصابون .
** محاليلها المائية موصلة للتيار الكهربائي

[tyseer]

الشرح المعقد

الأحماض والقواعد
الأحماض هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات.
القواعد هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد، أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية.
المواد المترددة: هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً.
الملح هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة.
نظريات الأحماض والقواعد:
لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين.
ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين.
ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي.
وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة، هي نظرية أرينيوس ونظرية برونشتد-لوري ونظرية لويس.
ويمكن المقارنة بين النظريات الثلاث لتعريف الأحماض والقواعد في الجدول التالي:
تعريف القاعدة
تعريف الحمض
النظرية
مادة تذوب في الماء وتتفكك معطية أيون هيدروكسيد مادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين (بروتون) أرهينوس
مادة تستقبل بروتون أو أكثر مادة تمنح بروتون أو أكثر برونشتد-لوري
مادة تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات مادة تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات لويس
وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين:
أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية: أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل.
ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية).تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء إلى:
أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون.
- تحضير الأحماض:
في الصناعة:
أ ـ تحضر الأحماض ثنائية العنصر غالباً بالاتحاد المباشر بين الهيدروجين والعنصر اللافلزي ثم إذابة المركب الناتج (غاز) في الماء.
ب ـ تحضر الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين والعنصر اللافلزي للحصول على أنهيدريد الحمض ثم إذابته في الماء.
في المختبر:
يمكن تحضير الحمض الأقل ثباتاً بتفاعل ملحه مع حمض أكثر ثباتاً.
طرق أخرى:
أ _ التحليل المائي لهاليدات اللافلزات وبعض الفلزات.
ب _ أكسدة العناصر اللافلزية في محلول مائي خال من القلويات.
- تحضير الأملاح:
توجد عدة طرق لتحضير الأملاح منها:
(1) الاتحاد المباشر بين العناصر المكونة للملح.
(2) بالنسبة للأملاح التي تذوب في الماء فإنها تحضر بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته. وكذلك مع هيدروكسيد الفلز أو كربوناته.
(3) بالنسبة للأملاح التي لا تذوب في الماء فتحضر بالتبادل المزدوج وبالترسيب وعادة تستخدم نيترات الفلز المراد تحضير ملحه مع ملح الصوديوم الذي يحتوي على الشق الحمضي للملح المطلوب فيترسب الملح الذي لا يذوب في الماء ويفصل بالترشيح.
وتقسم القواعد إلى عدة مجموعات كالتالي:
أ ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية للمجموعتين (IIA-IA) من الجدول الدوري وهي قابلة للذوبان في الماء:
ب ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية التي لا تذوب في الماء.
جـ ـ المركبات الهيدروجينية لبعض عناصر (VA) من الجدول الدوري.
د ـ الأمينات العضوية والقواعد النيتروجينية.
** ويمكن تقسيم القواعد بالنسبة لعدد مولات أنيونات الهيدروكسيد التي تعطيها الصيغة الكيميائية للقاعدة عند ذوبانها في الماء إلى أحادية الحمضية وثنائية الحمضية وثلاثية الحمضية وعديدة الحمضية.
- الخواص العامة للأحماض والقواعد:
أ- معظم الأحماض تذوب في الماء وتكوَّن محاليل مخففة، ولها طعم حامض.
ب- بعض الأحماض خصوصاً المركزة مثل حمض الكبريتيك تأثيرها متلف وحارق لجلد الإنسان والملابس.
جـ تؤثر محاليل الأحماض والقواعد على بعض الصبغات فتغير من ألوانها، فمثلاً تؤثر الأحماض في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى اللون الأحمر وكذلك تؤثر القواعد في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى الأزرق.
د ـ تتفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية وينتج ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.
هـ تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج ملح الحمض والماء غالباً.
و- تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وينتج ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون ز- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم.
حـ - تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح.
ط - تتميز هيدروكسيدات بعض الفلزات بصفة التردد حيث يمكنها التفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملحاً وماء. مثل هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم.
والجدول التالي يبين الأحماض القوية والقواعد القوية الشائعة:
الأحماض القوية
الصيغة
الأســــم
HCl حمض الهيدروكلوريك
HBR حمض الهيدروبروميك
HI حمض الهيدرويوديك
HClO4 حمض البيركلوريك
HNO3 حمض النيتريك
H2SO4 حمض الكبريتيك
القواعد القوية
الصيغة
الأســــم
NaOH
هيدروكسيد الصوديوم
KOH
هيدروكسيد البوتاسيوم
Ca(OH)2
هيدروكسيد الكالسيوم
Ba(OH)2 هيدروكسيد الباريوم
Sr(OH)2 هيدروكسيد الإسترانشيوم
الألكانات:
هي مركبات هيدروكربونية أليفاتية مشبعة، وتُعد هذه المركبات أقل المركبات الهيدروكربونية نشاطاً في الظروف العادية، ولذلك سميت قديماً البارافينات (أي قليلة الميل للتفاعل).
الجدول التالي يُوضح الصيغ الجزيئية والتركيبية وأسماء الألكانات العشرة الأولى ودرجات غليانها:

والاشكال التالية تبين نماذج للمركبات الأولى للالكانات.
تسمية الألكانات:

تسمى المركبات العضوية حسب نظامين، التسمية الشائعة والتي قد تختلف من مكان إلى آخر، وتسمية دولية محددة تبعاً لنظام الإيوباك والتي تعتمد على اسم الألكان.
والألكانات قد تكون غير متفرعة كما مر معنا أو متفرعة أي تحتوي على مجموعات جانبية كما في الصيغتين التاليتين:
قواعد تسمية الألكانات حسب الأيوباك

[tyseer]

كل هذا منقول وعلى فكرة أنا أيضا بالصف الثالث المتوسط

[زهور المدينة]

الله يعطيك العافيــــــــــــــة


ما قصرتي الله يجزاك خير

الحمدالله يعني نتبادل الخبرات من بعض

معليش شرحتي لهم هذا الدرس ؟؟

انا شرحتوا لهم بس موراضين يفهموا معادلات التأين !!!

اكرر شكري وتقديري

اختكم في الله زهور المدينة

[tyseer]

عفوا بس أنا ولد إسمي تيسير مو بنت
وشكرا لك

[زهور المدينة]

معليش اخي الكريم

[حور العين]

مساء الخير/.....

ماشاء الله عليك اخى تيسر عضو نشيط دائما ..بارك الله بك


حور

[ابو يوسف]

السلام عليكم

اختي الكريمة زهور المدينة

في مثل هذه الحالات يجب الاكثار من الامثلة وحل العديد من المعادلات حتى يفهم الطلاب الموضوع على افضل نحو

ما رأيك لو قمت بوضع تخطيطك للدرس ثم نقوم بمناقشته؟