أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 03, 2008, 01:53:09 مساءاً
الســــــــــــلامـ عليكمـ ورحمة الله وبركاته ,,
يـــا كل من حضرنــــــــا : **حيـــــــــ الله ـــــــــاكمـ **
اولا >> اتأكد من ان جميع الحضور قد ارتدوا البالطـــــــــــو
تمــــــــــــامـ الجميع ملتزمين بارتداء البـــــــــــــــالطو ..
مرحبــا بكمـ في >>> مختبـــــــــــــر جابـــــــــــــر بن حيــــــــان <<<
شو رايــــــكمـ بالمختبــر ؟؟ ايه لا تعبثوا بالادوات والمحاليل
مختبر جابر بن حيان >>> سيكون باذن الله هذا المختبر كملتقى يتم فيه اعداد مجموعة
من الورش الكيميائية والهدف من ذلك اضفاء المعتة والفائدة وبث النشاط لدى الاعضاء ,,,
طبعا ساكون اول من يدشن مختبر جابر بن حيان حيث ساقوم بعمل ورشة بعنوان /" ورشة تصنيع الاحبـــــــــار العــــــــــــادية"
ملاحظة / على كل من يرغب في المشاركة باعداد ورشة ان يخبرني بعنوانهــا حتى نقوم بتنظيم وتنسيق العمل بيننا ..وشكرآ
تـــــــــــــابعونـــــــــا >>
أرسل بواسطة: أرشميدس مصر في فبراير 03, 2008, 03:56:20 مساءاً
الحمد لله على تدشين هذه الفكرة ...... سبقتم قسم الفيزياء بإنشاء مختبركم!
أول الحضور والمتابعين حرفا بحرف!!
والسلام عليكم
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 03, 2008, 06:19:12 مساءاً
تحيـــــــة طيبة....مساء الورد ( يادمعة المقهور )...
ماشاء الله عليك عمل ضـــخم وفكرة خلابة من عقل ابداعـــــي...
جزاك الله خيرا وبإذن الله لي عودة معكِ..
أختك/ شرشبيـــــــــــــــل
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 03, 2008, 10:18:24 مساءاً
تستاهل أخي هذا الوســــام من مختبر جابر بن حيان >>>
نحن بانتظار مشاركتكم يا ابناء عمنا الفيزيائيين ..
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في فبراير 03, 2008, 10:27:41 مساءاً
اختي القديرة دمعة المقهور ونتابع مختبراتكم علنا نستفيد
ولو شئ يسير .
فسيري الى الامام بارك الله فيك.
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 03, 2008, 10:35:41 مساءاً
طبعا الاخت الغالية شرشبيل هي اول من حضر من عباقرة الكيمياء,,
تقبلي مني هذه الباقة >>
وانا انتظر منك ابداعاتكـ في المختبر .. وكل ما تحتاجينه سيتم توفيره لك في هذا المختبر
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 03, 2008, 10:49:07 مساءاً
ورشة تصنيع الاحبار العادية
تعد صناعة الحبر من الصناعات الكيميائية الخفيفة التي شهدت وما زالت تشهد تطورا مستمرا وتنوعا كبيرا حتى تتماشى مع متطلبات الحياة العصرية وتقنياتها الحديثة .
للحبر انواع مختلفة فمنه ماهو سائل ومنه ماهو نصف سائل وهناك ايضا الحبر الجاف .
اما الحبر الجاف واقلام الحبر الجاف فيعود اكتشافها الى العالم لاديسلو بيير وكان ذلك عام 1934 . في حين تعود اول محاولة لصنع ادوات الحبر السائل الذي يعد اكثر انواع الحبر استخداما الى عام 1665.
للحبر اهمية خاصة في حياتنا لانه كما يقال "الحبر الشاحب افضل من افضل ذاكرة " ولا احد يختلف في هذا , فبالرغم من ثورة المعلومات والكتابة الالكترونية يبقى الحبر المادة التي لا يمكن الاستغناء عنها في الكتابة والطباعة .
وسنعرض هنا بشكل مبسط للغاية كيفية تحضير بعض انواع حبر الكتابة , فابقــــــــــوا معنـــــــــا >>>
تحضير بعض انواع الحبر العادي ::
نموذج (1) / تحضير حبر احمر اللون :
اضف 1 غرام من الزعفران الى 20 غرام من غليسرين نقي وساخن واتركه ىليبرد ثم اضف اليه 20 غرام من الكحول الايثيلي و20 غرام من حمض الخل مع التحريك بعدها اضف 100 غرام من الماء الحاوي على كمية قليلة من الصمغ وحرك , عندها ستحصل على الحبر الاحمر .
نموذج (2) / تحضير حبر اخضر اللون :
حل 2 غرام من كربونات النحاس مع 1 غرام من حمض الليمون في 6 غرام من الماء المقطر لتحصل على حبر اخضر اللون .
نموذج (3) / تحضير حبر ازرق اللون :
حل قليلا من ازرق بروسيا في كمية قليلة من الماء المقطر ومدده حتى تحصل على اللون بالشدة التي تريدها .
نموذج (4) / تحضير حبر بنفسجي اللون :
امزج 2 غرام من الانيلين مع 15 غرام من الصمغ العربي في الماء ثم اضف اليه كمية من السكر حتى تحصل على اللوم البنفسجي .
نموذج (5) / تحضير حبر الكتابة على الحجر:
حل كمية من نترات الفضة في كمية مناسبة من الماء المقطر سوف تحصل على محلول شفاف . حاول ان تكتب بواسطة فرشاة مناسبة على البلاط او قطعة حجر ثم اتركها لتجف تحت ضوء الشمس ، ستظهر الكتابة بلون بني _ بنفسجي فاتح.
ملاحظـــــــة // (احذر من هذا الحبر لأنه لايزول بالماء او الصابون )
انتهت ورشة تصنيع الاحبار العادية المتواضعة ,, اتمنى ان تكونوا قد استفدتوا واستمتعتوا ,,
القـــــــاكم في ورش اخرى شيقة ,, ولاتنسوني من خالص دعواتكمـ
.....يـــــــــارب فقد ابتلينـــــــــــا فاغفر ذنوبنا وكفكف دموعنـــــــــــا وبدل خطايانــــــــــــــــا ....
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 03, 2008, 11:09:44 مساءاً
انه >>>> أبو العبــــــــــاقرة
حيـــاكـ الله معانا استاذي واخي القدير أبو عبدالعزيز .. المختبر منور بوجودكـ
بحضوركـ استاذي القدير تم افتتاح المختبر بشكل رسمي
كل هذا بفضل الله وفضلكمـ .. اتمنى لك قضاء وقت ممتع مع الكيميائيين المرحين ..
أرسل بواسطة: Le didacticien في فبراير 04, 2008, 12:01:38 صباحاً
أختي دمعة المقهور أحييك على هذه الفكرة الممتازة بل وأشجعك. سيري على بركة الله ونورينا بمثل هذه المعلومات القيمة والمفيدة.
أتمنى لك التوفيق
أخوك أبو عمر
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في فبراير 04, 2008, 09:03:12 مساءاً
بحق لا أستحقه وما انا الا اخ لكم جميعا.
وحضوري هنا للإستفادة فانت المعلمة ونحن التلاميذ
اسال الله ان يجزيك خيرا وان يجعل ما تقومين به في ميزان اعمالك.
أرسل بواسطة: فلكينو في فبراير 05, 2008, 01:56:23 مساءاً
رائعة ماشاء الله الفكرة هذا هو عمل اعضاء المنتديات العلمية الدئوب الذى لا ينتهى
واصلى على هذا المنوال الفكرة رائعة و تحتاج الى جهد
و لكم جزيل الشكر ......
أرسل بواسطة: $smart baby$ في فبراير 05, 2008, 02:06:09 مساءاً
اختي النشيطة و المتألقة دائما
دمعة المقهور نحييك على هذا الانجاز الكبير....واصلي الى الامام...
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 05, 2008, 02:59:02 مساءاً
الاستاذ القدير ابو عمر والاخ القدير فلكينو والاخ القدير smart baby
اشكر لكم تشريفكمـ وحضوركمـ معنا واشكر لكمـ تشجيعكمـ لي على هذه الفكرة المتواضعة
وان شاء الله تستفيدوا وتستمتعوا ,,
الاستاذ ابو عبد العزيز / بارك الله فيك
...........................استغفـــــر الله لي ولـــكمـ .........................
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 05, 2008, 03:22:22 مساءاً
سيكون لنا لقــــــــاء عما قريب في ورشة جديدة وشيقة
بعنوان /
>> ورشة تصنيع الاحبــــــار السريــــــة <<
اذا فيه احد يرغب بالقيام بورشة قبل هذه الورشة فليتفضل مشكورآ ,,
للعــــــــــلمـ >> مواضيع الورش الكيميائية التي اضعها بين ايديكم غير منقولة من الانترنت انما من الكتب ,,
..................فاصـــــــــــــــــل...................
.....................لنردد معــــــــــآ ..................
...اللهمـ أرنـــــــا عجائب قدرتكـ في اليهود وانصراخواننا المسلمين في غزة ...
.........................اللهمـ آميــــــــــــــــــن ......................
لا تنسوا ابناء أمتكمـ ولاتنسوا ابناء غزة /
الاستاذ القدير ابوالحروف
والغالية ترانيمـ
والغالية بريق الامل
فهمـ في امس الحــــــــــــاجة الى دعواتــــــــــــكم ....................
أرسل بواسطة: حلم كيميائي في فبراير 05, 2008, 04:12:09 مساءاً
بناء على رغبة منه وممكن يميز بالاخر من يكون الاقوي حضور ومشاركة فيها
وكويس انك اختى بديتى بهالفكرة ونفذتيها
احيي فيك هذه الروح
واستمري اامل من جميع الاقسام المبادرة واحياء روح الحماس بالمنتدى
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 05, 2008, 11:09:16 مساءاً
حيــاكـ الله معانا غاليتي حلــــمـ ,, نفتقدكـ وبشدة
QUOTE
السلام عليكم احييك اختى على البدء بالعمل لان سبق لنا وان طرحنا في مجلس الشورى نفس الفكرة بالنسبة لجميع الاقسام وهو وجود ورش علمية كلا في مجالة مثل قسم الحاسب التصميم تعمل ورشة خاصة ببرنامج معين وهكاذ بحيث كل من يجد في نفسة القيام بتلك الورش يطرح على مشرف القسم او من ينوبة وتكون محددة باوقات معينة ويتاح لاي عضو الاشتراك فيها
بناء على رغبة منه وممكن يميز بالاخر من يكون الاقوي حضور ومشاركة فيها
بناء على رغبة منه وممكن يميز بالاخر من يكون الاقوي حضور ومشاركة فيها
اختي استنتجت شيء واحد وهو >>> ان دمعة المقهور تمتلك الحاسة السادسة او ان بينها وبين مجلس الشورى تخـــــــــــاطر
,, سبحان اللهانا لست من مجلس الشورى انما من عامة الشعب ولا عـــــــــلم لي مطلقا بما يدور خلف الكواليس فقد ولدت هذه الفكرة المتواضعة لدي عندما كنت اجرب برنامج الفوتوشوب
وهناك بدأت بتصميم مختبر جابر (طبعا كانت تلك الصورة المتواضعة اول نتاج لي في الفوتوشوب )............المهمـ في النهايـــــــــ>>>ــــــة اتحدت اهدافنا وغـــــــــــــاياتنا
غاليتي حـــــــلمـ انتظر منكـ اروع ورشة كيميائية ..وفقك الله
للعـــــــلمـ / ستتأجل ورشة تصنيع الاحبار السرية ليوم آخر حتى يكون المجال مفتوح لمن يرغب بالمشاركة ..
