Advanced Search

عرض المشاركات

هنا يمكنك مشاهدة جميع المشاركات التى كتبها هذا العضو . لاحظ انه يمكنك فقط مشاهدة المشاركات التى كتبها فى الاقسام التى يسمح لك بدخولها فقط .


مواضيع - حمض الحشيشيك

صفحات: [1]
1
منتدى علم الكيمياء / فكــروا معــي ... !
« في: مارس 19, 2009, 10:20:33 صباحاً »
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..

حبايبي اعضاء منتداي المفضل ..

ان شاء الله تكونون بالف صحه وعافيه ..

عندي سؤال بصراحه حيرني وما قدرت اوصل لنتيجه  ':200:'  ..

حضرت محلول بوتاسيوم سيانيد KCN في المعمل في Volumatric Flask

طبعا المحلول عديم اللون ..

لكن بعد شهر تقريبا صار لون  المحلول اصفر مائل للبني ( نحاسي ) ..؟؟؟؟؟؟

بصراحه انا للحين مو عارف السبب ..

واللي معاي بالمعمل مو فاضي يفكر خخخخ ..

حتى المدير جاء سألني قلتله ما عندي الا تفسير واحد ومو متأكد منه ..

انه يكون فيه نسبة حديد في المحلول بس من وين تجي ..؟؟؟؟

والمحير في الموضوع انه بعد ما حضرت المحلول اخذت منه 100ml

في small bottle  وهذي الكميه ما زالت موجوده وسليمه 100% ..



برأيكم  ما هو السبب ..؟؟



أخوكم حمض الحشيشيك ..

2
منتدى علم الكيمياء / الغرويات وطرق تحضيرها
« في: سبتمبر 23, 2007, 08:57:10 صباحاً »




الغرويات وطرق تحضيرها :

الحالة الغروية :

عند إذابة كمية من السكر  أو ملح الطعام في قليل من الماء نلاحظ أن السكر أو الملح يذوب تماما في الماء ولا يمكن فصلهما لا بالترشيح ولا بالترويق ويسمى بالمحلول الحقيقي .
أما إذا وضع قليل من الرمل في كمية من الماء ورج هذا المحلول فإننا نحصل على معلق من الرمل في الماء يمكن رؤية جسيمات (دقائق) الرمل بالعين المجردة وإذا ترك هذا المخلوط تتجمع جزيئات الرمل في قاع الإناء .
وبين هاتين الحالتين حالة تسمى الحالة الغروية يكون حجم الدقائق فيها وسطا بين حجم دقائق المعلقات وحجم جزيئات المحاليل الحقيقية , تسمى هذه الحالة الغروية .



طرق تحضير المحاليل الغروية :

توجد طريقتين لتحضير الغرويات :
1.   طرق تعتمد على تفتيت المادة حتى تصبح حجم جسيماتها في النطاق الغروي , وتسمى (طرق الانتشار) .
2.   طرق تعتمد على تجميع جزيئات المحاليل الحقيقية حتى تكبر ويصبح حجمها في النطاق الغروي وتسمى بطرق ( التجميع أو التكثيف ) .



أولا : طرق الإنتشار :
تنقسم إلى : الطرق الميكانيكية , الطريقة الكهربية , الببتنة (التجزئة) , الموجات فوق السمعية .

أ‌.   الطرق الميكانيكية : في هذه الحالة تطحن المادة حتى يصل حجم جسيماتها إلى النطاق الغروي وذلك في آلات خاصة تسمى بالمطاحن الغروية .


ب‌.   الطريقة الكهربية : تجرى هذه العملية في خلية تحليل كهربي حيث تكون مادة الكاثود من الفلز المراد إنتشاره  والإلكتروليت عبارة عن محلول هيدروكسيد صوديوم , ويمرر تيار عالي الشدة فيتحرر الصوديوم عند الكاثود ويكون مملغم مع الفلز ويتفاعل الصوديوم في هذا المملغم مع الماء بسرعه في المحلول فينتشر الفلز في الحالة الغروية في المحلول الإلكتروليتي .


ج. الببتنة (التجزئة) : هي عملية يمكن بواسطتها تحويل المادة من حالة غير غروية إلى حالة غروية وذلك بتأثير مذيب أو أي مادة مضافة تعرف بالعامل المجزئ أو عامل الببتنة .
تعتمد الببتنة بصفة عامة على إمتزاز الوسط الناشر بواسطة الصنف المنتشر وهذا ممكن الحدوث في حالة المواد التي تكون صول محب للمذيب (ليوفيلي) .
 
مثال توضيحي: يتحول هيدروكسيد الألمونيوم حديث التحضير إلى الحالة الغروية بإضافة قليل من حمض الهيدروكلوريك المخفف ( يعتبر الحمض هنا هو عامل الببتنة ) .


