أرسل بواسطة: gmc في أبريل 04, 2007, 10:12:33 مساءاً
س1 اكمل هذه المعادله( حمض الكلور+ ماء )Hcl+H2O=
س2 حمض +املاح= ماذا
س3 مم يتكون ماء البطاريات وكيف يحضر
أرسل بواسطة: سعد الدين في أبريل 18, 2007, 03:46:50 مساءاً
2.ملح+حمض
أرسل بواسطة: ترانيم في أبريل 18, 2007, 10:12:11 مساءاً
أردت الاشارة هنا الى ان حمض الهيدروكلوريك يتأين بنسبة 100% فعند تفاعله مع الماء يتفكك تماما الى أيوناته Cl السالبة وأيون H الموجب
البطاريات
البطارية
أرجو أن يفيد في التساؤل المطروح ..
أطيب تحياتي
أرسل بواسطة: ususman في أبريل 24, 2007, 01:40:23 صباحاً
أما بالنسبة للسؤال الثاني فهو سؤال عام جدا ... لذلك فإجابته تحتاج إلى تفصيل
1-فحمض + ملح قد يعطي ملحا وحمضا آخرين
2-وقد يعطي محلولا منظما buffer solutin
3-وقد لا يعطي شيئ no reaction
والسؤال الآن :
1-هل هناك حل رابع ؟
2- من يأتي بأمثلة على الانواع الثلاثة المذكورة ؟
شكرا
أرسل بواسطة: ابو يوسف في أبريل 25, 2007, 02:47:06 صباحاً
1- حمض ضعيف وملح يعطيان محلولا منظما:
2- تفاعل ملح حامض ضعيف مع حامض قوي يعطينا حامضا ضعيفا وملحا مثل تفاعل كبريتيد المغنيسيوم مع حامض الكلوردريك
أرسل بواسطة: ususman في أبريل 25, 2007, 01:55:35 مساءاً
أما بالنسبة للنقطة الثالثة أي عدم حدوث تفاعل
فهي عكس النقطة الثانية :
أي عند تفاعل ملح قوي مع حمض ضعيف : ككلوريد الصوديم مع حمض الكربونيك
هذا طبعا على سبيل المثال الحصر
أرسل بواسطة: ترانيم في أبريل 25, 2007, 02:48:51 مساءاً
جزاك الله خيراً أخي الكريم ususman
ماناتج تفاعل حمض قوي مع ملح لحمض قوي آخر ؟؟
وهل هنالك احتمال لحدوث عملية hydrolysis كحل رابع ؟؟
مع خالص شكري
أرسل بواسطة: ususman في أبريل 28, 2007, 03:49:33 صباحاً
ما ناتج تفاعل حمض قوي مع ملح لحمض قوي آخر ؟
الإجابة : لابد أن يكون أحد الحمضين أقوى من الآخر ... ولو بمقدار ضئيل
وسينتهي التفاعل في نهاية المطاف إلى طرد الحمض الأضعف - رغم أنه قوي
وسيكون الفرق في الوقت الذي سيصل خلاله التفاعل إلى نقطة النهاية
فكلما كان الحمض الطارد أقوى والمطرود أضعف ، كلما كان التفاعل أسرع .
على افتراض - نظريا - أن الحمضين لهما نفس القوة تماما
فإن أحدهما لن يطرد الآخر من أملاحه
تماما كما لو كنت ستفاعلي حمض قوي مع أملاح نفسه
فعلى سبيل المثال : لنفترض أن HX و HY حمضان لهما نفس القوة بالضبط
فعند تفاعل الأول مع ملح الثاني ستكون النتيجة كما يلي
هذا كله على فرض أن هناك حمضان لهما نفس القوة بالضبط ، وأظن هذا لا يكون .
والله أعلم
أرسل بواسطة: ususman في أبريل 28, 2007, 03:53:21 صباحاً
QUOTE
وهل هنالك احتمال لحدوث عملية hydrolysis كحل رابع ؟؟
لا أستحضر مثالا لتحلل يتفاعل فيه حمض مع ملح .
والله أعلم
أرسل بواسطة: ترانيم في أبريل 29, 2007, 06:05:08 مساءاً
بارك الله فيك أخي الكريم على جميل الشرح ..
وزادك الله من علمه ..
كل التحية