الرسائل

1

منتدى علم الكيمياء / المفــــكر الكيــميــائي

« في: أغسطس 16, 2009, 08:09:40 مساءاً »

أنا كتبت سؤال في المشركة رقم 46
لكن أنا مع إستمرارية المسابقة وفعلاً سؤالك جميل وسهل وفي متناول الجميع '>
بالتوفيق

2

منتدى علم الكيمياء / المفــــكر الكيــميــائي

« في: يوليو 16, 2009, 09:44:47 صباحاً »

أهلا من جديد ..

السؤال /
طيف الليجند هو أحد أنواع الأطياف الإلكترونية لـ المتراكبات تحصل فيه عدد من الإنتقالات الإلكترونية .. ما هي هذه الإنتقالات  مع ذكر مثال لـ كل نوع .. '>





/


خالد

3

منتدى علم الكيمياء / المفــــكر الكيــميــائي

« في: يوليو 15, 2009, 09:23:55 صباحاً »

أهلا من جديد ..


أحترت مع النيكل  

لكن أتوقع الاجابة هي Dimethylglyoxime

لأن هذا  المركب جداً خاص ويرسب عنصرين فقط وهما :

1 / Pd بشرط أن يكون الوسط حامضي
2/ Ni بشرط أن يكون الوسط قليل الحامضية

و Dimethylglyoxime  يتفاعل مع النيكل في الوسط قليل الحامضية ثم يتكون الرشيح وهو عبارة عن Ni(dmg)2 وهو متركب أحمر


/

وأيضاً يوجد كشف مميز  لـ النيكل بـ إستخدام كبريتيد الامونيوم في وجود النشادر فيتكون راسب أسود من NiS
وهذا المركب متى ما تكون فأنه لا يذوب إلا في الماء الملكي ..


وأتوقع أن كاشف  Dimethylglyoxime    هو الأكثر حساسية لـ النيكل

/



خالد

4

منتدى علم الكيمياء / الكـون مـن منظورنا

« في: يوليو 13, 2009, 03:54:30 صباحاً »

الحقيقه أول ما سبق وقرأت عن هذا المجال ..
وموضوع جميل أستمتعت بـ الإطلاع عليه ..

شاكر ومقدر ..

/


خالد

5

منتدى علم الكيمياء / المتراكبات العضوفلزية

« في: يوليو 13, 2009, 02:22:07 صباحاً »

وعليكم السـلام والرحمة والإكرام

شاكر لك يا دكتوره على مشاركتك وردك الكريم


/


خالد

6

منتدى علم الكيمياء / المفــــكر الكيــميــائي

« في: يوليو 13, 2009, 02:19:29 صباحاً »

توجد عدة طرق لـ الكشف عن أيون النكيل في العينه

منها نضيف كربونات الصوديوم فـ إذا كانت العينه تحتوي على النيكل  راح تتكون بلورات خضراء فاتحة من كربونات النيكل

وأيضاً لو أضفنا NaH2PO4 إلى العينة راح يتكون راسب أخضر من فوسفات النيكل

وأيضاً هذا كشف آخر عن النيكل تفاعل مع هيدروكسبد الصوديوم ويعطي هيدروكسيد النيكل الثنائي [ أخضر ] اللي لو أضفنا إليه محلول الأمونيا راح يتكون متراكب النيكل الازرق مع الامونيا     2+[Ni(NH3)6]
لكن لو أضفنا إلى هيدروكسيد النيكل الثنائي مركب  هيبوكلوريت الصوديوم فـ راح يتأكسد إلى هيدروكسيد النيكليك البني


أتمنى تكون الإجابة صحيحة
وشكراً على الموضوع المميز والشيق


/



خالد

7

منتدى علم الكيمياء / استخدام الهيليوم عن الغوص

« في: يونيو 12, 2009, 07:51:24 صباحاً »

شاكر لكِ التواجد والمرور
وأتمنى لكم التوفيق

/


خالد

8

منتدى علم الكيمياء / الهيليوم المسـال .