...............من أصبح وليس همه الا الله تحمل الله جميع حوائجه .................
أرسل بواسطة: امـــــــــ الله ــــة في فبراير 09, 2008, 11:42:28 مساءاً
اختى القديره دمعة المقهور
ما شاء الله عليكى
ايوه كده عايزين عملى فى المنتدى مش نظرى وبس
جزاكى الله خيرا على هذا الموضوع الذى سيلحق باذن الله بمواضيع اكثر تشويقا
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 20, 2008, 09:29:27 مساءاً
حياكـ الله معانا عزيزتي أمة الله في المختبر
ماشاء الله عليك اختي متحمسة جدا للفكرة ..بانتظار ورشتك
نسيت ان اقدم اعتذاري للجميع بسبب تغيبي عن المنتدى وعن مختبر جابر بالذات وذلك لظروف خارجة عن ارادتي .
تابعونــــــــــــــــــ>>>ـــــــــا
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في فبراير 20, 2008, 09:43:24 مساءاً
انهــــــــــــــا
>>>> الاستاذة شرشبيـــــــل <<<<
سوف تبدأ الاستاذة شرشبيل بعمل ورشة كيميائية قيمة ..لها مني كل الشكر والتقدير على المبادرة.
*لاتدعوا الفرصة تفوتكــــــــــمـ *
والآن اترككمـ لتستمتعوا بعمل الورشة مع الاستاذة شرشبيل ..الرجاء التزام الهـــــــدوء وعدم العبث بالادوات .
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في فبراير 20, 2008, 10:56:18 مساءاً
ونحن بانتظار بداية عمل الورشة كي نستفيد.
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 21, 2008, 06:12:16 مساءاً
مساء الخير والنور لكم جميـعا..
بدايـة نرحب بالأعضـاء الكرام من كل الأقسـام العلميـة ..
بدعوة من الأستاذة القديرة ( دمعة المقهور ) للمشاركة في مختبرنا الرائع
قررت أن أبدء معكم هذه الورشة بإذن الله وأسأل الله أن تستفيدوا منها..
أولاً..غاليتـي (دمعة المقهور)..
لاعباقرة ولاغيره فكلنا طلاب للعلم وناقلين له وشكرا لكلماتك
الطيبة وثقتك الغالية..
أعزائي الأعضـاء والعضـوات والمشـرفين والأداريين..
قبل البدء لابد أن أذكر بماقاله الأستاذة (دمعة المقهور) وهو لبـس البالطو
وعدم العبث بالأدوات منعا للأحراج وأنتـظر منكم أحلى مشـاركة بإذن الله...
سيـــــكون عنوان الورشـة..
(( تجـارب عمليـة على طرق التحليـل الطيـفي ))
ولي عودة..
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: $smart baby$ في فبراير 21, 2008, 06:22:04 مساءاً
منتظرين الورشة بفارغ الصبر أختي (دمعة المقهور) و أختي (شرشبيل)...
وإنشاء الله يتعلم أعضاء المنتدى من هذا المختبر الجميل....
ما شاء الله ....
وأنا في أرجاء المختبر رأيته مجهز بكامل التجهيزات الأساسية.....
وتجهيزات الامان بالتأكيد! فنحن لانريد ان يصاب أحـــد صحيح...
وإن شاء الله يتقدم هذا المختبر ويصبح الاول على مستوى العالم...ادعوا معي.....
أرسل بواسطة: geology-teacher في فبراير 21, 2008, 06:36:49 مساءاً
أنا حاليا متقاعدة عن العمل و من زمان ما دخلت مختبر الكيمياء .
مشتاقة للأنابيب والألوان الحلوة للسوائل والتفاعلات الكيميائية
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 21, 2008, 06:39:40 مساءاً
بسم الله نبدأ ورشتنـا..
(( تجارب عمليـة على طرق التحليل الطيفي))
في الواقـع,,
قبل أن نبدء بالتجـارب والوانها الجميلـة لابد أن نتعرف أولاً على الجهاز المستعمل وهو مايسمى بـ:
جهـاز الطيــف(spectrophotometer).. ويستعمـل هذا الجهاز على نطاق واسع في عمليات التحليل الكيميائي والطبي
وهو عده أنواع وأشكال ويختلف حسب طبيعة قياس الأمتصاص أو الأنبعاث وغير ذلك..
وجهـازنا اليوم هو جهـاز الطيف المستعمل لقياس الأمتصاص الجزيئي وهو على عدة أشكـال وإليكم الصور..
والسـؤال الذي يطرح نفسـه هو كيف يعمل هذا الجهـاز وكيف يمكن تشغيلـه..؟؟
هـذا ماسنعرفه معـاً بعد قليل ...>>>
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 21, 2008, 07:39:41 مساءاً
خطوات العمل هذه تختص بالطريقة النظرية والتي يمكن أن تستمتعوا بها مع هذا الرابط..
www.biology.lsu.edu/.../spectrophotometry.php
الخطوات لتشغيل جهاز الطيف هي:
1_ أدر مفتاح التشغيل إلى الوضع وأترك الجهاز للتسخين فترة بسطة تتراوح من 5_10 دقائق
ولاتنس أن تستخدم المصباح المناسب للتحليل حيث أن الجهاز قد يحتوي على مصباح
التنجستن والديتيريوم معـاً..
2_ أثناء ذلك سنقوم بتنظيف أوعية العينة والتي سندخلها للجهاز ليقيس امتصاصها
بالماء المقطر أولا وثم بمحلول العينة وفي حال استعمالنا لأنبوبة عينة واحدة ستغسل
فقط بالماء المقطر حتى نحافظ على التركيز المراد قياس امتصاصه.
وإليكم شكل أنبوبة العينـة التي تدخل عبر فتحة مخصصة إلى الجهاز..
3_ املأ أحد الأوعية بالماء القطر أو المذيب المناسب كمحلول خالي ثم املأ الوعاء
الأخر بالمحلول القياسي ذو التركيز الأعلى وقبل وضع الوعاء العينة لابد من التأكد
أن جانبيه اللذان يمر بينهما الشعاع نظيفان.
4_ اضبط مفتاح طول الموجة عند طول الموجة المرغوب للتحليل.
5_ ضع المحلول الخالي في الفتحة المخصصة لمسار الأشعة وثبت النفاذية حتى 100%
(أو الأمتصاص عند صفر).
6_ ضع المحلول القياسي ذو التركيز الأعلى في الفتحة المخصصة وثبت النفاذية عند الصفر.
7_ كرر الخطوتين 5,6 إلى نتأكد من ثبات قراءة النفاذية.
8_ نقيس نفاذية المحاليل القياسية الباقية وكذلك محلول العينة المجهول التركيز ثم نرسم.
سأترككم الآن مع استراحة بسيطـة وسنبدأ بعدهـا بالتجارب فاستعدوا >>
ولي عودة...
أختكم/ شرشبيـــل
أرسل بواسطة: قطرة أمل في فبراير 21, 2008, 08:44:08 مساءاً
تسجيل حظور
أرسل بواسطة: geology-teacher في فبراير 21, 2008, 09:02:14 مساءاً
أنا بالمقعد على يمينك
وبانتظار إكتمال التجربة
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 21, 2008, 09:18:32 مساءاً
الأخ القدير ( أبوعبدالعزيز ).. شكرا لمرورك واتمنى لك كل الفائدة والمتعة معنـا...
الأخ الكريم (smart baby).. أهلا وسهلا بك وشكرا لك ولانصاتك وبالنسبة لدعائك
فنقول: آآآآآآآآآآآآآآآمين يارب...
الأخت القديرة (geology-teacher).. اسعدنتني طلتك معنا وستجدين بإذن الله من
الألوان ماستحبه عيناك ويسعـد له قلبك إن شاء الله..
الأخت الكريمة ( قطرة أمل ).. شكرا لحضورك ومرورك العطـر...
ولحديثنـا معكم بقية **
مع جزيل الشكر
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في فبراير 21, 2008, 10:32:55 مساءاً
بارك الله فيك استاذتنا القديرة نحن بانتظار
بقية الحديث.
لكن للأسف لم تظهر الصور عندي
أرسل بواسطة: مع الله في فبراير 21, 2008, 11:08:57 مساءاً
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 21, 2008, 11:52:23 مساءاً
أخي القدير ( أبوعبدالعزيز ) ماشاء الله كنت متابعاً جيداً وسرنا تشريفك..
بالنسبــــة للصور أخي الكريم فهي ظاهرة عندي ولاأعرف
ماهوسبب عدم ظهورها لديك وأرجو من أحد الأعضاء التنويه إذا كانت الصور
تظهر أولأ..
أخي المحترم( مع الله ) مرورك اسعدني جدا وجزاك الله خيرا..
أحبــائي جميـعا سنتوقف اليـوم وغدا بإذن الله سنعــــود من جديد
لنبدأ أولى تجاربنا مع هذا الجـهاز الممتع ونقول لكل عشـاق اللون الأزرق
<<<<<<<<<<تابعــــــــونـا,,,
مع جزيل الشكر
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: geology-teacher في فبراير 21, 2008, 11:57:26 مساءاً
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 22, 2008, 12:05:18 صباحاً
شكرا لك أختي الكريمة ونرجو أخي (أبوعبدالعزيز) أن تـُحل هذه المشكلة معك بإذن الله..
شكرا لكـل من شرفنـا اليوم بقسم الكيميـاء الغالي وننتظركم غـدا مرة أخرى بشوق كبير
وأرجو أن تكونوا استـفدتم معنـا اليوم وكسبتم شيئا جديـــــدا..
رعاكم الله ,,,
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: Yacoubian في فبراير 22, 2008, 01:04:29 صباحاً
فقد توصل الفلسطيني المبدع ( نديم هزيمة ) إلى اكتشاف مادة سرية عبارة عن سائل عجيب يُرش على الأجهزة الكهربائية فتمنع تكهرب من يلمسها ، إنه يُحيّد الكهرباء لذلك دعا المادة ( طاقة التوحيد الكهربائية ) وقام بتسجيل براءة الاختراع في بريطانيا حتى يضمن حقه ويمنع السطو على اكتشافه ، ولا زالت المادة مجهولة حتى يتأكد العلماء فعاليتها بالمختبرات البريطانية في تحييد الكهرباء وابطال خطورتها على الإنسان .
إنه فتح جديد للعلماء العرب اللذين يبرهنون على استمرار مسيرة أجدادهم في خدمة البشرية في كافة ميادين العلوم والمعارف الإنسانية .
مع أحلى تحياتي .
أخوكم بسام
أرسل بواسطة: geology-teacher في فبراير 22, 2008, 01:09:49 صباحاً
الحمدلله في اخبار حلوة
إن شاء الله يتمكن من الحصول على براءة الإختراع
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 22, 2008, 01:36:00 صباحاً
يعطيك ألف عافيـة على الخبر السعيد ورغم غيابك عن المعمـل اليوم إلا أن الخبر
شفع لك كل زعـل..