د. الموجات فوق السمعية : هي موجات صوتية ذات ذبذبات عالية لا يمكن للأذن الإحساس بها ولها طاقة عالية تمكنها من تفتيت المادة إلى جسيمات حجمها يقع في النطاق الغروي .
 

 يتبع ..

3
منتدى علم الكيمياء / الفــلافــونــويدات
« في: يونيو 26, 2007, 06:26:33 مساءاً »



الفلافونويدات :

الفلافونويدات صبغات نباتية صفراء تسمى أحيانا أنثوزانثينات anthoxanthins  

وتنتشر في الاجزاء المختلفة من النبات من جذور وأوراق وزهور

وغير ذلك . تحوي جميع الفلافونويدات 15 ذرة كربون في بنائها

موزعة على ثلاث حلقات كما في الصيغة التالية :




التي تعتبر المركب الأم للفلافونويدات .


 وتجدر الاشـارة إلى أن هنـاك صبـغات نباتـية أخـرى  تسمـى

أنثوسيانينات anthocyanins  وهي وثيقة الصلة من الناحية

الكيميائية بالفلافونويدات .

يتبع ..




4
منتدى علم الكيمياء / علـــــم الطيــــــــــــف
« في: يونيو 25, 2007, 04:59:13 مساءاً »



علم الطيف :


عندما ننظر إلى الماضي نجد أن العلماء في القرن التاسع عشر و

أوائل القرن العشرين قد وفقوا في وضع صورة متماسكة للبنية

الجزيئية دون أن يكون في استطاعتهم أن يروا جزيئا رؤية واقعية .

أما الكيميائي في العصر الحديث فإن لديه أنواعا من الأجهزة

المتطورة يمكن أن تساعده على رؤية مكونات الجزيء . والرؤية

المعنية هنا تختلف عن رؤية شيء محسوس في عالمنا المعتاد حيث

أن الضوء المستخدم لا يكون عادة الضوء المرئي . فالإشعاعات

ذات الأطوال الموجية الأخرى ( تحت الحمراء , وفوق البنفسجية ,

والموجات الميكرونية , وأشعة X ) توفر لنا عددا من الوسائل

النموذجية التي يمكن بواسطتها أن ننظر إلى الذرات والروابط في

مركب ما . وتقع هذه الأنواع تحت اسم عام وهو علم الطيف .

وقبل إجراء التحليل الطيفي لمركب ما فلا بد من تنقيته من المواد

الأخرى . وكثير من عمليات التنقية بالغة الصعوبة ويعتمد نجاحها

على مهارة الكيميائي ومدى كفاءته ويعتبر تقطير السوائل وبلورة

المواد الصلبة أكثر طرق التنقية استعمالا , أما في حالات الفصل

الصعبة فتستخدم طرق الفصل الكروماتوجرافي .

ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ

من كتااااب ( الكيمياء العضوية ترجمة د. أحمدي ياسين , د.جمال تمام , د. محمد خليفة )


أخوكم حمض الحشيشيك ..

5
منتدى علم الكيمياء / الكيميــــاء الضـــوئيـــة
« في: يونيو 24, 2007, 07:51:41 مساءاً »




الكيمياء الضوئية هى فرع من فروع علم الكيمياء ، و يشمل دراسة التفاعلات بين كلا من الذرة ،

الجزيئات الصغيرة و الضوء(أو الاشعاع الكهرومغناطيسى).


مثله كمثل كل الفروع العلمية فأن الكيمياء الضوئية تستخدم النظام الدولى SI أو نظام القياس المترى.

الوحدات المهمة و الثوابت التى يتم إستخدامها بكثرة تتضمن الأمتار(و أشكاله المختلفة مثل السنتيمتر

، الميليمتر ، الميكرومتر ، النانومتر ، و هكذا ..) و الثوانى ، الهرتز ، الجول ، المول ، ثابت الغاز

R و ثابت بولتزمان.

من موقع ويكيبيديا http://ar.wikipedia.org/wiki....A%D8%A9
ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ

قانون جروس - درابر (القانون الأول في الكيمياء الضوئية )

ينص على " الضوء الممتص فقط هو الجزء المؤثر في إحداث تفاعل كيميائي "

وليس من الضروري أن الضوء الممتص يتسبب في حدوث تفاعل كيميائي , فإن بعض الذرات أو الجزيئات

قد تمتص الإشعاع الضوئي ولكنها تبعثها مرة أخرى إما على هيئة طيف خطي أو حزمي

وتحت هذه الظروووف لا يحدث الإشعاااع أي تفاعل كيميائي .

ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ

قانون اينشتاااين للتكافؤ الكيميائي الضوئي ( القانون الثاني في الكيمياء الضوئية ):

ينص على " أي جزئ أو ذرة تثار بواااسطة الضوء فإن كمة وااحدة فقط Quanta من الضوء

الممتص هي التي تسبب في هذه الإثارة  "

ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ

- بعض أوجه المقارنة بين التفاعلات الحرارية والتفاعلات الضوئية :

أولا : بدء التفاعل :

في التفاعلات الحرارية يبدأ التفاعل بإثارة التفاعل حراريا .

