أرسل بواسطة: شرشبيل في أغسطس 24, 2008, 03:23:09 صباحاً
سأتكلم اليوم عن عن أحد أبرز القواعد الكيميائية وهي القاعدة الثمانية في تركيب الذرات وقد كان النقاش
كبيرا حولها في الفترة السابقة إذ ماكان اعتمادها كقاعدة عامة أمر ممكن وقبل أن نخوض في الأشكاليات
ماهي قاعدة الثمانيات ... وماعلاقتها بالروابط الكيميائية ..هذا ماسنعرفه معاً إن شاء الله ..
قاعدة الثمـانيـات The Octet Rule
تنص على أن : ( أي ذرة عدا الهيدروجين تميل لتكوين روابط حتى تحاط بثمانية الكترونات )
في الواقع تم اعتماد هذه القاعدة بشكل هام عندما بدأ الأنسان يفكر في تحضير مركباته حيث لوحظ أن الذرات
التي تحمل التركيب الثمانــي من الألكترونات ليست ذات كفاءة في تحضير المركبات وقد حوى الجدول الدوري
في مجموعته الثامنة مانعرفه بالعناصر الخاملة وهي العناصر التي تكون فيها الذرة ثمانية الألكترونات..
من هذا نفهم أن التفاعل الكيميائي لتكوين أي مركب لايعتمد على ذرة ثمانية التركيب ومكتفية وبذا
يمكننا القول بكل ثقة أن الرابطة التساهمية تتكون عندما لايوجد العدد الكافي من الألكترونات ،
وبمشاركة الألكترونات بين الذرات الناقصة سيتم تكوين الرابطة التساهمية والتي ستكون بدورها
مسببة للأستقرار الناشئ بين الذرتين المرتبطين لوصولهما بعد الربط للتركيب الثماني المحبوب!
ورغم هذه الفائدة الكبيرة لهذه القاعدة إلا أن الوضع الجميل لمسيرتها لم يستمر طويلا فقد بدأت
المشاكل حين وجد العلماء وجود جزيئات خرجت عن القاعدة الثمانية بزيادة ونقصان دون التأثير
على الثبات وهذا ما فتح الباب على مصراعيه للبدء من جديد في النظر لهذه القاعدة فبــدأ مصطلح
الشذوذ عن القاعدة الثمانية بالظهور وهنا اتحد العلم الحديث بسابقه ليخرج لنا بفكر جديد اقره البعض
ولم يجزموا ونفاه البعض ولم يجزموا ...!
بما فكروا وأيـن وصلوا ...؟؟ هذا ماسنعرفه معاً في الجزء الثاني من رحلتنا فأنتظرونــا ...
محبتكم / شرشبيـــــل ..
أرسل بواسطة: دمعة المقهور في أغسطس 26, 2008, 01:01:03 صباحاً
مرحبا الاستاذة القديرة شرشبيل ،،
اول الحضور ..سبقت المقعد الاول في الرحلة
اكيد الرحلة ممتعة ولاتفوتكمـ الفرصة ...المقاعد محدوده ههههه
متى سننطلق يا قائدتنا ؟؟... اربطوا الاحزمة لكي لا تصطدموا بالذرات والالكترونات
صحيح عندي بعض المعلومات المتواضعة حول الشذوذ عن قاعدة الثمانيات /
1. الهيدروجين يحتاج الكترون واحد فقط ليصل لاقرب غاز نبيل وهو الهيليوم ....والليثيوم يحتاج ليفقد الكترون ليصل لمثل هذا التركيب
2. العناصر التي تكون اكثر من اربع روابط مثل الفسفور وذلك لوجود فلك dغير ممتلئ
3.البورون يعتبر استثناء للقاعدة .
4.الاوزون واول اكسيد الكربون تستثنى من القاعدة.
5. الفلزات الانتقالية تشذ عن القاعدة.