ماشاء الله والله يبارك لأخونا ( نديم هزيمـة ) وللكيميائين ولكل العــرب ..
وعقبال يارب مانسمع ببراءة اختراعك واختراع ببقية الأعضـاء بالمنتديات العلميـة..
مع جزيل الشكر والتقديــر
أختك/ شرشبيــــــل
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في فبراير 22, 2008, 06:26:16 صباحاً
لا بأس يصح الاستفادة من المختبر والمحاضره دون صور
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 22, 2008, 04:10:27 مساءاً
لأبأس أخي القدير (أبوعبدالعزيز) سنقدر عدم ظهور الصور وسأذكر ماهي
لتصل معنا للفائدة المرجوة..
هل أنتم مستعدووووووووووووووووون؟
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 22, 2008, 08:23:58 مساءاً
سنبدء اليوم مع تجربة ممتعة وملونة وبسيطـة على جهازنا الجميـل..
تجربة1: (( تقدير الكوبلت بالطريقة اللونية))
أدوات التجربة:
جهاز الطيف ، دوارق قياسية سعتها 25ml ، ماصة ، أنابيب عينة للجهاز ، ماء مقطر،
كوبلت على شكل مسحوق (مثل الصورة) ، قلم رصاص للرسم ، أوراق بيانية.
>>> لاتخفـون أحنا نعطيكم هذه الأشياء..
خطوات العمـل :
1_ سنحضر محلول قياسي من الكوبلت
بحيث أن:
0.014gm <--------- 1ml من الكوبلت الثنائي.
2_ نأخذ بالماصة من المحلول القياسي الكميات التالية (حسب الجدول)
ونضعها في دوارق قياسية سعتها(25ml)..
وإليكم الجـدول:
http://www.raffe3.com/download.php?filename=3dc6d6130a.doc
بالنسبة للصف الأخير من الخانات فهي مجرد تحويل لوحدة التركيز من gm إلى Mol / lit
وسنستخدمها في الحساب فقط فأعملوا الآن حسب الصفيين الأولين فقط..
3_ سنخفف المحاليل بالدوارق إلى العلامة (25ml بالظبط) ثم نضع جزئ منها
في أنابيب العينة و سنحصل على أربعة عينات مثل الصورة التالية:
4_ سنأخذ واحدة من هذه العينات ولتكن مثلا العينة (3) من الجدول ونقيس
امتصاصها بواسطة جهاز الطيف عند أطوال موجات مختلفة (نتحكم بها من الجهاز)
وندون النتائج ثم نلاحظ متى حدث أعلى امتصاص وعند أي موجة وبذلك تصبح هذه
الموجة هي طول موجتنا المختارة ونقوم بتثبيت الجهاز عليها.
<<<<<<<<<<<<<
سأنتظـر لتحضروا عيناتـكم وسأكون وبانتظار اسألتــــــكم قبل أن نكمـل,,
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 22, 2008, 09:38:27 مساءاً
يامافي أسئلة أو أنكم نمتـــــم!!
ماشـــاء الله عيناتكم حلوة..
ولنكمــل<<
5_ نثبت الجهاز كما ذكرنا عند طول الموجة التي لديها أعلى امتصاص
ثم نقيس امتصاص العينات القياسية عن طريق ادخال انبوبة العينة إلى الفتحة
المخصصة لها بالجهاز..
ونسجل النتائج في جدول إذا كنتم شطار رح تطلع معاكم النتائج كما الجدول التالي(الرابط):
http://www.3rb100.net/2008/2/3rb100_Nwx3DWStY0.doc
وإذا كانت نتائجكم صحيحة سنبدأ برسم العلاقة بين الأمتصاص كمحور سيني
والتركيز كمحور صادي بالوحدة ( mol/lit )
..ماذا تلاحظون عند الرسم؟؟
سأترككم اليوم لترسمـــوا براحتكم وغدا نعطيكم الرسمة الصحيحـة..
ننتـــظركم غدا وشكرا لتشـريفكم...
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في فبراير 22, 2008, 10:48:29 مساءاً
أرسل بواسطة: عاشقة الأقصى في فبراير 23, 2008, 10:19:36 صباحاً
لكـ كُل احتِرامي بس إلى نسوا البوالطـ شو بيعملوا
أرسل بواسطة: قطرة أمل في فبراير 23, 2008, 12:43:38 مساءاً
السلام عليكم
خو مافاتتني كثير دروس
زين انا طالبه كسوله جيولجي انا ماشفتج لان كنت نايمه
هسه جبت قهوة حتى اتنبه
اى معاكم انا
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 23, 2008, 07:16:44 مساءاً
أستاذي القدير (أبوعبدالعزيز)..أهلا ومرحبا بك..
وجودك معنا منصتاً ومتابعاً ومهتماً هو فخر لي و لقسم الكيمياء وأعضائه
وجزاك الله خيرا..
الغالية (عاشقة الأقصى).. شكرا لمرورك العطر وعند نسيان البالطو
يتم الرجوع لأستاذ المادة وأخباره قبل بدء المعمل..
غاليتي (قطرة أمل) .. ماشاء الله!! يعني كاااااااااش..
نذكركم يمنع دخول المأكولات والمشروبات نحن في معمل ياناس!
وأهلا ومرحبا بك معنا نشيطة ياقطرة أمل..
مع جزيل الشكر لبصماتكم الحلوة
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 23, 2008, 08:06:20 مساءاً
طبعا لن أسألكم عن الواجب لاتخافون,,
ماوصلنا له البارحة هو الرسم وإليكم الرسم الصحيح (كما بالصورة):
وسنتعبر كما قلنا أن الأمتصاص هو المحور الصادي والتركيز بوحدة(mol/lit)
هو المحور السيني وكما تلاحظون حصلنا على خط مستقيم طردي يمر بنقطة
الأصل وبالتالي فإنه يتبع معادلة الخط المستقيم..
y= ax +b
بحيث أن:
(الأمتصاص) y = A
بوحدة mol/lit (التركيز ) x= c
ونظرا لأن الخط يمر بنقطة الأصل إذا الجزء المقطوع (b=0).
ونأتي لأهم مافي الرسمة وهو الميــل (a)؟
كما نعرف أن الميل هو فرق الصادات على فرق السينات
a= y/ x
حيث تساوي(a) معامل الأمتصاص إذا كان التركيز بوحدة (جم/مل)
ولأننـا كماأخبرتكم سابقا حولنا التركيز إلى وحدة مولارية هي: mol/lit
بالتالي ستصبح (a) هي ( ζ).
و( ζ ) تسمى معامل الأمتصاص الجزيئي عندما تكون وحدة التركيز مولارية.
ونقوم بحسابها بواسطة الميل الموجود بالرسم حيث:
الميــل= ζ
وبذلك وصلنا لنهاية التجربة واستطعنا أن نوجد التركيز والأمتصاص الجزيئي لعدة
محاليل من الكوبلت وإيجاد معامل امتصاصها الثابت للمادة والمميز لها عن غيرها
ومن قيمة معامل الأمتصاص هذا (ζ)..
** استطاع العلماء معرفة أي مادة مجهولة بمعرفة معامل الأمتصاص المميز لها**...
وتستخدم هذه الطريقة كذلك في تقدير الكثير من العناصر وكذلك عند أخذ عينة
دم من جسم الأنسان أو أي محلول لمادة ملونة وتحليلها وتعتبر التجارب الطيفية
من أهم التجارب المعملية التي تستخدم في مجال التحليل الطبي والكيميائي على حد سواء.
أتمنى أن تكونوا استفدتم من التجربة وكسبتم معلومات جديدة كانت مجهولة قبل هذا!
مع جزيل الشكر لكل من حضر ونلقاكم مع تجارب جديدة وممتعة لاحقا بإذن الله..
ودمتــــــــم سالمين
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: Le didacticien في فبراير 23, 2008, 08:17:32 مساءاً
بصراحة أحييكم على ورشة عملكم الرفيعة المستوى وأعتقد أن كل مواصفات النجاح قد اجتمعت لديكم من سعة المخبر ونظافته مروراً بأدوات المخبر التي تبدو بأجمل حلة وانتهاءً بمشرفات قديرات كدمعة المقهور وشرشبيل. لكنني في الواقع أريد رفع شكوى إليكم لأن مسؤول المخبر رفض السماح لي بالدخول لعدم اصطحابي للصدارة (البلوز) البيضاء ! وهكذا فوّت عليّ فرصة الاحتفال بافتتاح مخبركم المبارك والذي كنت حريصاً على حضوره بشوق ولهف!
أعدكم ألا أنساها في المرات القادمة...
دمتم بخير
أخوكم أبو عمر
أرسل بواسطة: أنثى إستثنائيه في فبراير 23, 2008, 09:51:01 مساءاً
فكره جميله
أرسل بواسطة: $smart baby$ في فبراير 23, 2008, 09:56:57 مساءاً
ننتظر المزيد من هذه التجارب انشاء الله.....
إلى الامام...
أرسل بواسطة: المشولي في فبراير 23, 2008, 10:55:54 مساءاً
الاخت شرشبيل ..اخصائية المختبر
الحاضرين ..
المشاركين في الورشة . طاب مسائكم / صباحكم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ماشاء الله عليكم
وعيني باردة
الى الأمام
ذكرني هذا الموضوع
في ورشتين سابقتين في قسم الاحياء
* المختبر البيئي الاول
*المختبر البيئي الثاني
اتمنى ان يكون العطاءهنا اكثر
والتحصيل يناسبه طرديا
في حفظ الله
أرسل بواسطة: أنثى إستثنائيه في فبراير 23, 2008, 11:17:55 مساءاً
فكره حلوااااا
أرسل بواسطة: شرشبيل في فبراير 24, 2008, 01:14:04 مساءاً
الدكتور القدير (Le didacticien) المحترم..
أهلا وسهلا ومرحبا وشكرا لمدحك لمختبرنا الجميل والحقيقة أنني والأخت
دمهة المقهور حريصين جدا على نظافته وأدواته كما رأيت بعينك! ولذلك كنا خائفين
على الأدوات الثمينة من أيدي العابثين وأرجو أن تعذر أخونا مسؤول المختبـــر
لأنه جديد معنا ولقد لقناه درسا محترما وأصر أنه لم يتعرف عليك وإلا لكان أدخلك
على الفور...
نــــراك معنا في تجاربنـا القادمة بإذن الله..
أختي الكريمة (أنثى إستثنائيه) المحترمة..
نرحب بك معنا أولاً في المنتديات العلمية وبقسم الكيمياء على وجه الخصوص
و(شكرا لك خيتـو ويعطيك ألف عافية يارب)...
أخي العزيز(smart baby) المحترم..
شكرا لك فقد كنت منصتـاً ومتابعاً من البداية وكانت عيناتك بغاية الروعة
وبإذن الله ستجد الأجمل والأجمـل,,
أخي القدير (المشولي) المحترم...
شكرا لمرورك العطر وأهلا وسهلا بك شاكرين لك دعواتك الطيبة
وشكرا على اللقب وبإذن الله سترى المزيد...
مع جزيل الشكر والتقدير لكم
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: فلكينو في فبراير 24, 2008, 10:28:43 مساءاً
و الله فكرة رائعة جدا جدا اخت دمعة المقهور و اسف على التأخر فى الرد و ان شاء الله اكون من المتابعين و مرة اخرى لكى اعطر التشكرات على هذا الامر
و لكم جزيل الشكر .....