« في: يونيو 12, 2009, 07:49:35 صباحاً »

شاكر لك المرور والتواجد اللي اسعدني

/

خالد

9

منتدى علم الكيمياء / المتراكبات العضوفلزية

« في: يونيو 12, 2009, 07:40:02 صباحاً »

Organometallic Chemistray
الكيمياء العضوية الفلزية

س/ ماهي المتراكبات العضوفلزية ..؟
ج/  هي المتراكبات التي يرتبط فيها الفلز مع ليجندات من خلال ذرات الكربون ..

أمثلة :
3+[Co(NH3)6]
 


غير عضوفلزي لأن الإرتباط [ كوبلت ـ نيتروجين ]


/


[Cr(CO)6]



 
عضو فلزي لأن الإرتباط [ كروم ـ كربون ]
وهذا هو الشرط الأول في المتراكبات العضوفلزية


ويلاحظ أن المتراكبات العضوفلزية ينطبق عليها مبدأ العدد الذري الفعال  EAN [ أي قاعدة الـ 18 إلكترون ] بنجاح  أيضاً ولهذا يمكن أن نعتبر تحقيق هذا المبدأ أو القاعده هو الشرط الثاني بينما في أغلب المتراكبات المعدنية لا ينطبق عليها هذا المبدأ

تعريف مبدأ العدد الذري الفعال :
تميل ذرات  [ أو ايونات ]  العناصر إلى الوصول إلى حالة الثبات بفقد أو إكتساب  الكترونات " أو بهما معاً "  لكي تصل إلى أقرب ترتيب إلكتروني للغازات النبيلة " غازات العناصر الخاملة " أي تنتهي بـ P6 " أي مستقر ممتلئ الغلاف الخارجي "


أتمنى تكون وصلت الفكرة
والموضوع القادم في هذا القسم سيكون بإذن الله عن مبدأ العدد الذري الفعال وتطبيقاته على أكثر من متراكب


/



خالد

10

منتدى علم الكيمياء / الهيليوم المسـال .

« في: مايو 20, 2009, 06:12:59 صباحاً »

شاكر لك أختي الكريمة على ردك ومشاركتك اللي اسعدتني


/


خالد

11

منتدى علم الكيمياء / استخدام الهيليوم عن الغوص

« في: مايو 09, 2009, 05:30:33 صباحاً »

شاكر لكم المرور والمشاركه ..


/


خالد

12

منتدى علم الكيمياء / استخدام الهيليوم عن الغوص

« في: مايو 08, 2009, 08:51:24 صباحاً »

يستخدم الغواصون خليط الأكسجين مع الهليوم بدلاً من خليط الأكسجين مع النيتروجين لان الأخير قد يسبب مرض الـ bends وهو مرض يصيب الذين يعملون في جو من الهواء المضغوط وهو مرض يرهبه الغواصون جداً وسبب هذا المرض هو ذوبان الغازات في المحاليل المائية فـ الغواص يتغرض لـ ضغوط عالية بسبب وزن الماء من فوقه ولذلك كلما ازداد تعمق الغواص صارت الغازات الموجودة في الهواء الذي يستنشقه أكثر ذوباناً في سوائل جسمه وإذا صعد إلى سطح الماء بسرعة فإن الضغط ينخفض بسرعة وقد يخرج غاز النيتروجين من سوائل الجسم في صورة فقاعات وتسبب هذه الفقاعات هذا المرض .


والحلول المتبعة هي أن يظل الغواص في غرفة تخفيض ضغط محكمة الإغلاق عندما يصل إلى السطح ويجري تقليل الضغط ببطء بالمعدل الذي يحول دون تكون فقاعات تلقائية

[ الفكرة مثل المشروبات الغازية تتبخر الغازات المذابة فيها بمجرد فتحها لأن الضغط أصبح أقل ]

أو يستخدم خليط الـ الأكسجين و الهيليوم الذي يقل كثيراً في قابليته للذوبان بالمقارنة مع النيتروجين لكن من العيوب المضحكة لهذا الأسلوب هو أن صوت الغواص عندما يتحدث يصبح شبيهاً بصوت الإوزة :035: ويصعب فهمه

ومصدر هذه الظاهرة هي الآلية التي يصدر بها الكلام فالهواء يتذبذب في الأحبال الصوتية مثل تذبذبه في الآلات الموسيقية فإذا تغير الغاز عن خليط الهواء العادي تتغير سرعة الصوت ومن ثم تتغير طبقته ويؤدي ذلك إلى خروجه كصوت الإوزه

وهذا مقطع فديو يوضح إختلاف الصوت عند استنشاق الهيليوم
http://video.google.com/videoplay?do...44362903366347





من كتاب : THE PROBLEMS OF CHEMISTRY




أتمنى يكون الموضوع حاز على رضاكم واستحسانكم


/



خالد

13

منتدى علم الكيمياء / الهيليوم المسـال .