لي عودة باذن الله ،،
أرسل بواسطة: أبو عبد العزيز في أغسطس 26, 2008, 01:38:59 صباحاً
وحصلت على المقعد الثاني
بانتظار الاقلاع وهذا الحزام ربطه
أرسل بواسطة: شرشبيل في أغسطس 27, 2008, 01:24:43 صباحاً
مرحبا بكم جميـعاً..
شكراً لك غاليتنــا دمـ ع ـة المقهور على مرورك اللطيف واضافتك المتميزة
شكراً لك أستـاذنا القدير أبو عبدالعزيز على تشريفك الدائم وتعاونك الكبير..
ولنـا عودة فاستـــعدوا >>>>
أرسل بواسطة: Le didacticien في أغسطس 27, 2008, 01:47:12 صباحاً
أختنا الكريمة شرشبيل موضوعك جميل والأجمل من ذلك بساطة العرض ووضوحه وهذا يُحسب لك كمدرسة...سأتابع وباهتمام طريقة العرض....لا لن أضع نقاط
عاطر تحياتي
أخوك/أبوعمر
أرسل بواسطة: شرشبيل في أغسطس 28, 2008, 12:37:27 صباحاً
أهلاً ومرحبا بدكتورنا القدير أبو عمر ..
لاتقلق أخي الكريم فقد خبأت بعض المقاعد الأضافية لكبار الشخصيات أمثالكم..
أعتقد أنني الآن سأخاف جداً من القادم بعد أن سلطت أضواء المراقبة ..!
أرجو لك معنا كل المتعة والفائدة ... جزيت خيرا ..
طالبتك: شرشبيـــــــــل
أرسل بواسطة: شرشبيل في أغسطس 31, 2008, 01:51:31 صباحاً
لننطلــــــــق >>>
توقــفنا عند بدء ظهور الشــذوذ عن القاعدة الثمانية والتي كانت مفسرة لكيفة تركيب الجزئ وروابطه
وبخاصة تركيب العالم لويــس الذي طور التركيـــب الألكتروني البدائي في المركبــات ذات الروابـــط
التساهمية وبظهور هذا الشذوذ أصبح تركيب العالم لويس على المحك وذلك لاعتماده التام على قاعدة
الثمانيات وقبل أن أخوض في تفسير الشذوذ الحاصل سأعطيكم مثالاً للتركيب الجزيئي كما صوره لنا العالم لويس..
وهـــــذا مثـال لجزي النشـادر المتوافق مع تركيب لويس :
حسابياً ..
الرسم ..
نجد فيه أن كل ذرة محاطة بعدد ثمـاني من الألكترونات مسببة استقرارها المرغوب وبالتالي استقرار الرابطة
في الجزئ..
حسناً الآن ماهو هذا الشدوذ وهل هو عام أم خاص وهل سقطت فيه النظرية الثمانية ...؟؟
لو عرفنا الشذوذ على أنه الخروج من نص القاعدة فقط لأصبح تعريفنا مطلقاً بعمومية فالشــذوذ هنــا ليس
خروجاً استثنائيا أو نتيجة لخطأ أو اظطراب بل هو خروج عن نص القاعدة بشروط لاتخل باستقرار المركب
أو بنيته وقد لوحظ تطبيق الجزيئات الشاذة على مايلي :
1/ الجزيئات التي تحتوي على عدد مفرد من الكترونات الربط مثل: NO ( أكسيد النيتروجين )
2/ الذرة المركزية تحتوي على أكثر من ثمانية الكترونات تكافؤ وبالتالي يرتبط الجزئ بأكثر من أربع
ذرات مع الذرة المركزية مثل : PCl5
3/ الأصناف التي تحاط فيها الذرة المركزية بأقــل من 4 الكترونات مثل : BF3
بالأضافة لما أوردته غاليتنــا دمـعـة المقهور ..