أرسل بواسطة: فلكينو في فبراير 24, 2008, 10:29:52 مساءاً
أرسل بواسطة: ابو يوسف في فبراير 25, 2008, 04:59:56 مساءاً
اختبارات ممتعة ننتظر المزيد منها
جزاكم الله كل خير
أرسل بواسطة: امـــــــــ الله ــــة في فبراير 26, 2008, 09:26:03 مساءاً
معمليه وهى التعرف على المركبات العضويه
انتظرونى
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 17, 2008, 06:11:05 مساءاً
نظراً لغياب الأخت (دمعة المقهور) فنيابة عنـها وعني نشكر..
أخي الكريم فلكينو.. شكرا لمرورك العطر وتشجيعك الدائم جُزيت خيرا..
أخي القدير أبويوسف.. بارك الله فيك والقادم أكثر متعة إن شاء الله..
أختي الغالية أمة الله.. شكرا لمرورك الكريم وننتظر ورشتك العضوية قريبا معنـا..
ودمتم بحفظ الله..
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 17, 2008, 06:31:14 مساءاً
مسـاء الخير لكم جميـعا.. .
غدا بإذن الله سنبدأ بورشة عمل جديدة وممتعة وهي مجموعة تجارب في الكيمياء الحيويـة
للكشف عن...<<<<
!!نذكركم جميـعاَ بشروط معملنا وننصحكم بالأستـعداد وتجهيز أوراقكم والحضور باكرا
فكما تعرفون المقـاعد محدودة..
انتـــــــــــــــظرونا...
أخـــتكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في مارس 18, 2008, 05:45:56 صباحاً
وأنا بانتظار بدأ التجارب
أرسل بواسطة: Le didacticien في مارس 18, 2008, 01:31:23 مساءاً
بصراحة أنا أتيت ومعي الكرسي خشية أن أبقى واقفا خاصة وأن مخبركم مزدحم، ماشاء الله، وفيه الأشياء الكثيرة والممتعة. لاأدري إن كان لدي متسع من الوقت لأذهب وأحضر فنجانا من القهوة ؟ هذا بالطبع إذا كانت مسموحة في المختبر !!
أتمنى لكم التوفيق وأشكر أستاذتنا الكريمة شرشبيل على هذه الدعوة الطيبة.
أخوكم أبو عمر
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 18, 2008, 01:46:27 مساءاً
الأخ القدير (أبوعبدالعزيز)..
دوما من السباقين للعلم ماشاء الله..أهلا وسهلا بك
وحياك الله معنـا..
الدكتور المحترم (Le didacticien)..
أهلا وسهلا بك وفي الحقيقة تمنع المشروبات ولكن في حالتكم
فسنسمح بهـا حتى تبقى منتبهـاً معنا ! ومرحبا بك من جديد..
مع جزيل الشكر
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 18, 2008, 01:53:53 مساءاً
ستكون تجاربنا اليوم بإذن الله عن &( الدهــون )& وسوف نتعرف معا
بإذن الله على الكوليسترول وكيفية الكشف عنه..!
فأنتظـرونا...
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 18, 2008, 02:23:35 مساءاً
&^& الدهـــــــون والزيــوت &^&
* Fats & Oils**
قبل البـدء في العمل سنبـدأ معكم بمقدمة بسيطة حتى نسير على بينـة!
تعريف المواد الدهنيــة (Lipids) ..
هي مركبات عضوية غير قطبية ذات ملمس دهني , تتميز بانها شحيحة الذوبان في الماء
ولكنها تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين, والايثر , والكلوروفورم .... وغيرها
تركيب الدهون أو الزيوت: هي استرات تنتج من اتحاد الجلسرين مع 3 أحماض أمينية
وقد تكون مشبعة وبالتالي صلبة ( كالدهن والشحم ) أو غير مشبعة وتكون سائلة (كالزيت).
حمض + كحول ــــــــــ> ماء + استر
تنقسم المواد الدهنية (Lipid classification) إلى:
1/ بسيطة (Simple lipids): الدهون والزيوت والشموع.
2/ مركبة (Compounder conjugated) : الفسفوليبدات والجلاكتولبيدات.
3/ مشتقة (Derived lipids): الكوليسترول والفيتامينات الذائبة في الدهون.
أرسل بواسطة: geology-teacher في مارس 18, 2008, 02:34:52 مساءاً
تحياتي
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 18, 2008, 03:22:46 مساءاً
&&& اختبـارات الكشف عن المواد الدهنيـة &&&
(( 1)) اختبـــار البقعة الدهنيـة:
وهذا الأختبـار مهم للغاية حتى نتأكد أن المـادة التي امامنا هي دهنية أولأ..
أدوات التجربة : ورقة ترشيح / ايثر بترولي/ المادة المراد تعينها / ماء / قطارة.
خطوات العمــل :
نذيب أولاً المادة الصلبة أو السائلة في الأيثر البترولـي ثم نأخذ بالقطارة قليـلا
من المخلوط ونضع قطرات من المخلوط على ورقة ترشيح بيضاء ثم نترك الورقة لتجف
قليلا ثم ننظر لها من خلال الضوء ( ضوء الشمس ) ونلاحظ وجود بقع دهنية شفافـــة
وأحيانا لاتظهر البقعة إلا بعد غمر الورقة بالماء فنلاحظ تجمع قطرات صغيرة من الزيت
فوق الماء على الورقة كالصورة التاليـة:
.:. إذا فعلا المـادة التي أمامنا هنا هي مادة دهنيـة .:.
والآن أصبحنا نعرف إذا كانت لدينا أي مادة هل هي دهنية أو غير دهنية
ولكن السؤال الأهم ماهي هذه المادة..؟
وهذا ماسنعرفه قريبـاً ولكن حاليـاً سأترككم لتشاهدوا بقعكم الدهنية تحت ضوء الشمس!
ثم نواصــل >>>>>
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 18, 2008, 07:18:10 مساءاً
بعـد أن تعرفنا سويـاً على كيفية اكتشاف البقع الدهنيـة نريد الآن أن تعرف على هذه
العينة المجهولة..
2/ اختبــار خلات النحـاس:
نذيب المادة الصلبة أو السائلة في الأيثر البترولي كما فعلنا في الأختبار الأول
(نرج جيــداَ !) ثم نضيف قليلا من محلول خلات النحاس المائي ثم نرج الأنبوبة
الآن (بإحتراس شديـد !) وسنلاحظ احدى ثلاث حالات بعد الرج:
أ/ إذا لاحظنا ظهور راسب أخضر مزرق في الطبقة السفلية ومحلول سماوي
أو أزرق فاتح في الطبقة العلوية ..((أنظروا الشكل (1) ))
.:. إذا حمـض الدهني مشبـع.:.
ولتكن هنا مثلا: الأستياريــك..
ويمكن التعرف إذا كانت هي أوغيرها بالتجارب التأكيدية.
ب/ إذا لاحظنا ظهور لون أخضـر مزرق في الطبقة العليـا ولون سماوي
أو أزرق فاتح في الطبقة السفلى.. (( أنظروا الشكل (2) ))
.:. إذا حمـض دهني غير مشـبع .:.
ولتكن هنا مثلا: الأولييـــك..
ويمكن التعرف إذا كانت هي أوغيرها بالتجارب التأكيدية.
ج/ الحالة الثالثـة سوف نلاحظ عدم حدوث أي من الحالتين السابقتين (أ،ب)
فأما أن المحلول سيتلون بلون واحد أو سينتشر الراسب في الطبقتين معا
وفي هذه الحالة نعتبر النتيجة سالبـة..
وتظــهر هذه الحالة عندنا في (( الكوليستــرول ))
وقبل أن بحر معـا في الكولسترول وكيفية اكتشافه ..
لابد أن نذكر أن هناك طريقة أخرى للتفرقة بين الحمض الدهني المشبع وغير المشبع وهي:
3/ اختبــار عدم التشبع لــ(أ،ب) فقط :
نذيب المادة الدهنية في سائل الكلوروفورم ثم نضيف قطرة من اليود الكحولي
أو محلول اليود (المخفف) ونلاحظ احدى الحالتين:
أ/ اختفاء (زوال) لون اليـود .:. إذا الحمض الدهني غير مشبع .:.
ب/ نتيجة سالبة (بقاء اللون) .:. إذا الحمض الدهني مشبـع .:.
** ابـدؤا الآن بالعمـل منفــردين وأخبرونا بالنتـائج ** ولحديثنــا بقيـة ..
أرسل بواسطة: ابو يوسف في مارس 18, 2008, 07:41:38 مساءاً
جزاك الله كل خير اختي الكريمة شرشبيل
ما رأيك لو كتبت بجانب اسم كل مركب اسمه بالانجليزية او رمزه الكيميائي؟
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 18, 2008, 08:53:18 مساءاً
أخي القدير (أبويوسف) رعاك الله..
جزاك الله كل خير وماشاء الله عليك متابعنا باهتمام وحرص شديد..
بالنسبة لطلبك فسيأخذ بعين الأعتبار بإذن الله..
مع جزيل الشكر
أختك/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: أرشميدس مصر في مارس 19, 2008, 07:51:25 صباحاً
أها ... إذن فقد كان هناك الكثير من الأحداث بالأمس
.. شيء رائع وجميل ولكني بالطبع قد جئتُ متأخرا فقد كان الأمس عندي يوما استثنائيا (خرجت من البيت في الثامنة صباحا ولم أعد إلا في الحادية عشرة مساء !)مختبر جميل ورائق ... الله يجزيك الخير يا شرشبيل ويا دمعة المقهور وكلَّ المشاركين، والله يديم النشاط والإنجاز يا رب!
والسلام عليكم
أرسل بواسطة: Le didacticien في مارس 19, 2008, 11:34:31 صباحاً
أخوك أبو عمر
أرسل بواسطة: شرشبيل في مارس 23, 2008, 06:04:23 مساءاً
أخي القدير (أرشميـدس مصر)...
حيـاك الله معنـا وشكرا لمرورك رغم انشغالاتك ونشكرك كثيرا على
كلماتك العذبة لمختبرنا الفريد ونتمنى أن تكون استفدت منه..
وجزاك الله خيـــرا..
أخي الفـاضل (Le didacticien)..
أهلا وسهلا بك ونشكرك لتشريفنا بطـلتك المتميزة كما عودتنا دوما
والله يـعطيك ألف عافيـة ..
** ومـازالنا عند أبواب الكولسترول فأنتظـرونا**
مع جزيل الشكر
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في مارس 25, 2008, 05:42:05 صباحاً
جزاك الله خيرا استاذتنا القديرة شرشبيل
كلنا آذان صاغيه وعيون مفتحه
أرسل بواسطة: عاشقة الأقصى في مارس 25, 2008, 09:56:03 صباحاً
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في أبريل 01, 2008, 03:49:15 مساءاً
معـــــذرة للجميع لتغيبي عن المختبر لظروف خارجة عن ارادتي
في البداية تهت ولم اعرف الطريق الى المختبر .. كأن مكانه تغير !!!
ما شاء الله تباركـ الرحمن الجميع متابعين معنا
اشكر الاستاذة شرشبيل على جهودها المتواصلة في اعداد الورش الجميلة والممتعة اثناء غيابي ,,
عزيزتي عاشقة الاقصى سأبحث عن موضوعكـ وسأحاول اضافته هنا باذن الله ..شكرآ لكـ
.....................سبحان الله وبحمده ..................سبحان الله العظيمـ....................
