السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
بالنسبة لسؤالك الاول عن خواص المجموعات الاساسية في الجدول الدوري:
المجموعة الاولى: العائلة القلوية:
عناصرها جميعا عبارة عن فلزات قوية ذات طاقة تأين منخفضة, الامر الذي يمنحها ميلا لفقدان الكترون التكافؤ الوحيد لديها. وتكون هذه الفلزات في مركباتها ايونات موجبة. وهي فعالة جدا بحيث لا نراها في الطبيعة بصورة مستقلة.
تتفاعل عناصر هذه المجموعة مع الماء لانتاج الهيدروجين وهيدروكسيد الفلز الملائم.
عند تعرضها للهواء, فان هذه العناصر تفقد بسرعة بريقها لتتحد مع غاز الاكسجين وتكون الاكاسيد. يختلف الليثيوم عن باقي الفلزات في هذه المجموعة فهو الوحيد الذي يكون اكسيدا... اما البقية فتكون ما يسمى بفوق الاكاسيد والاكاسيد...
المجموعة الثانية: الفلزات الترابية:
تعتبر الفلزات الترابية فلزات فعالة, ولكن نشاطها اقل من الفلزات القلوية. وهي تملك ميلا لخسارة الكترونات التكافؤ لتكوين ايون موجب ثنائي التكافؤ في معظم المركبات.
ترتفع فعالية الفلزات الترابية مع الاكسجين من البريليوم حتى الباريوم...
المجموعة الثالثة: 3A
اول عناصرها هو البورون وهو شبه فلز. اما بقية العناصر في العائلة فهي فلزات... لذا فان البورون لا يكون مركبات ايونية وليس فعالا مع الماء او مع الاكسجين...
بامكان عناصر هذه المجموعة تكوين ايونات موجبة احادية التكافؤ وثلاثية التكافؤ... وكلما تحركنا الى اسفل فان الايون احادي التكافؤ يصبح اكثر ثباتا من الايون ثلاثي التكافؤ.
المجموعة الرابعة: 4A
اول عناصرها هو الكربون وهو لا فلز اما التاليان (السيليكون والجرمانيوم) فهما اشباه فلزات... لا تكون مركبات ايونية لذا فهي ثابتة في الماء, ولكنها تكون اكاسيد. العناصر الباقية هي فلزات (القصدير والرصاص) لا تتفاعل مع الماء وتكون اكاسيد, كما تتفاعل مع الحوامض لانتاج الهيدروجين...
المجموعة الخامسة: 5A
توجد في هذه العائلة لافلزات (النيتروجين والفوسفور), واشباه فلزات... وفلز واحد.
النيتروجين غاز ثنائي الذرات يكون العديد من الاكاسيد, وله ميل لاكتساب 3 الكترونات... الفوسفور موجود على هيئة P4... ويكون اكسيدين في الحالة الصلبة...
اما البزموث فهو فلز اقل نشاطا من الفلزات الموجودة في المجموعات السابقة.
المجموعة السادسة: 6A
العناصر الثلاثة الاولى فيها لا فلزات اما الاخيران فهما اشباه فلزات.
الاكسجين غاز ثنائي الذرات بينما الكبريت والسيلينيوم فتتكون من جزيئات ذات 8 ذرات.
للاكسجين ميل لاكتساب الكترونين لتكوين ايون الاكسيد, كذلك الكبريت والسيلينيوم لهما ميل لتكوين ابونات 2-.
العناصر في هذه المجموعة تكون عددا كبيرا من المركبات الجزيئية مع اللافلزاتمن المجموعات الاخرى.
المجموعة السابعة : الهالوجينات
جميع عناصر هذه العائلة عبارة عن لافلزات... تتكون من جزيئات ثنائية الذرات... وبسبب نشاطها الكبير فان الهالوجينات لا تتواجد في الطبيعة بصورة حرة.
اقوى هذه العناصر واكثرها فعالية هو الفلور.
للهالوجينات طاقات تأين عالية وجذب الكتروني كبير. وتدعى الايونات المشتقة منها بالهاليدات, وهي متماثلة الكترونيا مع الغازات الخاملة...
كذلك تكون الهالوجينات مركبات جزيئية (بالاضافة الى الايونية طبعا) فيما بينها ومع عناصر لافلزية اخرى.
تذوب الهاليدات في الماء لتكون الحوامض.
المجموعة الثامنة: العائلة الخاملة
وتدعى عناصرها ايضا بالعناصر النبيلة.
جميع عناصر هذه العائلة احادية الذرة. هذه الحقيقة تؤكد نشاطها الضعيف وعدم امكانيتها من الارتباط مع نفسها او مع ذرات اخرى.
تتميز هذه العناصر بترتيب الكتروني حيث نرى ان المستوى الاخير مليء بالالكترونات.
لعناصر هذه العائلة طاقات تأين مرتفعة, ولكنها لا تملك ميلا لاكتساب الكترونات اضافية.
بعد عام 1962 بدأ العلماء بتكوين بعض المركبات التي تدخل فيها العناصر الخاملة (كربتون, زينون وارغون).
بالنسبة لسؤالك الثاني اخي فإن اي جدول دوري يمكنك الاستعانة به واليك
هذا الموقع الذي يمكنك من خلاله ملاحظة التوزيع الالكتروني.
اما بالنسبة لسؤالك الثالث فارجو ان تحدد ما اذا اردت طرقا تستخدم في الصناعة ام الطرق المستعملة في المختبرات فالموضوع واسع جدا...
واخيرا بالنسبة لسؤالك الرابع عن معادلة نصف العمر, فقد وجدت صعوبة في كتابتها هنا لذا ستجد المعادلات من مختلف الدرجات
في هذه الصفحةمع تحياتي وكلي رجاء بأن نراك من المشاركين في المنتديات العلمية