في التفاعلات الضويئية يبدأ التفاعل بإمتصاص ضوء.

ثانيا : كيفية تنشيط التفاعل :

في التفاعلات الحرارية عن طريق تصادم الجزيئات .

في التفاعلات الضوئية عن طريق الذرات المثارة .

ثالثا : معدل التفاعل :

في التفاعلات الحرارية يتغير معدل التفاعل بتغير درجة الحرارة .

في التفاعلات الضوئية يمكن التحكم في معدل التفاعل عن طريق تغيير شدة الضوء .

رابعا : تأثير درجة الحرارة :

في التفاعلات الحرارية يزداد معدل التفاعل بزيادة درجة الحرارة .

في التفاعلات الضوئية لا يتأثر معدل التفاعل بزيادة درجة الحرارة .

أمثلة :

تفاعلات حرااااارية : تفاعلات الأكسدة والإختزال , تفاعلات الإحلال .

تفاعلات ضوئية : عملية التمثيل الضوئي ( البناء الضوئي ) , تحول غاز الأكسجين إلى الأوزون

بتأثير أشعة الشمس .

ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ ــــ

أخوكم حمض الحشيشيك

6


أشباه القلويات ( القلويدات ) :

معظم أشباه القلويات مركبات صلبة غير ذوابة في الماء , ولكنها

تذوب في الإيثانول , الإيثر , الكلوروفورم  وبعض المذيبات

العضوية الأخرى , والقليل منها سوائل ذوابة في الماء مثل شبه

القلوي نيكوتين (يوجد في شجر التبغ وهو مادة خطرة جدا , وتعتبر جرعة 40 mg

جرعة قاتلة ) . توجد ذرة النتروجين في غالبية أشباه القلويات على

هيئة نتروجين ثلاثي . يحوي التركيب البنائي لكثير من هذه

المركبات على مجموعات فعالة بها ذرة الأكسجين مثل المجموعة

الهيدروكسيلية أو المجموعة الكيتونية . كما ويحوي الكثير منها في

البنية التركيبة على حلقة غير متجانسة أو أكثر . وتعد القلويدات من

أكثر مجموعات المنتجات الطبيعية عددا حيث يقدر ما يعرف منها

بأكثر من 7000 مركب (J.Mann  et  al.,  1994)  .

يتصف الكثير من أشباه القلويات بالفعالية الضوئية وذلك إذا ما

وجدت ذرة كربون أو أكثر غير متماثلة في تركيبها البنائي . وتبرز

أهمية أشباه القلويات من تأثيراتها الفسيولوجية , على الرغم من أن

معظمها إن لم يكن جميعها سامة , حيث إن لها استعمالات طبية

مختلفة ولكن تؤخذ بجرعات يسيرة بالإضافة إلى استخدامها في

أغرض متنوعة . وعليه فلا غرو أن تحظى هذه المنتجات الطبيعية

باهتمام الدارسين , فقد شغلت اتمام الإنسان منذ زمن نظرا لأهميتها

الفارماكولوجية حيث استخدم الإنسان منتجات نباتية معينة

لأغراض مختلفة كاستعماله لها كسموم في الصيد وفي الإعدام وفي

الطب النفسي وكذلك كمنبهات وفي الإستطباب لمعالجة الأمراض .

وفي هذه الأيام يمكن أن يقدر نسبة حوالي 25% من العقاقير تكون

أشباه قلويات . هذا وتشكل القلويدات مصدرا هاما لتكوين

البروتينات وتشكل كذلك موادا واقية للنباتات من هجوم الحيوانات

والحشرات , إضافة إلى كونها تشكل منظمات للنمو والأيض

والتكاثر في النباتات .

المرجع : كتاااب المنتجات الطبيعية للدكتور حسن الحازمي .

يتبع ...

7
منتدى علم الكيمياء / إســـــــــالة الغــــــــازات
« في: يونيو 23, 2007, 09:03:15 صباحاً »



اســــــــــــــالة الغـــــــــــــــــازات :

من الممكن إسالة جميغ الغازات وذلك بالتبريد وزيادة الضغط , وقد جاء العالم أندروس , فدرس إسالة غاز ثاني أكسيد الكربون ووجد أنه فوق درجة حرارة معينة سماها بالدرجة الحرجة للغاز لا يمكن اسالة الغاز مهما كان الضغط الواقع عليه , ولكن عند هذه الدرجة أو أقل منها يمكن اسالة الغاز بالضغط وعلى هذا يمكن تعريف الثوابت الحرجة للغاز كما يلي :

- الدرجة الحرجة للغاز :
هي درجة الحرارة التي عندها أو أقل منها يمكن اسالة الغاز بالضغط , أما أعلى منها فلا يمكن اسالة الغاز مهما كان الضغط الواقع عليه .
- الضغط الحرج للغاز :
هو الضغط الذي يسبب إسالة الغاز عند درجته الحرجه .
- الحجم الحرج للغاز :
هو حجم مول واحد من الغاز عند ضغطه الحرج ودرجة حرارته الحرجه .