أرسل بواسطة: عاشقة الأقصى في أبريل 02, 2008, 11:17:49 صباحاً
عودًا حميدًا عزيزتــــي...ومُباركـ مُقدمـــًا سأســاعدكـ في ذلكـ ...
أرسل بواسطة: عاشقة الأقصى في أبريل 02, 2008, 01:15:33 مساءاً
هذه بعض التجارب التي يستطيع الشخص العادي القيام بها دون مشاكل وتتطلب بعض المواد المتوفرة في المنازل
· الكتابة السرية : خذ ريشة كتابة نظيفة وبلل رأسها بمحلول حامض الليمون واكتب ما تريد ثم انتظر لبعض الوقت حتى تجف الكتابة فنلاحظ أن الكتابة اختفت . ولكي تظهر الكتابة مرة أخرى عرض الورقة إلى لهيب شمعة على بعد مناسب كي لا تحترق الورقة وسنلاحظ أن الكتابة ظهرت بلون أسمر .
· الحروف النافرة على البيضة :
كيف يمكن رسم الحروف النافرة على قشرة البيضة ؟
خذ كمية من الشحم الحيواني وذوبها على النار حتى تسيح تماماً .
خذ فرشاة رسم أو عود ثقاب واكتب ما شئت على القشرة الكلسية للبيضة .
غطّس البيضة بلطف وتأن في وعاء يحتوي على حامض الخل .
اترك البيضة في الخل مدة ثلاث ساعات ثم اخرجها واغسلها بالماء البارد وجففها مباشرة وسوف تلاحظ أن الحروف المكتوبة قد برزت فوق سطح البيضة واعطتها شكلا جماليا لأن الحمض يذيب القشرة الكلسية غير المدهونة بالزيت أو الشحم ...
حِرصــًا منقولْ...
أرسل بواسطة: ألمع نجمة في أبريل 07, 2008, 03:00:41 مساءاً
أنا جاهزة من جميع النواحي..لبست البالطو .. قرأت ارشادات الامن و السلامة :
عندي تجربة حبيت نعملها مع بعض واسمها ( التجربة السحرية..)
أتمنى الكل يستفيد منها ويحاول يجربها...وخبرونا بنتائجكم...
_صب بعض الخل على صودا الغسيل في حوض عميق
_بعد لحظات الق في الحوض كرة هوائية
_تر أن الكرة تثبت الى الاعلى و لا تلمس القاع قط , فلماذااااااااااا؟؟؟؟
(فقاعة الصابون تفضل الكرة الهوائية لهذا الغرض ولكن يصعب ارساؤها تماما حيث تريد)
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في أبريل 30, 2008, 02:37:20 مساءاً
اعتذر لتغيبي عن مختبر جابر كل هذه الفترة
عدت احمل شوق بحجم الكون للمختبر ولجميع محبيه **
مختبري يا عز ذاتي
يا ربيع الامنيات
انت لو تهت ملاذي
عندما تقسو حياتي
هلا بالغالية ألمع نجمة
سررت بتواجدك في المختبر .. تقبلي مني ورقة الترشيح هذه كتذكار من المختبر
ساقوم بعمل التجربة السحرية وساخبرك عن النتائج ..
لكن يــــــــا ترى لماذا ترتفع الكرة ولاتلامس سطح السائل
اكيد يحدث تفاعل بين الخل والصابون ..واحد النواتج يمكن يكون غاز وهو المسؤول عن ارتفاع الكرة عن السطح .... (بدأت اهذي
) يلا يا كيميائيين شاركونا في تفسير التجربة ,,
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في مايو 09, 2008, 12:27:30 صباحاً
سنبدأ اليوم بتجربة جديدة ممتعة ومفيدة ..
بــــ ع ـــــــــــــــنوان >>>
** نق مائك بأبسط المواد **
اولا / نتمنى من الجميع احضار اوراق النخيل لاجراء التجربة ...
ملاحظة >> اللي ينسى اوراق النخيل فلن يسمح له باجراء التجربة
هل انتمـ مستعدون ؟؟
تابعونــــــــــــــــــــــــــا ............
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في مايو 09, 2008, 01:12:18 صباحاً
شكله الاعضاء متبخرين .... غير متواجدين
بسم الله نبدأ /
*** نق مائك بأبسط المواد ***
** المواد والأدوات:
رمل – فحم - ورق النخيل المعالج – حمض الكبريتيك المركز(12 مل) – حمض الهيدروكلوريك (1M) – حمض فوق أكسيد الهيدروجين – مياه غير نقية – ورق نخيل جاف – عمود تقطير – دورق (100 مل ،250 مل).
** الطريقة:
أولا:تحضير ورق النخيل المعالج:
1- المعالج بحمض الكبريتيك المركز:
- تقطيع ورق النخيل إلى قطع صغيرة في دورق صغير (250 مل).
- إضافة حمض الكبريتيك المركز(12 مل) حيث يغطي المحلول مستوى الورق.
- تسخين المحلول لمدة 20-30 دقيقة .
- تقطير المحلول وغسله بالماء .
- ترك الناتج ليجف .
2- المعالج بحمض الهيدروكلوريك:
- تقطيع ورق النخيل إلى قطع صغيرة في دورق 250 مل.
- إضافة حمض الهيدروكلوريك (1 مل) حيث يغطي المحلول مستوى الورق .
- تسخين المحلول لمدة 20- 30 دقيقة.
- تقطير المخلوط وغسله بالماء.
- تسخين المحلول بحمض فوق أكسيد الهيدروجين.
- تقطير المخلوط وغسله بالماء.
- ترك الناتج ليجف.
ثانيا:عمل مصفي للمياه الغير النقية:
1- تنظيف عمود التقطير بماء نظيف.
2- عمل طبقات بالعمود تقريبا بنفس المستوى وتنظيف كل طبقة على حده قبل إضافة الأخرى :
-الطبقات حسب الترتيب من أسفل العمود(قطن – الرمل – ورق النخيل المعالج (1) ورق النخيل المعالج (2) – الفحم – الرمل)
3- غلق العمود وإضافة الماء الملوث.
4-فتح العمود ووضع أسفله دورق 100 مل.
** الملاحظة:
- الماء الناتج من عمود التقطير نقي.
** التفسير العلمي :
تعود نقاوة الماء الناتج إلى تأثير كل طبقة في الماء :
- القطن: إزالة العوالق الصغيرة جدا.
- الرمل: إزالة العوالق الكبيرة.
- ورق النخيل المعالج (1):بمعالجة الورق يصبح له القابلية للتغير الالكتروني الذي بدوره نستطيع التخلص من بعض العناصر العالقة في الماء(Ca+2,Mg+2 ,Zn+2 ,Cd2+,Pb+2)
- ورق النخيل المعالج (2):يفصل العوامل المؤكسدة في الماء ( ClO3 , MnO4- , Hg+2)
- الفحم يفصل المواد العضوية غير الذائبة في الماء.
** التطبيق:
استخدامه في تنقية المياه في المنازل والمصانع بتكلفة اقل واقل مواد ناتجة ملوثة والمواد الناتجة يمكن إعادة استخدامه بإضافة إليها محلول HCl.
شو رايكمـ بالتجربة ؟؟؟
جربوها واخبرونا بالنتائج >>
أرسل بواسطة: شرشبيل في مايو 10, 2008, 06:56:57 صباحاً
صبـاح الخيرات..
ماشـــاء الله يابنات حمـاااااااااس
أختاي الكريمتان ( ألمع نجمة ، دمعة المقهور ) يعطيكم الف عافية على هذة التجارب
السريعة والمفيـدة أما بالنسبة لنا فلم نتبخر بل تسامينـا مع الضغظ ..
بارك الله فيكمـا ونحن بانتظار التجارب القادمة..
أختكم/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: عاشقة الأقصى في مايو 26, 2008, 09:08:08 صباحاً
سأقومـ بِها وسأخبركِـ سِرًا قبل النشر بِجميع تَطورات التَجربـــة
أرسل بواسطة: Le didacticien في مايو 26, 2008, 11:54:48 صباحاً
بصراحة جهد مشكور، لكن يبقى لي سؤال : هل نستطيع شرب الماء الناتج عن هذه الطريقة بدون عقابيل كارثية وما الضامن...؟
عاطر تحياتي
أخوكم أبو عمر
أرسل بواسطة: مـحمـد في يونيو 01, 2008, 05:24:59 مساءاً
طريقة صنع الصابون سهلة للغاية ويمكن ذلك بواسطة اضافة 100 ملليتر من زيت الزيتون الى 40 ملليتر من هيدروكسيد الصوديوم ومن ثم التحريك الى ان يصبح المزيج لزجا. بعد ذلك يوضع في قالب الى ان يجمد.
تستطيع الحصول على هيدروكسيد من اي مكان لبيع الادوات والمواد المخبرية.
(( كيف تشعل السكر من دون نار؟ ))
من المعروف أن السكر لا يشتعل ولكن بعض الأشخاص الذين يقومون بالألعاب السحرية يشعلون السكر بل يشعلونه من دون نار ، وهذه العملية بسيطة للغاية عند الكيميائيين ، فالذي يقوم بهذه اللعبة السحرية يقوم بإحضار صحن نصفه يحتوي 25 جرام سكر ونصفه الآخر يحتوي 50 جرام بلورات كلورات البوتاسيوم ، ويخدع المتفرجين بأن يثبت لهم أن الصحن يحتوي سكر وذلك بأن يقدم لهم نصف الصحن الأول ليتذوقوه ، وبعد ذلك يحرك عصاه المبللة مسبقاً بحمض الكبريتيك المركز ويقربها من بلورات كلورات البوتاسيوم ، فيشتعل السكر من دون نار!
ملاحظة مهمة : هذه التجربة خطرة بعض الشيء ، فلكي تقوم بها عليك بالذهاب إلى ساحة كبيرة ولا تقوم بتجربتها داخل المختبر.
(( الكلمة النارية ))
هل تــعلم أنك تـستطيع كـتابة كـلمة عـلى لوح من الورق الأبيض غيرالمصقول بمحلول مركز من نترات البوتاسيوم ؟ ولكن ما فائدة هذه الكلمة ؟ إنَّ الكلمة التي تكتبها بهذه الطريقة تكون غير مرئية ، ولكن إذا جعلت سلك مسخن للاحمرار يلمس أول حرف من هذه الكلمة فإنَّ النار سوف تشتعل لتشكل كلمة من نار!
(( بركان قرب بيتك ))
هل تريد عمل بركان صناعي قرب بيتك ، إذاً عليك أولاً أن تحفر حفرة في تربة جافة بعمق 25 سم ، ثم اصنع مزيجاً من مسحوق الكبريت وبرادة الحديد الناعمة والماء العادي حتى يصبح شكل المزيج كالمعجون ، ثم قم بدفن هذا المزيج في الصباح الباكر في الحفرة التي حفرناها قبل قليل
– ولكن هذه التجربة تحتاج طقس حار –
ثم بعد عشر ساعات تقريباً سوف ترى أن الأرض سوف تنشق محدثة فوهة بركانية تخرج منها النار والدخان الأصفر المائل إلى السواد وكأنه بركان حقيقي مصغر جداً !