QUOTE
1. الهيدروجين يحتاج الكترون واحد فقط ليصل لاقرب غاز نبيل وهو الهيليوم ....والليثيوم يحتاج ليفقد الكترون ليصل لمثل هذا التركيب
2. العناصر التي تكون اكثر من اربع روابط مثل الفسفور وذلك لوجود فلك dغير ممتلئ
3.البورون يعتبر استثناء للقاعدة .
4.الاوزون واول اكسيد الكربون تستثنى من القاعدة.
5. الفلزات الانتقالية تشذ عن القاعدة
2. العناصر التي تكون اكثر من اربع روابط مثل الفسفور وذلك لوجود فلك dغير ممتلئ
3.البورون يعتبر استثناء للقاعدة .
4.الاوزون واول اكسيد الكربون تستثنى من القاعدة.
5. الفلزات الانتقالية تشذ عن القاعدة
وهناك العديد العديد من الملاحظات التي يسجلها العلماء في كل جيل لظواهر الشـذوذ المختلفة وحتى يومنا
هذا،وهذا التناقض والشذوذ الذي يزداد حينا بعد حين اصبح محط تفكير العديد من العلماء الأجانب مـن الألمان
والفرنسين على وجه الخصوص فكان التوجه هو تغيير مصطلح القاعدة الثمانية إلى مايعرف بـ (الحالة الثمانية)
ولكن الموضوع لم يكن بتلك البساطة خصوصا أن العديد من النظريات التي نتعامل معها اليوم عمليا وحسابيــا
قامت على التركيب الثماني فإنكار التركيب الثماني كقاعدة عامة هو أمر صعب واطلاق مصطلح الشذوذ على
جزيئات عديدة لها خواص وصفات معينة هو أمر صعب ايضاً فأيــــــــن الحل ؟
قبل أن اصنف لكم رأي العلماء ونقاشاتهم حول قاعدتنا الثمانية أود أن أسمع توقعاتكم هنا وهل أنتم مع أوضد ؟
من يدري قد تحلون أنتم هذهـ المعضلة
أراكم قريباً في محطتنا الأخيرة من هذه الرحلة عما قريب بإذن الله ..
دمتم مفكــــرين ... أختكم: شرشبيــل
أرسل بواسطة: amona alymona في سبتمبر 02, 2008, 03:09:46 صباحاً
تسلمي استاذتي القديرة شرشبيل على الدرس وشكرا جزيلا
صراحة هي أول مرة بعرف إنه في شذوذ عن القاعدة الثمانية
شكرا لك لإضافة هي المعلومة لمعلوماتي
الله يعطيك العافية
أنا حاولت اتوقع بس ما قدرت
بس أنا مع انكار القاعدة الثمانية وتصحيح جميع المعادلات التي تقوم عليها لأنه ما بسير بعد ما صار في شذوذ نضل على قواعد ومعادلات ما إلها أساس واكتشف إنها غلط أنا بقول لازم يصححوا الخطأ
أرسل بواسطة: شرشبيل في سبتمبر 04, 2008, 11:13:43 مساءاً
الأخت النشيطة amona alymona..
..بداية ارحب بك بيننا في قسم الكيمياء ونرحب بوجودك معنا في اسرة المنتديات العلمية ..
سعيـدة جدا بأنك كسبت معنا معلومة جديدة وتأكدي أن ماحاولت الوصول اليه هو المدخل
الحقيقي الذي نحتاجه للسير بعجلة افكارنــا نحو الحل والنتيجة ولااخفيك أنه الى يومنا هذا
والمقترحات تتوالد وسأورد قريباً بعض المحاولات الغربية لحل هذة المشكلة بإذن الله ..
دمت ودام حضورك ... أختك: شرشبيـــل
أرسل بواسطة: سـنـاء في سبتمبر 25, 2008, 09:32:36 مساءاً
قضية في الصميم جدا لأول مرة اسمع به
سأنتظر التكملة الاخيرة للرحلة
والسلام عليكم