يتبع ....

8
منتدى علم الكيمياء / الكيمياء الفراغية
« في: يونيو 17, 2007, 10:29:21 صباحاً »


هذا تعريف للكيمياء الفراغية والتي للأسف لم أدرسها كمادة مستقله .

الكيمياء الفراغية (Stereochemistry) هي فرع من فروع الكيمياء, يهتم بدراسة الترتيبات الفراغية للذرات بالنسبة لبعضها البعض في الجزيء. وهناك قسم هام من أقسام الكيمياء الفراغية ويدرس الجزيئات كايرال (Chirality).

تحتوي على طرق لتحديد ووصف هذه العلاقات, وتأثيرها هلى الخواص الفيزيائية أو الحيوية وهذه العلاقات توضح معلومات عن الجزيء الذى يتم دراسته, والطريقة التى تؤثر بها هذه العلاقات على نشاطية الجزيئات كيمياء فراغية حركية (dynamic stereochemistry).

ويعنبر لويس باستير أول كيميائي فراغي, يلاحظ أن أملاح حمض التارتاريك المتجمع خلال إنتاج النبيذ يمكن أن تسبب دوران للضوء الستقطب, ولكن الأملاح المتكونة من مصدر أخر لا تسبب دورانه. وهذه هى الخاصية الوحيدة فيزيائيا التى يمكن تفرق بين ملحي حمض التارتاريك, وهذا راجع للتزامرالضوئي (optical isomerism).

وأحد البراهين على أهمية وتأثير الكيمياء الفراغية هى كارثة الثاليدوميد. وهو دواء تم إستخدامه لأول مرة في عام 1957 في ألمانيا وقد كان يستخدم لعلاج غثيان الصباح للسيدات الحوامل. وقد أكتشف أن الدواء يسبب تشوهات للمواليد. وقد ساعدت هذه الكارثة على إختبار العقار جيدا, وتم إكتشاف أن أحد المتماكبات الضوئية للعقار آمن بينما الأخر يسبب تشوهات, ويؤثر سلبيا على الجينات أثناء نمو الأجنة. وفى الجسم البشري, يحدث للثاليدوميد مراسمة (racemization), وحتى في حالة تعاطي متماكب ضوئي واحد منهما فإن الأخر ينتج.


وتعتبر قواعد أولويات جان إنجولد بريلوج جزء من نظام لوصف الكيمياء الفراغية لجزيء. وقد قاموا بترتيب الذرات حول المركز الفراغي بطريقة قياسية, بحيث يمكن يمكن وصف وضع الذرات حول المركز الفراغي بدون غموض او تداخل.

مسقط فيشر طريقة مبسطة لرسم (تصور) وضع الذرات حول المركز الفراغي.



على اليسار تصور فيشر, وعلى اليمين شكل ثلاثي الأبعاد "وتدي". وكلا الشكلين يصف نفس الكيمياء الفراغية.

الشكل الأيمن هو "مشهد جانبي" لما تم تصوره في مسقط فيشر على اليسار, لو تم النظر على تصور فيشر من اليسار (إتجاه السهم). الروابط التى تؤدى للذرات 1 و 4 في إتجاه معاكس للروابط التى تؤدى للذرات 2, 3, 5, 6.

الخط الأفقي في تصور فيشر غالبا ما يعبر عن الروابط التى تشير للإتجاه الأمامي لمستوى الصفحة (تخرج من الصفحة في إتجاهك) . بينما تعبر الخطوط الرأسية عن الروابط في مستوى الصفحة, أو التى تشير للإتجاه الخلفى لمستوى الصفحة.

وحتى تكون ذرة الكربون لها مركز فراغي يجب أن ترتبط لأربع مستبدلات مختلفة. وهناك تصور حسابي لتحديد مدة يدوية " chirality" جزيء مبنيا على إشارة المحدد تم عمله بواسطة سايبلاك و وايسينيسكي.
منقــــول..من موقع ويكيبيديا

أتمنى أن أكون قد قدمت ما يفيد
أخوكم حمض الحشيشيك.