(( وقاية المواد ضد الحريق ))
هذه التجربة مهمة للغاية لحماية المواد من الحريق ، فإذا اشتعل الحريق وأنت قمت بعمل هذه التجربة مسبقاً فإن الحريق لن يؤثر في المواد المدهونة بالمحلول الذي سوف نقوم بعمله ، يسمى هذا المحلول بــ تنغستات الصوديوم ، ويكفي أن تدهن المواد التي تريد حمايتها من الحريق بهذا المحلول !
(( بيضة تطير من دون أجنحة ))
هذه التجربة رغم بساطتها إلاَّ أنَّها ممتعة ، نحن نحتاج لهذه التجربة إلى ماء مقطر وبيضة فقط ، الآن عليك إحضار البيضة وعمل ثقب صغير جداً بها ، ثم فرغ البيضة من محتوياتها عن طريق هذا الثقب ، ثم أملأ البيضة بالماء المقطر عن طريق هذا الثقب ، والآن عليك بسد هذا الثقب وتلوينه بلون يشبه لون البيضة وذلك لإخفاء الثقب عن الآخرين ، الآن عرض البيضة لأشعة الشمس الساطعة ، وما هي إلاَّ لحظات حتى ترتفع البيضة في الجو وتطير !
(( تنظيف الحديد من الصدأ ))
إنَّ صدأ الحديد مزعج ، وعملية إزالته مهمة للغاية ، وهنا وضعنا طريقة بسيطة لإزالة هذا الصدأ ، أولاً أحضر حمض الكبريتيك المخفف بالماء بنسبة 10 : 1 - أي كل جزء من حمض الكبريتيك يقابله عشرة أجزاء من الماء – ثم البس قفازات واقية على يديك ، والآن امسح السطح الصدئ من الحديد بحمض الكبريتيك المخفف عدة مرات ، وسوف ترى أن الصدأ قد اختفى !
.
(( الكتابة بالكهرباء ))
الطريقة :
1 ـ بلل ورقة ترشيح بمحلول من ملح الطعام مضاف إليه قليل من الفينول نفثالين ..
2 ـ ضع الورقة المبللة على لوح معدني واكتب بالقطب السالب لبطارية جافة.
حبر يكتب بة على البلاط
تجربة الحبر الذي يكتب بة على البلاط يتكون من :
أذيب قليلا من نترات الفضة في الماء المقطر, واكتب بة على البلاط ثم ضعة يجف في الشمس فيعطى لونا بنفسجيا ولا يمحى هذا الحبر.
(( تجربة حرق الماء ))
اولا :الهدف من التجربة انها مسلية بغض النظر عن العنوان حيث يمسك احد الطلاب كأس زجاجي يبدو فارغا ويملاه بالماء من الصنبور ثم يقرب مصدر لهب من سطح الماء فيشتعل
المواد :
كأس زجاجي فارغ ,كحول ايثيلي, ماء , علبة كبريت
طريقة العمل :
1 ـ ضع في الكأس كمية قليلة من الكحول وحركها لتتوزع داخل الكأس سوف يظهر الكأس وكأنه فارغ .وهذه الخطوة تجهز مسبقا.
2 ـ املا الكأس بالماء . سوف يطفو الكحول علي وجه الماء
3 ـ قرب عود ثقاب مشتعل من سطح الكأس سوف يشتعل الكحول
ويلاحظ المشاهد أن الماء يحترق(الكحول هوالذي يحترق).
(( بطارية من بطاطس ))
التجربه :ـ
أغرز قطعة من سلك نحاس و قطعة من الزنك في حبة بطاطس عادية نيئة ، و الأن لو أخذت سماعة تلفون عادي و جعلت طرفي السلك الموجود فيها يلامسان قطعتي السلك المغروزتين في البطاطس لسمعت صوت طقة واضحة عند اجراء التلامس ـ
التفسير :ـ
هذا الصوت ناجم عن وجود تيار كهربائي حاصل في حبة البطاطس تماماً كما يحدث في البطارية الصغيرة عند ضعفها خاصة و نعلل ذلك كيميائياً بتأثير عصير أو سائل حبة البطاطس على كل من قطعتي السلكين المعدنيين مما يسبب حصول طاقة كهربائية ـ و تسمى هذه العملية بعملية غلفنة أو طلي العناصر كهربائياً .
(( ورق لايشتعل بالنار ))
المواد المطلوبة :
1 ـ الغول الآيزوبروبيلي: CH3CHOHCH3 .
2 ـ ماء .
العمل:
1 ـ يمزج الماء مع الغول بكمية متساوية وبنسبة 1: 1 في كأس .
2 ـ توضع الورقة في الكاس حتى تتشبع تماماً .
3 ـ يتم اخراج الورقة من الكاس ثم يتم اشعالها .
المشاهدة :
تشتعل الورقة بكاملها بالنار ، ولكنها لاتتأثر ؟؟؟
ملاحظة : يمكن استبدال الورقة بعملة ورقية ، فلا تتأثر أيضاً.
(( تجربة تحضير النايلون ))
الأدوات:
يتم تحضير طبقتين ...
الطبقة السفلى : عبارة عن هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، ثم يُضاف إليه محلول سداسي ميثيلين ثنائي أميد ..
الطبقة العليا : عبارة عن حمض الأديبك ..
المشاهدة :
لا تمتزج الطبقتان ، ويتم سحب النايلون من بين طبقتي السائلين ...
التفسير :
الناتج من عملية بلمرة التكاثف هو بولي أميد .. وأول ما يتكون النايلون يتم فصله عن المحلول، وتعود الطبقتان مرة آخرى لتكوين نايلون آخر...
(( تجربة : تحويل الحليب إلى بلاستيك .. ))
تصنع معظم المواد البلاستيكية من النفط ..
ولكن يمكن أن نشكل بلاستيكا ً مشابها ً بعدة دقائق باستخدام الحليب مع المادة العضوية الأخرى ..
أولاً : نسخن الحليب في وعاء وعندما يبدأ بالغليان نضع فيه ببطء
عدة ملاعق من الخل ونحركه ..
ثانيا ً : نستمر بالتحريك حتى يصير المزيج مطاطيا ً ( هنا تتغاعل المواد الحمضية في الخل مع مواد الحليب العضوية)
نترك الخليط ليبرد ثم نغسله تحت ماء الصنبور .
يصبح الآن لدينا البلاستيك الخاص الذي يمكن ان نكونه اشكالاً ..
(( الحبر المضيء ))
هذا الحبر جيد وسهل الصنع ولا يتطلب سوى المواد التالية :
100 مل زيت القرفة ..
15-20 غرام فوسفور أبيض "مع الانتباه إلى خطورة اشتعاله وسميته "
عبوة بغطاء - وحمام مائي
توضع المواد مع بعضها في العبوة وتغلق وترج ثم توضع في الحمام المائي حتى تمام امتزاج المواد ...
ملاحظة:
الانتباه والحذر عند التعامل مع الفوسفور الأبيض . وزيت القرفة لا يؤذي حتى اذا ابتلع
منقول
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في يونيو 25, 2008, 11:24:25 مساءاً
هلا بالغالين
الاخوات العزيزات شرشبيل وعاشقة الاقصى اخبراني بنتيجة التجربة ...تجربة نقي مائك بابسط المواد >>> احدى التجارب التي شاهدتها في معرض للعلوم لذلك احببت ان انقلها لكم للفائدة.... بالفعل شاهدت كيف تمت عملية تنقية الماء الملوث
اخي القدير د/ابو عمر >> لاتخاطر بحياتك
لا انصحك بشربه صحيح ان الماء الناتج نقي ولكنه غير معقم يعني ممكن يحوي ميكروبات لذلك لابد من كلورته واجراء بعض المعالجات عليه ليصبح صالح للشرب ..الاخ الكريم محمد >>
بارك الله فيك على تشريفك لنا في هذا المختبر جعله الله في ميزان حسناتك .. وننتظر منك المزيد من ابداعاتك ............سبحان الله وبحمده ..............سبحان الله العظيم ..................
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في يونيو 25, 2008, 11:44:06 مساءاً
>>> نداء عــــاجل <<
وينك عزيزتي حلم كيميائي الرجاء الحضور للمختبر بسرررررعة,,,& لاتدعي الفرصة تفوتك &
ستكون ورشتنا التالية مسلية وممتعة وبالاخص للي يحبوا الرسم مثل حلمـ ودمعة
ستكون ورشتنا التالية بـــ ع ــــــــــــنوان >>>>
**ورشة تحضير الاصبغة ومزيلات التبقع **
سنتعرف خلال الورشة على الكيميائي وليام بركن ... ياترى من يكون ؟؟وما علاقته بتحضير الاصبغة ؟؟؟الى ذلك الحين اترككم في رعاية الرحمن ,,
............... صلوا على سيدنا محمد ................
أرسل بواسطة: شرشبيل في يونيو 26, 2008, 02:18:01 صباحاً
الغالية الأستاذة >> دمـعة المقهـور < <..
QUOTE
الاخوات العزيزات شرشبيل وعاشقة الاقصى اخبراني بنتيجة التجربة ...
احم احم.. بصراحة الماء النقي تلوث من جديد من يدي المغطاة بالفحميعني" كأنك يأبو زيد ماغزيت ".. لا أعرف لما علاقتي مع الفحم غير جيـدة..
QUOTE
ستكون ورشتنا التالية بـــ ع ــــــــــــنوان >>>>
**ورشة تحضير الاصبغة ومزيلات التبقع **
**ورشة تحضير الاصبغة ومزيلات التبقع **
بمـا أني فاشلة في الرسم والأصباغ فسأكتفي بمراقبتك أنت والأستاذة حلم كيميائي
من بعيـد.. وأشكرك على طرح هذه التجارب الخلابة ونحن بانتظار المزيـــــد..
بالتوفيق للجميـع
أختكم/ شرشبيـل
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في يونيو 28, 2008, 11:10:42 مساءاً
QUOTE
احم احم.. بصراحة الماء النقي تلوث من جديد من يدي المغطاة بالفحم
يعني" كأنك يأبو زيد ماغزيت ".. لا أعرف لما علاقتي مع الفحم غير جيـدة..
يعني" كأنك يأبو زيد ماغزيت ".. لا أعرف لما علاقتي مع الفحم غير جيـدة..
>>لا احد يعرف قدراته الا بالتجربة **
ما شاء الله عليك استاذة شرشبيل جدا نشيطة ,,
وبعدين من وين حصلتي على اوراق النخيل ؟؟ لا تقولي انك طلعتي ع النخلة
اما الفحم >>> لا تعليق #
QUOTE
بمـا أني فاشلة في الرسم والأصباغ فسأكتفي بمراقبتك أنت والأستاذة حلم كيميائي
من بعيـد..
من بعيـد..
لا تقولي فاشلة ... بس انت شخبطي بالالوان وراح يقولوا عنك انك رسامه مبدعة
(هكذا حال الرسامين !!!)
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في يونيو 28, 2008, 11:15:52 مساءاً
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في يونيو 28, 2008, 11:27:14 مساءاً
*** ورشة تحضير الاصبغة ومزيلات التبقع ***
سنبدأ اليوم مقدمة بسيطة عن الاصباغ ,,, اما الجانب العملي فاتركه ليوم آخر .
