أرسل بواسطة: sicosad في مايو 22, 2007, 01:06:09 صباحاً
من فضلكم أريد معرفة وحدات قياس التركيز للمحاليل (الوحدات المختلفة) وتحويلاتها إلى بعضها
مثل:
Molar (M) , Normal (N) , mg/l , mole, mole/l , ...... وهكذا
أريد بعض القوانين التى تربط بين هذه الوحدات وغيرها
سؤال:
إذا كان لدينا محلول من كلوريد الكوبلت تركيزه 0.01 مولر ، فكيف أحول هذا التركيز إلى مول/لتر
منتظر الردود ضرورى من فضلكم
أرسل بواسطة: ترانيم في مايو 22, 2007, 01:30:55 مساءاً
أهلا بك أخي الكريم sicosad ..
يمكن التعبير عن تركيز المحاليل الكيميائية بعدة طرق منها المولارية والمولالية والعيارية ..
المولارية molarity :
تعبر عن عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتميز بالمول / لتر
المولارية = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول باللتر
وبما أن عدد مولات المادة المذابة = كتلة المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية الجرامية للمادة
اذن يمكننا أن نعبر عن المولارية بدلالة كتلة المادة المذابة
المولارية = كتلة المادة المذابة / الكتلة الجزيئية الجرامية × حجم المحلول باللتر
المولالية molality :
المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كجم
المولالية = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب (كجم)
العيارية :
من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .
ماهو المكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .
ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .
المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .
ماهو مفهوم العيارية ؟
العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .
العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر
العلاقة بين المولارية M و العيارية N
المولارية(M) = عدد المولات(n)/حجم المحلول بالليتر(V)
M = n/V .........(1)
عدد المولات(n) = كتلة المادة(m)/الكتلة المولية(Mr)
n = m/Mr ........(2)
من (1) ، (2) :
M = m/Mr.V .........[ أ ]
العيارية(N) = عدد المكافئات الجرامية(e.q)/حجم المحلول بالليتر(V) .........(3)
عدد المكافئات الجرامية = كتلة المادة المذابة(m)/كتلة المكافئ الجرامي ........(4)
كتلة المكافئ الجرامي = الكتلة المولية(Mr)/عدد التكافؤ(f) .........(5)
من (4) ، (5) :
عدد المكافئات الجرامية(e.q) = كتلة المادة المذابة × التكافؤ/الكتلة المولية
e.q = m.f/Mr .........(6)
من (3) ، (6) :
N = m.f/Mr.V .........[ ب ]
من [ أ ] ، [ ب ] :
N = M.f
أي أن:
العيارية = المولارية × عدد التكافؤ
>>> <<<<
بالنسبة للسؤال الآخر فان مولر M نفسها تساوي مول / لتر
..
أرسل بواسطة: sicosad في مايو 22, 2007, 04:24:29 مساءاً
جزاكى الله خيراً على ردك ، وشكراً جزيلأً لإهتمامك بسؤالى
وقد تم فهم كل القوانين اللى انتى كتبتيها والحمد لله
