أرسل بواسطة: شرشبيل في يوليو 12, 2008, 05:27:50 مساءاً
للمفكرين فقط ..!
سؤال : لدينا انبوبة غاز حجمها 4 لتر ، يبلغ ضغط كمية معينة من الغاز فيها مقدار 2 أتوم
عند درجة الصفر المئوية سؤالي هل سيبلغ ضغط الغاز عند نفس درجة الحرارة 4 أتوم
وهو في انبوبة حجمها 2 لتر عند زيادة الكمية ؟؟
.... ولماذا ؟؟
فكروا ملياً .. انتظر ابداعكم ..
بالتوفيق للجميــع
شرشبيــل
أرسل بواسطة: ع.ف....عالم فيزياء في يوليو 12, 2008, 06:44:06 مساءاً
p1v1=p2v2
وهو ينص أن الضغط سيتناسب عكسيا مع الحجم ((عند ثبوت درجة الحرارة))
وبالتالي سيزداد الضغط للضعف عندما يقل الحجم للنصف.....
لكنها إجابة خاطئة.......
لأنكي ذكرتي:-
QUOTE
عند زيادة الكمية ؟؟
بالتالي لا يمكن تطبيق قانون بويل بسبب إختلاف عدد المولات والكمية المحبوسة داخل الأنبوبة.
أي أنكي لا تقارني نفس الكميات من الغاز لكي يتم تطبيق أيا من قوانين الغازات
((n وهو عدد المولات ، مختلف في الحالتين))
أرسل بواسطة: شرشبيل في يوليو 16, 2008, 03:32:15 مساءاً
أخي الكريم .. عالمنا الفيزيائي
بارك الله فيك وأحييّك على ملاحظتك الدقيقة واجابتك صحيحة
وفقك الله
أختك/ شرشبيـل
أرسل بواسطة: albert في يوليو 16, 2008, 11:49:21 مساءاً
يمكن ان تكتب بالفرنسية؟؟؟
أرسل بواسطة: عين المستقبل في يوليو 17, 2008, 05:37:21 مساءاً
لكنها إجابة خاطئة.......
لأنكي ذكرتي:-
QUOTE
عند زيادة الكمية ؟؟
بالتالي لا يمكن تطبيق قانون بويل بسبب إختلاف عدد المولات والكمية المحبوسة داخل الأنبوبة.
أي أنكي لا تقارني نفس الكميات من الغاز لكي يتم تطبيق أيا من قوانين الغازات
((n وهو عدد المولات ، مختلف في الحالتين))
مشكور يااااااااااااااااااا
Ramzy , Mohammad Ramzy
A Nuclear Engineer
على التوضيح والإجابة
ومشكورة أختي الفاضلة شرشبيل على هذا السؤال
