أرسل بواسطة: المعقم في يونيو 30, 2007, 10:08:54 مساءاً
ولكن المشكلة انني لست كيميائي
وذلك لحاجة المعمل لها . فأرجو من الأخوة المساعدة
والمطلوب تحضير كلا من :
Hcl (0.02 N
Agno3 (0.0282 N
Na2Co3 (0.04N
أرجو من لدية الوقت والمعلومه التوضيح مع المعادلة الخاصة
بتحضير المحاليل لكي أستطيع تحضير المحاليل الأخرى المطلوبة
وله جزيل الشكر
ملاحظة :
هذه المحاليل تستخدم في التحاليل الكيميائية للمياه
وشكرا
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في يوليو 04, 2007, 10:52:20 مساءاً
اخي الكريم المعقم عذرا على التأخير ,,,
اتمنى ان يكون هذا مطلبك (حسب اللي فهمت منك):
هذه الثوابت قد تفيدك في تحضير بعض الاحماض :
HCl (con) = 12M
H2SO4 (con) =18M
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
اولا : تحضير HCl تركيزهN 0,02
الطريقة الحسابية :
بافتراض انك تريد تحضير 500 مل من محلول HCl تركيزه N0.02
باستخدام قانون التخفيف
N1.V1 = N2.V2
500×0,02=12×V1
V1 = 0.8333ml حجم HCl قبل التخفيف
V = 500 – 0,8333= 499.166ml حجم الماء المضاف
الطريقة العملية :
من الحسابات السابقة
قم بوضع ml 499,166 في دورق مخروطي
اضف تدريجيا 0,8333 ml من حمض HCl الى الدورق مع الرج (ملاحظة : يتم اضافة الحمض الى الماء وليس العكس)
سوف تحصل على محلول HCl تركيزه 0,02N وحجمه 500 ملليلتر
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ثانيا : تحضير محلول AgNO3 تركيزه 0,0282
الطريقة الحسابية :
العيارية هنا تساوي المولارية
بافتراض انك تريد تحضير 0,5لتر
التركيز المولاري = عدد المولات / الحجم باللتر
0,0282 = عددالمولات / 0,5
عدد المولات = 0,0282 × 0,5
عدد المولات = 0,0141 مول
كتلة المادة بالجرام = عدد المولات ×الكتلة المولية
= 0.0141 × 169
= 2,3829 جرام
الطريقة العملية :
زن 2,3829 جرام من AgNO3الصلبة وضعها في دورق مخروطي
اذب كمية نترات الفضة في ماء مقطر حجمه0,5 لتر (يعني 500 ملليلتر)
ستحصل على محلول AgNO3 تركيزه 0,282 N وحجمه 0,5 لتر
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
ثالثا : تحضير محلول Na2CO3 تركيزه 0,04 N
الطريقة الحسابية :
العيارية هنا لا تساوي المولارية
المولارية = العيارية / عدد التكافؤ
المولارية = 2 /0,04
المولارية = 0.02 M
بافتراض انك تريد تحضير 0,5لتر
التركيز المولاري = عدد المولات / الحجم باللتر
0,02 = عددالمولات /0,5
عدد المولات = 0,02 × 0,5
عدد المولات = 0,01مول
كتلة المادة بالجرام = عدد المولات ×الكتلة المولية
= 0.01 × 106
= 1,06جرام
الطريقة العملية :
زن 1,06جرام من Na2CO3 الصلبة وضعها في دورق مخروطي
اذب كمية كربونات الصوديوم في ماء مقطر حجمه 0,5 لتر (يعني 500 ملليلتر)
ستحصل على محلول Na2CO3 تركيزه 0,04 N وحجمه 0,5 لتر
ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
اخي الكريم المعقم ,,, هذا مجهود متواضع مني فان اصبت فمن الله وان اخطأت فمن نفسي والشيطان ::
"وفقك الله "
أرسل بواسطة: aheseky في يوليو 05, 2007, 01:38:47 مساءاً
اسأل الله ان يجعل ما افدتنا به فى ميزان حسناتك
دمت بحفظ الله ورعايته
أرسل بواسطة: ترانيم في يوليو 06, 2007, 02:01:40 مساءاً
جزاكِ الله خيراً أختي دمعة المقهور
دائماً سباقة إلى الخير
خالص شكري وتقديري
أرسل بواسطة: المعقم في يوليو 07, 2007, 10:25:45 صباحاً
ولكي كل الشكر والتقدير , , ,
بصراحة شرح أكثر من كافي
وكنت بأمس الحاجة إليه
وآسف على الإزعاج , , مع خالص شكري وتقديري