المــــــ ق ــــــــــــدمة //
كمــــــا وعدتكمـ :
QUOTE
سنتعرف خلال الورشة على الكيميائي وليام بركن ... ياترى من يكون ؟؟وما علاقته بتحضير الاصبغة ؟؟؟
......................الاصبغـــــــــــــة ..........................
ظهرت صناعة الاصبغة كمستخلصات من النباتات منذ القدم ، وتعد النيلة اهم واقدم مادة صباغية طبيعية عرفها الانسان فقد ثبت استخدامها في صباغة الملابس والسجاد والصوف وغيرها منذ آلاف السنين في كل من مصر والصين والهند .
اما الاصبغة التركيبية فقد انتجت بالصدفة لاول مرة عام 1856 على يد الكيميائي الانكليزي وليام بركن ابن الثامنة عشر حيث كان يعمل في سقيفة في حديقة منزل والديه في عطلة نهاية الاسبوع باحثا عن طريقة لصنع الكينين من مركب أليل توليدين المشتق من الفحم والمشابه كيميائيا للكينين الطبيعي وهو عقار فعال جدا لمنع الاصابة بالملاريا غير ان ما حصل عليه عند اضافة الحمض الكبريتي وثاني كرومات البوتاسيوم الى مركب أليل توليدين هو مادة بنية مائلة الى الاحمرار وهذا بالطبع لم يكن المركب الذي يبحث عنه او أي شيء شبيه به .
استبدل بركن بعدها مركب اليل التولوين بمركب الانيلين النقي فحصل على راسب طيني اسود وحينما سخن هذا الراسب بالماء ليختبر ما الذي سيحل به نتج بلورات ارجوانية اللون تبين فيما بعد انها تصبغ الحرير .
اقنع بركن والده بعد هذا الاكتشاف بانشاء معمل للاصبغة الكيميائية وتمكن من خلال تصنيع اصبغة الانيلين من جني ثروة طائلة بعد ذلك ، وهكذا يعد بركن مؤسس صناعة الاصباغ التركيبية .
اما اليوم فتنتشر هذه الصناعة بشكل واسع وتستخدم في مجالات لا حصر لها سواء في صباغة الخيوط النسيجية بكافة انواعها القطنية والصوفية او تلوين البلاستيك والابنية والجلود والمطاط والورق وما الى ذلك ...
الى جانب الاصبغة التركيبية هناك الاصبغة النباتية التي تستخلص من النباتات او من بعض الثمار و الجذور ويستخدم هذا النوع من الاصبغة في تلوين المواد الغذائية والمشروبات بشكل واسع .
>> تابعونا
أرسل بواسطة: شرشبيل في يونيو 29, 2008, 03:07:44 صباحاً
مــقدمة أكثر من رائعة وبداية جميـلة ... بارك الله فيك..
أما بخصوص >>
QUOTE
وبعدين من وين حصلتي على اوراق النخيل ؟؟ لا تقولي انك طلعتي ع النخلة
عنـدنـا بالبيت كم نخلة .. أما كيف كيف حصلت على الأوراق ( خليها بيننا
)ننتظــــــــــــــر ماتبقى بـشغف ..
أختك / شرشبيــل
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في يوليو 01, 2008, 07:00:27 مساءاً
اولا / تحضير الاصبغة
(1)الاصبغة الكيميائية البسيطة
وسنعرض هنا كيفية تحضير بعض الاصبغة الكيميائية البسيطة.
نموذج رقم (1) /
تحضير صباغ ازرق (اللون النيلي او الازرق):
حل في ارلنماير سعته 2غرام من اورثونترو بنزالدهيد في 20 ملليتر من الاسيتون ثم اضف اليها 10 ملليتر ماء مقطر وحرك جيدا ثم اضف 8ملليتر من محلول هيدروكسيد الصوديوم (1مولاري) وحرك جيدا . بعد مضي دقيقتين تبدأ بلورات صبغة النيلة بالترسب (احذر من الحرارة لانها تغير لون الصبغة ) رشح البلورات بقمع بوخنر واحصل على الصباغ الازرق .
نموذج رقم (2)/
تحضير صباغ ازرق فاتح (ازرق الكوبالت 3CoO.Al2O):
اطحن 1غرام من كلوريد الكوبلت المائي مع 5 غرام من كلوريد الالومنيوم في هاون بورسلاني ثم ضع الخليط في بيشر او جفنة بورسلانية وسخن على لهب بنزن لطيف لمدة 3-4 دقائق لتحصل على المادة الصباغية على شكل بودرة ناعمة .
نموذج رقم (3) :
تحضير صباغ اخضر (اخضر الكوبالت CoO.ZnO) :
امزج 1 غرام من كلوريد الكوبالت المائي مع 5غرام من اكسيد الزنك واطحنه جيدا ثم سخن على نار هادئة لمدة 3-4 دقائق بعد حصول التفاعل ستحصل على المادة الصباغية الخضراء على شكل بودرة ناعمة .
نموذج رقم (4) :
تحضير صباغ اصفر (اصفر الكروم PbCrO4):
حل 5 غرام من نترات الرصاص في 30 ملليتر ماء مقطر اولا . ثم حل في وعاء آخر 3 غرام من كرومات البوتاسيوم في 30 ملليتر ماء مقطر ، اخلط المحلولين باضافة احدهما الى الاخر بشكل بطيء وعلى دفعات مع التحريك المستمر والهادىء . رشح الراسب وجففه لتحصل على المادة الصباغية الصفراء .
نموذج رقم (5) :
تحضير صباغ برتقالي (برتقالي الكروم PbCrO4.PbO):
حل 6غرام من نترات الرصاص في 100 ملليتر من الماء المقطر ثم حل في وعاء اخر 5 غرام من ثاني كرومات البوتاسيوم في 100 ملليتر من الماء المقطر ثم اضف اليه ملعقة صغيرة من هيدروكسيد الصوديوم الصلب .
سخن المحلولين حتى الغليان ثم اضف محلول نترات الرصاص الى محلول ثاني الكرومات ببطء شديد وعلى شكل دفعات صغيرة جدا . ستلاحظ تشكل المادة الصباغية على الفور . رشح الصباغ واغسله بالماء المقطر ثم جففه جيدا .
نموذج رقم (6) :
تحضير صباغ بنفسجي (بنفسجي الكوبالت PO4Co3):
حل 2 غرام من كلوريد الكوبالت في 20 ملليتر من الماء المقطر ثم حل 3و1 غرام من فوسفات ثنائية الصوديوم احادية الهيدروجين في 20 ملليتر من الماء المقطر . اخلط المحلولين مع بعضهما بشكل جيد ليتشكل الراسب . رشح المادة الصباغية المترسبة وجففها جيدا .
يتبع ,,
أرسل بواسطة: شرشبيل في يوليو 28, 2008, 03:52:27 صباحاً
أختي الغالية " دمعه المقهور " ..
لقد قمت بتحضير الصبغ الأصفر بإتقان وحصلت على لون أصفر مبهج للغاية ..
شكراً لك على هذه التجارب الرائعة وننتظر البقية بشغف ..!
وفقك الله
أختك/ شرشبيــل
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في أغسطس 26, 2008, 01:13:49 صباحاً
كيف تقوم بعملية صباغة النسيج /:
اخلط الصباغ الازرق (Indigo) مع حوالي 5 غرام من مادة (Na2S2O4) و12 حبة صغيرة من حبيبات هيدروكسيد الصوديوم في 40 ملليلتر من الماء ثم سخن الخليط الى الدرجة 80 مئوية واتركه جانبا ثم ضع قطعة النسيج في وعاء مناسب واضف اليها ماء ساخن حتى تسبح قطعة النسيج في الوعاء ثم اضف فوقها محلول الصباغ وسخن .
بعد مضي مايقارب 5 دقائق سوف يظهر لون الصباغ على القطعة النسيجية , اخرج القطعة عندما يصبح الصباغ متجانس بشكل كاف واتركها لتجف . اذا كانت القطعة النسيجية احد قطع الملابس فيتوجب غسلها بالماء البارد قبل ارتداؤها كي لاينتقل الصباغ الى الجلد او الملابس ويسبب الضرر .
تحضير بعض الاصبغة الطبيعية /:
1.للحصول على اللون البنفسجي اغل عدة قطع من الشمندر السكري في كمية مناسبة من الماء ثم رشح لتتخلص من قطع الشمندر واعد تسخين المحلول المحلول حتى يتركز جيدا ، احفظه بعد التبريد في الثلاجة لتحميه من التلف .
2.للحصول على اللون البني ، اغل عدة قطع من ساق نبات القرفة اليابسة مع كمية قليلة من الماء ثم افصل تلك القطع واعد عملية التسخين لتركز المحلول ، ضع المادة الناتجة في عبوة خاصة واحفظها في الثلاجة .
3.للحصول على صباغ احمر اللون ، اغل كمية من ثمار الكرز مع كمية من الماء ثم رشح المزيج وركز المحلول بالغليان ، احفظ المحلول الناتج في الثلاجه .
4. للحصول على اللون القرمزي اغل كمية من الشاي الاسود واتبع الطريقة السابقة .
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في أغسطس 26, 2008, 01:23:53 صباحاً
عذرا على التقصير والتأخير ملاحظة // سيتأجل عمل الجزء الثاني من الورشة >>>تحضير مزيلات التبقع
حتى اشعار آخر وذلك لاني لن اتمكن من الدخول للمنتدى خلال الايام المقبلة ..
لهذا احب ان انوه الى من يرغب في اعداد ورشة فالمجال مفتوح له وعلى الرحب والسعة ..
نسيت اشكر اختي شرشبيل على الهمه والنشاط ..يسعدني جدا قيامك بعمل التجارب .
استودعكم الله ،،
أرسل بواسطة: شرشبيل في أغسطس 26, 2008, 10:31:57 مساءاً
غاليتـــــــي " دمــ ع ــة المقهور " ..
كانت ورشة رائــعة ومميزة تعلمت فيها الكثير .. بارك الله فيك وفقك الله حيث كنتِ ...
أختك/ شرشبيـــل
أرسل بواسطة: professional في سبتمبر 20, 2008, 10:30:59 مساءاً
شكرا لك وبارك الله فيك
أرسل بواسطة: ام ايمن حمد في أكتوبر 17, 2008, 11:34:18 صباحاً
اقتباس
اقتباساقتباسيعطيك الف عافية فكرة رائعة بمعنى الكلمة أأيدها وخصوصا انا معلمة ادرس مادة العلوم للطلبة و احتاج لمثل هذة الافكر و التجارب الرائعة
ام ايمن حمد[
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في ديسمبر 11, 2008, 04:32:36 مساءاً
السلام عليكم/الاخ الكريم professional والاخت الكريمة ام ايمن حمد >>يارب تكونوا استفدتوا وشكرا لكم
ولاتنسوا تــــــــ
ـــــــابعونا ،،أرسل بواسطة: دمعة المقهور في ديسمبر 11, 2008, 04:46:34 مساءاً
QUOTE
ملاحظة // سيتأجل عمل الجزء الثاني من الورشة >>>تحضير مزيلات التبقع
حتى اشعار آخر
حتى اشعار آخر
تذكروا لما كنت صغيرررررة
كنت ناوية اعمل ورشة تحضير مزيلات التبقع لكن ظروفي منعتني ... وتأجلت بعد قليل سأباشر العمل في هذه الورشة ...