9



إذا كان لدينا نبتة لها تطبيقات طبية أو غيرها واردنا أن نستخلص المواد الكيميائية فإننا نتبع الطريقة
التاليه :

طريقة تجهيز المستخلص :

الطريقة المألوفة للحصول على المنتجات الطبيعية من النباتات هي تقطيع الأجزاء النباتية

وطحنها إذا لزم الأمر , ومن ثم الإستخلاص باستخدام مذيبات مناسبة مثل الكلوروفورم

والكحول والماء .وفي كثير من الحالات قبل استخدام مذيبات قطبية كهذة فإن الاجزاء النباتية

تعامل بإيثر البترول , وذلك لاستخلاص المواد الهيدروكربوينية مثل بعض التربينات والدهون

التي قد تكون مستحلبا مع المكونات الاخرى للخلاصه عند إستخدام مذيب آخر , مما يودي إلى

مواجهة صعوبات في عملية فصل المكونات . وتعرف عملية نقع الأجزاء النباتية هذه في الإيثر

"الاستخلاص بواسطة الإيثر البترولي"(defating  ) أي تخليص أو تجريد الاجزاء النباتية من

الدهون.وتتم عملية تجهيز المستخلص كالتالي :

نأخذ وزن معين من أوراق النبات المراد استخلاصه ثم نقطعها لأجزاء صغيرة ( 3 – 5 مم ) ثم نطحنها بواسطة هاون .

بعد ذلك نضيف إلى الهاون كمية معينة من مذيب مناسب ( إيثر بترولي , أسيتون ,

 كحول إيثيلي ... ) ونطحن الخليط برفق حتى يأخذ المذيب لون ورقة النبات بعدها نأخذ

المستخلص ونضعه داخل أنبوبة اختبار وإذا كان يحتوي على مواد صلبة يمكن التخلص منها

بواسطة جهاز الطرد المركزي .وبذلك نكون قد استخلصنا المواد من النبات وبعد ذلك يمكن لنا

فصل المكونات بطرق الفصل المختلفة والكشف عن المركبات الموجودة في النبتة .





10
منتدى علم الكيمياء / الكيمــــياء الخضـــــراء
« في: يونيو 16, 2007, 05:32:10 مساءاً »
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

أعود إليكم بعد غيااااااب طويل بسبب ظروووووف خارج ارادتي  ':p'

المهم اني سأطرح اليوم موضوع مهم جداا الا وهو الكيمياء الخضراء التي قله من الكيميائيين سمعوا بها , قبل فترة قرابة الشهرين حضرت ندوة عن هذا الموضوع الذي بصراحه شدني كثيرا , وما ودي أطول عليكم هذي بعض المعلومات عنه


يشير مصطلح "الكيمياء الخضراء" إلى تصميم منتجات، وعمليات تصنيع منتجات كيميائية تخفض أو تزيل توليد واستعمال المواد الخطرة. بدأت هذه الممارسات في الولايات المتحدة الأميركية بعد التصديق على قانون منع التلوث للعام 1990، الذي أرسى سياسة قومية لمنع أو تخفيض مستوى التلوث عند المصدر حيثما كان ذلك عملياً.

قضى القانون أيضاً باعتماد طريقة للانتقال إلى ما يلي البرامج التقليدية التي تقوم بها وكالة حماية البيئة الأميركية (EPA)، واستكشاف استراتيجيات خلاقة لحماية البيئة وصحة الإنسان. استناداً إلى القانون المذكور، فان عملية تخفيض التلوث عند المصدر "مختلفة بالأساس ومرغوبة أكثر من إدارة النفايات ورصد مستوى التلوث".

اثر التصديق على هذا القانون، بدأ مكتب منع التلوث والمواد السامة لدى وكالة حماية البيئة الأميركية البيئة، بدرس فكرة تطوير او تحسين المنتجات الكيميائية وعمليات تصنيعها لتقليل مخاطرها. في عام 1990 أطلق هذا المكتب برنامجاً نموذجياً نص للمرة الأولى على تقديم منح لمشاريع الأبحاث لتشمل ابتكار أساليب لمنع التلوث في تركيب المواد الكيميائية. ومنذ ذلك الحين ارسى برنامج الكيمياء الخضراء لوكالة حماية البيئة الأميركية (http://www.epa.gov/greenchemistry) أسس التعاون مع الجامعات، والصناعات، ووكالات حكومية أخرى، ومنظمات غير حكومية بهدف تشجيع منع التلوث من خلال الكيمياء الخضراء.

الكيمياء الخضراء العاملة

تُشكّل صناعة المواد الكيميائية مصدر العديد من المنتجات المفيدة. وتشمل المضادات الحيوية وأدوية أخرى، واللدائن/البلاستيك، البنزين وأنواع الوقود الأخرى، موادّ كيميائية زراعية كالأسمدة ومبيدات الحشرات الضارة، وأنسجة صناعية كالنايلون، الرايون، والبوليستر. رغم أهمية هذه المنتجات فان بعض المواد الكيميائية وعلميات التصنيع المستعملة لإنتاج هذه السلع تؤذي البيئة وصحة الإنسان. تهدف الكيمياء الخضراء إلى تخفيض مستوى التلوث من خلال منع تكونه في المقام الأول.