« في: مايو 08, 2009, 08:48:34 صباحاً »

إذا كان الماء هو السائل الأكثر أهمية فـ الهيليوم هو السائل الأكثر غرابة .

فالقوى بين جزيئاته هي قوى جداً ضعيفة [ أو في هذه الحالة القوى بين ذراته حيث تعتبر ذرات الهيليوم كيانات مفردة ثابته ] لأنه لا يوجد بالذرة سوى إلكترونين ومن ثم فإنة يتطلب أقل درجة حرارة قياساً بكافة العناصر حتى يتحول إلى الحالة السائلة
ولذلك فهو يستخدم كسائل تبريد أينما تكون ثمة حاجة إلى أقل درجة حرارة ممكنة لأن درجة حرارة الناتجة من جهاز التبريد مرهونة بـ درجة غليان سائل التبريد المستخدم وللحصول على أقل درجة حرارة ممكنة فإننا نحتاج إلى مادة ذات نقطة غليان أقل ما يمكن أو بعبارة أخرى إلى مادة ذات أقل قوى جاذبية بين الجزيئات وتلك المادة هي الهيليوم وتبلغ درجة غليان الهيليوم السائل 269 تحت الصفر
وذلك يعني أن التبريد الذي يصل بالهيليوم إلى درجة تحوله إلى الحالة السائل من شأنة أن يحلب المواد المراد تبريدها إلى درجة قريبة من الصفر المطلق أي 273 تحت الصفر .


كما هو عليه الحال على سبيل المثال عند دراسة الـ Superconductvity فهذه الظاهرة هي من الظواهر الغريبة جداً وهي ذات أهمية بالغة حيت تتحرك الإلكترونات في أزواج ولا تتنافر كشأنها في الطبيعة ولا تكون للمعادن أية مقاومة ومع إنعدام المقاومة تستطيع تيارات ضخمة أن تتدفق وكان أول تطبيق عملي لـ Superconductvity هو إنتاج المغنطيسيات الكهربية Electromagnets ذات المجالات المغناطيسية الهائلة وهي تستخدم حالياً في أشكال جديدة لماسحات الجسم Body Scanners بدون إستخدام X-rays


وعند درجات الحرارة المنخفضة للغاية التي تقترب من الصفر المطلق وحيث يتوقع أن يتجمد الهيليوم يظل في الواقع سائلاً ومع ذلك يظل تركيبة مرتباً للغاية ويمكن توقع الميل إلى الترتيب عند درجات الحرارة المنخفضة وفهمه انظلاقاً من القانون الثاني للديناميكا الحرارية الذي ينص على أن النظم عند درجات الحرارة العالية تصبح أكثر عشوائية واضطراب ..
وتتسب هذه المصفوفة من ذرات الهيليوم لـ بعض الظواهر المدهشة فإذا بدأ السائل بـ الانسياب فسوف يستمر انسيابه وتتحرك كل الذرات بانتظام وتوافق وبهذه الطريقة يمكن لـ السائل الانسياب خارج الدورق بالصعود على جدران الوعاء !

فـ مقتضيات النظام تفوق قيود الجاذبية الأرضية .


/

المصدر كتاب : THE PROBLEMS OF CHEMISTRY

/



خالد

14

منتدى علم الكيمياء / نـحـن والكـيميـاء (للمناقشـة)

« في: يونيو 06, 2008, 10:11:29 مساءاً »

موضوع كبيـر ..  
ولـ ظروف فتره الاختبارات أحببت فقط التواجد والشكر
لكن على أمل العودة من جديد لـ المناقشة والاستمتاع بـ ما كتب ..

/

خالد

15

منتدى علم الكيمياء / اشتـعال الميـاه !!

« في: أبريل 18, 2008, 09:56:52 مساءاً »

معلومات جميله
بإذن الله أجربهـا ..
شكراً '>