نداء عـــــاجل >>>
يا عشيرة المنتديات هل انتم مستعدون للتخميـــــس خخخخ اقصد لعمل التجارب ؟؟
.
.
.
.
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في ديسمبر 11, 2008, 06:36:17 مساءاً
ورشة اليومـ بعنوان >>> " تحضيـــــــر مزيـــلات التبقـــــــع"
نموذج (1)/
محلول يوديد البوتاسيوم:
يحضر محلول يوديد البوتاسيوم بتركيز 10 % ويستخدم لازالة بقع اليود والحبر ونترات الفضة عن الملابس ، ليس له تأثير ضار على الاقمشة ويحفظ عادة في زجاجات ملونة بعيدا عن الضوء .
نموذج (2)/
محلول حمض الاوكزاليك والليمون :
يحضر هذا المحلول بحل 5 غرام من حمض الليمون مع 5 غرام من حمض الاوكزاليك في 100 ملليتر من الماء ثم ترطب بقعة الحبر بالماء ويوضع عليها كمية مناسبة من المحلول وتعرض للشمس تكرر هذه العملية حتى تزول البقعة .
نموذج (3)/
محلول حمض الستريك :
يحضر بتركيز 5% ويستخدم لازالة بقع الفواكه والشاي والقهوة والدهون عن الملابس .
نموذج (4)/
الماء الاوكسجيني او بيروكسيد الهيدروجين :
يستخدم كمادة قاصرة ويحضر محلوله بتركيز 1% لازالة البقع عن الملابس الحريرية وعند اضافة قليل من الامونيا اليه يزداد مفعوله اما للملابس الصوفية فيحضر بتركيز 1-5%
نموذج (5)/
محلول هيدروسلفيت الصوديوم:
يحضر بتركيز 10% ويستخدم لازالة بقع الفواكه والحبر والعطر واليود ويعتبر من المواد المبيضة للأقمشة القطنية والصوفية والحرير ويؤثر على الثياب المصبوغة بأصبغة الآزو . محلوله المائي غير ثابت ، لهذا يضاف اليه قليلا من هيدروكسيد الصوديوم لتثبيته .
يتبع >>
.
.
أرسل بواسطة: شرشبيل في ديسمبر 11, 2008, 06:57:35 مساءاً
QUOTE
يا عشيرة المنتديات هل انتم مستعدون للتخميـــــس خخخخ اقصد لعمل التجارب ؟؟
مستــــــــــــــــــــــــــــــــعدة
>> متابعة بشوق .. بورك فيك ...
أختك: شرشبيــــل
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في ديسمبر 12, 2008, 08:19:51 مساءاً
الحلقةالثانية و الاخيرة من ورشة >> تحضير مزيلات التبقعنموذج (6)/
محلول كربونات الامونيوم :
يحضر بتركيز 16%ويستخدم لازالة البقع عن الحرير الصناعي والاقمشة ذات الالوان الزاهية.
نموذج (7)/
مزيل الحبر عن الورق :
اذب 5 غرام من كلوريد القصدير في 10 غرام من الماء المقطر وادهن البقعة بفرشاة مناسبة واتركها لتجف في كل مرة . كرر العملية حتى تزول البقعة .
نموذج (8)/
مزيل الصدأ :
اصنع عجينة من ملح الطعام وحمض الخل وافرك فيها بقعة الصدأ واتركها لمدة 30 دقيقة ثم اغسلها بالماء .
نموذج (9)/
مزيل المواد اللاصقة:
يستخدم لازالة المواد اللاصقة عن السطوح الصلبة وغيرها وهو عبارة عن مذيب عضوي هوايثر البترول ، حيث يوضع فوق المنطقة الملوثة بالمواد اللاصقة ويترك لعدة دقائق قبل عملية التنظيف .
يتميز هذا السائل المذيب بأنه قابل للاشتعال وابخرته ضارة اذا تعرض لها الانسان لفترة طويلة من الوقت لهذا يجب اخذ الحيطة والحذر عند استخدامه ......
سمعتوا لا تلعبوا بالمواد الضارة والا .....
نلقاكم في تخميسات اخرى اقصد ورش اخرى .......
اختكم / دمــ ع ــــة
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في ديسمبر 12, 2008, 08:31:38 مساءاً
كيف التجارب معاكـ ؟؟
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في ديسمبر 13, 2008, 06:18:26 صباحاً
على هذه التجارب الرائعة والمفيدة
QUOTE
نموذج (8)/
مزيل الصدأ :
اصنع عجينة من ملح الطعام وحمض الخل وافرك فيها بقعة الصدأ واتركها لمدة 30 دقيقة ثم اغسلها بالماء .
مزيل الصدأ :
اصنع عجينة من ملح الطعام وحمض الخل وافرك فيها بقعة الصدأ واتركها لمدة 30 دقيقة ثم اغسلها بالماء .
اعجبتني هذه الطريقة لازالة الصدأ وأنا أحتاجها كثيرا في مجال عملي
بالنسبة لازالة الــgrees (الشحم الصناعي) ذكر لي أحد الاخوة استخدام بودرة الاطفال
او بودرة النساء التي توضع على الوجه بحيث توضع على البقعة لمدة خمس دقائق ثم تغسل
بالماء وستزال بقعة الـ grees فهل هذا صحيح؟ واذا كان كذلك فما علاقة البودرة بازالة
تلك البقع؟؟
دمت بخير
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في ديسمبر 19, 2008, 11:41:17 صباحاً
QUOTE
بالنسبة لازالة الــgrees (الشحم الصناعي) ذكر لي أحد الاخوة استخدام بودرة الاطفال
او بودرة النساء التي توضع على الوجه بحيث توضع على البقعة لمدة خمس دقائق ثم تغسل
بالماء وستزال بقعة الـ grees فهل هذا صحيح؟ واذا كان كذلك فما علاقة البودرة بازالة
تلك البقع؟؟
او بودرة النساء التي توضع على الوجه بحيث توضع على البقعة لمدة خمس دقائق ثم تغسل
بالماء وستزال بقعة الـ grees فهل هذا صحيح؟ واذا كان كذلك فما علاقة البودرة بازالة
تلك البقع؟؟
سؤالك في محله واليك اخي الجواب >>
ما ذكرته عن البودرة صحيح .. بالفعل تستخدم لازالة الشحم عن الملابس
اما عن علاقة البودرة بالشحم >> البودرة لها نشاط سطحي حيث تعمل جزيئات البودرة على ادمصاص الشحم على سطحها وهكذا تزول عن الملابس
هذا والله اعلمـاتمنى اكون قد افدتكـ ....
.
.
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في ديسمبر 19, 2008, 09:20:03 مساءاً
فجوابك كاف شاف
أرسل بواسطة: youssry Ahmed في يناير 02, 2009, 11:29:15 صباحاً
أرسل بواسطة: lord of the earth في مارس 09, 2009, 04:02:00 مساءاً
أرسل بواسطة: لؤلؤة الهدي في مارس 09, 2009, 06:34:00 مساءاً
انا عضو جديد اكتير اعجبتني الفكرة جزاك الله الجنة .
وياريت اتقوما بتجارب وشرحها لانو احنا في المدرسة ما امنعمل تجارب معلمتنا لاتحب هذه الاشياء ونحن نحبها ونطلب منها ولاتقبل فياريت في مختبركم ابنشوف تجاربحلوة .
تقبلي مروري اخت الطيبة .
أرسل بواسطة: حمض الحشيشيك في أبريل 12, 2009, 09:35:39 مساءاً
كما وعدناكم ها نحن نوفي بالوعد ( بعد طول انتظار ) ولكن لضيق وقتي وانشغالي فنرجوا العذر ..
تحليل المـــــــاء ..
أولا : PH الرقم الهيدروجيني ..
وهو تركيز ايون الهيدروجين في الماء ويقاس اما بواسطة جهاز قياس الاس الهيدروجيني او بواسطة
الورق كما هو معروف ..
ثانيا : TDS الاملاح الغير ذائبه ..
ويمكن قياسها بواسطة جهاز الـ TDS تماما مثل استخدام جهاز PH ..
ثالثا : الكالسيوم Ca
نأخذ 50 مل من العينه في دورق مخروطي ونضيف اليها هيدروكسيد بوتاسيوم الى ان يصل الـ PH الى 12.5 - 13
بعدها نضيف تراي ايثنول امين (TEA) من 5 الى 10 مل ..
نضيف بضع قطرات من الكاشف ( يوجد اكثر من كاشف لهذه التجربه ولا يحضرني الا الكالكون )
حتى يتحول لون المحلول الى الوردي ..
بعدها نعايربواسطة محلول EDTA .02M
ويمكن حساب نسبة الكالسيوم بواسطة المعادله التاليه :
نسبة الكالسيوم = تركيز محلول EDTA * الحجم المستهلك من المحلول * 801.6
رابعا :المغنيسيوم Mg
نأخذ 50 مل من عينة الماء في دورق مخروطي ونضيف اليها محلول منظم من امونيا.امونيوم كلورايد حوالي 10 مل لترتفع قاعدية المحلول الى 10 تقريبا ..
نضيف تراي ايثانول امين من 5 الى 10 مل ..
بعدها نضيف نقاط من الكاشف ( اما EBT أو متراكب النحاس مع PAN )
EBT : ايرو كروميك بلاك تي
بعدها نعاير بمحلول EDTA 0.02M
ويمكن حساب نسبة المغنيسيوم بواسطة المعادله التاليه :
نسبة المغنيسيوم = ( الحجم المستهلك في الكالسيوم - الحجم المستهلك في المغنيسيوم ) * تركيزEDTA * 480.2
خامسا :العسر الكلي ( Total Hardnees )
يمكن حسابه عن طريق المعادله التاليه :
TH = الحجم المستهلك في تجربة المغنيسيوم * تركيز EDTA *
2001.6
سادسا : القلويه Total Alkalinity ..
نأخذ 50 مل من العينه ونضعها في دورق مخروطي ونضيف اليها نقطتين من الكاشف ميثايل اورنج ( الميثيل البرتقالي) ..
نعاير المحلول بواسطة حمض الهيدروكلوريك 0.1N
طريقة الحساب :
TA = الحجم المستهلك *1000.80 * 0.1
سابعا : الكلورايد ..
نأخذ 50 مل من العينه ونضعها في دورق مخروطي ونضيق اليها عدة نقاط من بوتاسيوم كروميت ..
نعاير المحلول بواسطة نترات الفضة 0.1N
ويمكن حساب نسبة الكلورايد عن طريق المعادلة التاليه :
نسبة الكلورايد = الحجم المستهلك * 0.1 * 708.6
هذا مجمل تحليل المياه بشكل سريع ومختصر ..
ويبقى ان نعرف المواصفات المطلوبه في مياه الشرب والا ستصبح النتائج التي تحصلنا عليها
مجرد ارقام صمااء ليس لها اي معنى ..
وكما هو معروف فلكل منطقة المواصفات الخاصة بها والتي تتناسب وطبيعتها ..
ختاما اعتذر عن التأخير ..
ومن اراد المزيد من المعلومات او من لديه استفسار او سؤال فنحن هنا ..
تحياتي
حمض الحشيشيك ..
أرسل بواسطة: شرشبيل في أبريل 14, 2009, 12:07:56 صباحاً
الأخ الكريم / حمض الحشيشيك ..
جزاك الله خير على الشرح الوافي والممتــــــــــع ..
مـع شكري وتقديري ..