عند تصميم تفاعل كيميائي استناداً إلى مبادئ هذا العلم يدرس الكيميائيون عن كثب ما هو معروف من المخاطر المحتملة على الصحة أو على البيئة قبل استعمال المادة الكيميائية في توليد تفاعل كيميائي او في تصنيع هذه المادة كمنتج نهائي. بكلمات أخرى، يعالجون المخاطر الذي تطرحه خصائص مادة ما بحيث يتوجب أخذها في الاعتبار، سوية مع غيرها من الخاصيات الكيميائية والفيزيائية، ويختارون المواد التي تقلل من هذه المخاطر إلى الحد الأدنى.

في كتابهما المنشور عام 1998، تحت عنوان "الكيمياء الخضراء: النظرية والممارسة" (جامعة اوكسفورد) عرض بول اناستاس وجون ورنر تفاصيل 12 مبدأ لتقديم خريطة من الطرائق للكيميائيين لتطبيق مفهوم الكيمياء الخضراء. نُعطي أدناه تفاصيل أربعة من هذه المبادئ.

1. ابدأ من نقطة انطلاق آمنة: حدد التفاعلات الكيميائية التي تستخدم مواد غير خطرة لبدء صنع منتج مرغوب به.

يقلل هذا العمل إلى أدنى حد الخطر الذي يتعرض له العاملون في مصانع الإنتاج عندما يقومون بمناولة المواد الكيميائية، كما يمنع الانفلات العرضي للمواد الكيميائية الخطرة من خلال التسربات أو الانفجارات. يُبيّن هذا المبدأ في اعتماد طريقة جديدة لصنع حمض الاديبيك، المادة الكيميائية الصناعية الهامة.

تحتاج مصانع إنتاج النايلون، والبولي يورثاين، وزيوت التزليق، واللدائن/البلاستيكيات إلى حوالي بليوني كلغ من حمض الاديبيك كل سنة لصنع هذه المواد. تتمثل الطريقة القياسية لصنع حمض الاديبيك باستعمال البنزين، الذي قد يسبب السرطان، كمادة أولية. لكن هناك عملية تصنيع تم تطويرها مؤخراً تستعمل البكتيريا المعدلة وراثياً تُعرف باسم "المحفزات البيولوجية" حيث يحل فيها غلوكوز السكر البسيط محل البنزين.

يعني البدء باستعمال مادة آمنة كالغلوكوز لصنع حمض الاديبيك إمكانية تجنب استعمال كمية كبيرة من مادة كيميائية مؤذية في حال انتشار عمليات التصنيع الجديدة كهذه العملية.

2. استعمل موارد متجددة: شدّد بدرجة أكبر على استعمال مواد لبدء التصنيع يمكن تجديدها كالمواد المنتجة من نباتات نامية، بدلاً من استعمال موارد لا يمكن استبدالها كإمدادات النفط والغاز الطبيعي.

من الممكن إنتاج الغلوكوز، المشار إليه في المثال أعلاه، كمادة البدء في الإنتاج، من دقيق الذرة النشوي او الغلوكوز الموجود في مواد نباتية. وحتى أكواز الذرة، وسيقانها، والأوراق المتساقطة عنها تستطيع ان تنتج الغلوكوز. في مثال آخر، استعمل دقيق الذرة النشوي لإنتاج الكرات الصغيرة المستعملة للتوضيب التي تنسد المواد المشحونة في الحاويات. يمكن ان تحل هذه الكرات محل مواد التوضيب البلاستيكية المصنوعة من مواد كيميائية أساسها النفط.

3. استعمل مذيبات أكثر أماناً أكثر: تجنب استعمال مذيبات سمية لاذابة المواد المتفاعلة. المذيبات هي مواد كيميائية تستطيع إذابة مادة أخرى. أنواع عديدة من المذيبات المستعملة بكميات كبيرة في الصناعة مضرة بالصحة وقد تحدث أخطاراً أخرى كالانفجارات او الحرائق. تشمل المذيبات المستعملة بصورة منتشرة التي تنقل مخاطراً على الصحة: الكلورايد الرباعي (تتراكلورايد)، والكلوروفورم، وبيركلور الايثلين.

4. اقتصد في الذرّات: اعتمد تصميم التفاعلات التي تبقى فيها معظم أو كامل الذرّات، التي بدأت الإنتاج من خلالها، ضمن المنتج، وليس في المنتجات الثانوية المهدورة.

طور الكيميائي باري تروست، من جامعة ستانفورد، هذا المفهوم الذي أسماه اقتصاد الذرات. وكمثال على هذا المبدأ، عملية التصنيع المحسنة التي صممت عام 1991 لجعل مُسكّن الآلام "إيبوبروفن"، الجزء المكون النشط في صنع أدوية أخرى حملت أسماء موترين، ادفيل، نوبرين ومدبرين.

