السلام عليكم
أختي العزيزة هذه معلومات عامة عن الأحماض والقواعد لكنها لا تكفي لبحث
'>
فقط كمساعدة
1 ـ أن للأحماض والقواعد والأملاح دوراً هاماً في حياتنا.
2 ـ عرف أرهينيوس الحمض بأنه المادة التي تعطي كاتيونات هيدروجين عند إذابتها في الماء والقاعدة بأنها المادة التي تعطي أنيونات هيدروكسيد عند إذابتها في الماء.
3 ـ عرف برونشتد ـ لوري الحمض بأنه المادة التي تمنح بروتوناً أو أكثر والقاعدة بأنها المادة التي تستقبل بروتوناً أو أكثر.
4 ـ عرف لويس الحمض بأنه المادة التي تستقبل زوجاً أو أكثر من الإلكترونات والقاعدة بأنها المادة
التي تمنح زوجاً أو أكثر من الإلكترونات.
5 ـ تقسم الأحماض إلى أحماض عضوية وأحماض غير عضوية والأخيرة إلى أحماض ثنائية العنصر
وأحماض ثلاثية العنصر (الأحماض الاكسجينية).
6 ـ الأحماض إما أحادية أو ثنائية أو عديدة البروتون، والحمض أحادي البروتون هو الذي ينتج المول منه
مول واحد من كاتيونات الهيدرونيوم عند تفاعله مع الماء وهكذا.
7 ـ توجد أسس لتسمية الأحماض.
8 ـ من طرق تحضير الأحماض في المختبر تفاعل ملح الحمض المراد تحضيره مع حمض أكثر منه ثباتاً.
9 ـ تتصف الأحماض والقواعد بخواص فيزيائية وكيميائية مميزة
وإذا أردت تفصيلات أكثر حول نظريات الأحماض والقواعد لارهينيوس وبرونستد وهمفري ديفي فانا في الخدمة
'>
.......
ويتم ترتيب قوة الأحماض حسب قيمة
ثابت التفكك Ka فكلما زادت قيمته ازداد
تركيز أيون الهيدرونيوم فتزداد قوة الحمض
ويمكن الرجوع للمراجع لمعرفة قيمة Ka
وبالنسبة للاستعانة بالجدول الدوري فانه
يمكن الاستفادة منه فمثلاً الأحماض الأكسجينية
تزداد قوتها كلما اتجهنا يمينا في الدورة وكذلك كلما
اتجهنا اسفل في المجموعة حسب السالبية الكهربية
وكذلك حسب عدد ذرات الاكسجين المنفردة المترابطة
مع الذرة اللافلزية المركزية .
ولكن في مجموعة الهالوجينات الفلور الاكثر سالبية لكن
ترتيب قوةالحمضية هو العكس وعلى الشكل التالي
HF
مقارنة بالأحماض الأخرى . وعموماً تزداد قوة الأحماض الثنائية
للافلزات مثل NH3 و H2O كلما اتجهنا لليمين في الدورة وكلما
اتجهنا للاسفل في المجموعة
وسأحاول البحث عن المزيد
'>
'>
'>