في عملية التصنيع الأصلية المكونة من ست خطوات التي جرى تطويرها في الستينات من القرن الماضي، بقيت نسبة 40% فقط من الذرّات المفاعلة في هذا المنتج (إببوبروفن) وانتهت نسبة 60 بالمئة منها في منتجات جانبية غير مرغوبة او في النفايات. تتألف عملية التصنيع الجديدة التي ابتكرها تورست من ثلاث خطوات بحيث تبقى نسبة 77% من ذرات المفاعلات في المنتج إيبوبروفن. تزيل هذه العملية الخضراء مئات الآلاف من الكيلوغرامات من منتجات جانبية كيميائية كل سنة وتخفض بمئات الآلاف من الكيلوغرامات كمية المفاعلات اللازمة لصنع إيبوبروفن.

إن التنبه لهذه المبادئ يساعد البيئة ويمكن الشركات من التوفير في نفقاتها على المدى الطويل من خلال تخفيض كلفة رصد مستوى التلوث واستهلاك اقل للطاقة.

الاهتمام الدولي

منذ التسعينات من القرن الماضي تبنت منظمات عديدة حول العالم مبادئ الكيمياء الخضراء. .

معهد الكيمياء الخضراء (CGI) (http://www.chemistry.org/portal/a/c/s/1/acsdisplay.html?DOC=greenchemistryinstitute%5cindex.html)هذه منظمة لا تبغي الربع تابعة للجمعية الكيميائية الأميركية تأسست لتشجيع الكيمياء الخضراء من خلال الأبحاث، والتعليم، ونشر المعلومات، والمؤتمرات، والحلقات الدراسية، والتعاون الدولي. ينتسب إلى هذا المعهد ما يزيد عن 20 منظمة دولية تشمل منظمات من كندا، الهند، إيطاليا، الصين، أفريقيا الجنوبية، وتايلندا.

في المملكة المتحدة أطلقت الجمعية الملكية للكيمياء شبكة الكيمياء الخضراء (GCN) (http://www.chemsoc.org/networks/gcn), مركزها في كلية الكيمياء، جامعة يورك. تشجع هذه الشبكة التوعية، وتسهل التعليم والتدريب، وممارسة الكيمياء الخضراء في الصناعة، والتجارة، الجامعات والمدارس.

شراكة فاراداي كريستال (http://www.crystalfaraday.org)تقوم في المملكة المتحدة وهي مركز فعلي للامتياز في تكنولوجيا الكيمياء الخضراء يمكنه الوصول إلى موارد المشاركين الصناعيين والأكاديميين، من اجل تشجيع إنتاج بكلفة أقل وقابل للاستدامة في صناعة المواد الكيميائية. تتألف الشراكة من ثلاث منظمات أساسية هي مؤسسة المهندسين الكيميائيين، والجمعية الملكية للكيمياء، واتحاد الصناعات الكيميائية. يساهم أيضاً في هذه الشراكة عشرة اتحادات، وشبكة من المنظمات التكنولوجية، و18 جامعة.

في اليابان، هناك شبكة الكيمياء الخضراء المستدامة (GSCN) (http://www.gscn.net/indexE.html)تشجع الشبكة الأبحاث والتطويرات الخاصة بالكيمياء الخضراء القابلة للاستدامة من خلال التعاون، ويشمل نشاطات دولية، تبادل المعلومات، الاتصالات، التعليم، واقتراحات تقدم إلى وكالات التمويل. تضم لائحة الأعضاء 24 شركة، وجمعية، ومنظمة صناعية رئيسية.


وايضا إليكم الرابط لمن أراد المزيد من المعلومات

http://usinfo.state.gov/journals/itgic/0605/ijga/pellerin.htm

تحياااااااااااتي أخوكم حمض الحشيشيك ':blush:'

11
منتدى علم الكيمياء / حالات المادة الاربع
« في: ديسمبر 26, 2006, 11:29:52 مساءاً »
الكل يعرف أن للمادة ثلاث حالات حتى غير المتعلم

وهي السائله والصلبه والغازيه

ولكن العلم توصل الى حاله رابعه وهي البلازمـــــا ..

فما هي البلازما؟؟؟

أرجو الاجابه على هذا السؤال ؟؟

إلى أن اجد الاجابه على سؤالي لكم الفرصه للإجابه وإفادة الآخرين ':blush:'

12
منتدى علم الكيمياء / نظرية رذرفور بالفلاش
« في: ديسمبر 26, 2006, 11:05:46 مساءاً »
نظرية راذرفورد النووية Nuclear Theory of rutherford

افترض راذرفورد عام 1911 نموذجا نوويا للذرة وأساس هذا النموذج هو أن الذرة تتكون من جسيم صغير وثقيل ذو شحنة موجبة ويسمى النواة ويحتل مركز الذرة وتحتوي نواة الذرة على جميع البروتونات ولذا فان كتلة الذرة هي تعبير عن مجموع كتل البروتونات في نواتها (حيث أن قيمة كتل الاليكترونات صغيرة جدا اى قيم مهملة ) . كما أن شحنة النواة الموجبة ترجع إلى تمركز البروتونات الموجبة بها . وتتوزع اليكترونات الذرة حول النواة بنفس الطريقة التي تتوزع بها الأجرام السماوية حول الشمس . وبما أن الذرة متعادلة لذا فعدد الاليكترونات السيارة يساوي لعدد البروتونات بالنواة .

دلت دراسات اكس على أن قطر النواة يساوي 15-10متر بينما قطر الذرة يساوي 10-10 متر ولذا فقطر النواة يساوي تقريبا 1000/1 من قطر الذرة . فلو قدرات نواة ذرة الهيدروجين بحجم كرة تنس الطاولة فيمكن أن يبتعد عنها إليكترونها بثلاثة كيلومترات تقريبا . اغلب الفراغ المحيط بنواة الذرة خال من إي شيء سوى الاليكترونات المتناهية في الصغر كما ذكرنا مسبقا وبما أن هذه الاليكترونات تدور حول النواة بسرعة كبيرة جدا لذا فهي تغطي اغلب المساحة الواقعة حول النواة.



تجارب راذرفورد Rutherford's Experiments

قام العالم راذرفورد بإجراء بعض من ابرز التجارب للوصول إلى حقائق تركيب الذرة . وقد اعتمد في تجارية على استخدام جسيمات ألفا المنطلقة من مادة مشعة وفي اعتقاده أن المادة المشعة تطلق إشعاعاتها في كافة الاتجاهات وبلا حدود وهي تتكون من جسيمات ألفا (œ-particles) الموجبة الشحنة وجسيمات بيتا (ß-particles) السالبة الشحنة وأشعة جاما (y-rays) المتعادلة الشحنة . ويمكن اعتبار جسيمات ألفا تحمل على أنها ذرات للهليوم فقد منها إليكترونين ولذا فان جسيمات ألفا تحمل شحنتين موجبتين ولها كتلة تساوي أربعة مرات كتلة ذرة الهيدروجين .

لقد سمح راذرفورد لحزمة رقيقة للغاية من جسيمات ألفا من مصدر مشع كعنصر البولونيوم بالمرور في اتجاه صفيحة معدنية رقيقة من الفضة أو الذهب لايتعدي سمكها4X10-7 متر وبعد اختراق تلك الجسيمات الصفيحة المعدنية استقبلها على لوح من كبرتيد الخارصين موضوع خلفها .

ولقد وجد بان معظم الجسيمات قد مرت خلال الصفيحة المعدنية دون أن تعاني أي انحراف ألا أن البعض منها قد انحرف عن مساره وبزوايا قد تصل إلى 90ْ أو اكبر من ذلك والبعض الآخر قد انعكس كليا مما يدل على أنها واجهت شيئا ما ضخما للغاية اى أنة مشحونا بنفس شحنتها .

أن الطريقة الوحيدة التي مكنت راذرفورد من تفسير واقعة مرور معظم الجسيمات بسهولة عبر الرقيقة والانحراف الذي عاناه البعض بزوايا كبيرة للغاية هي الاستنتاج بان :

أولا : عدم انحراف اغلب الجسيمات دليل على وجود فراغ كبير في الذرة .

ثانيا : انحراف بعض جسيمات ألفا انحرافا بسيطا يدل على احتواء الذرة بعض الجسيمات الثقيلة والمشحونة بشحنات موجبة وان جسيمات ألفا تكون قد اقترب منها مما يسبب في تنافر بسيط معها وبالتالي كان سببا في ذلك الانحراف

ثالثا: الانحراف الكبير الذي عانته القلة البسيطة من جسيمات ألفا سببة تمركز الجسيمات الموجبة الشحنة بالذرة في وسطها مما سبب الانحراف الكلى لجسيمات ألفا المارة بمركز النواة .
واخيرا هذا رابط الموضوع
http://www.khayma.com/chim/ratherford.htm

منقــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــول..

13
منتدى علم الكيمياء / أخطااار الشواء  !!!؟
« في: أبريل 28, 2006, 04:55:03 مساءاً »
لشواء اللحوم

 العديد من المخاطر والأمراض

شواء اللحوم له قواعد      

تقام حفلات الشواء في كل مكان، خاصة في الأعياد والمناسبات، وتنتشر معها الإصابة ببكتيريا السالمونيلا، نظرا لجهل الكثيرين بقواعد الصحة العامة الواجب اتباعها في تلك المواقف.

ففي دراسة جديدة لهيئة غذائية أمريكية، أثبتت أن القائمين على عمليات الشواء ينقصهم الوعي بكثير من الإجراءات الصحية، مشيرة إلى أن أكثر الأخطاء شيوعا هي استخدام أدوات الطهي ذاتها مع اللحم قبل الشواء وبعده.

وأشارت الدراسة إلى أن ترك الأطعمة في الشمس لفترات طويلة تعد من الأخطاء الشائعة أيضا، وكذلك الاعتماد على التقدير الذاتي لمعرفة ما إذا كانت اللحوم قد نضجت أم لا دون الإستعانة بمقياس حراري.

وذكر القائمون على الدراسة إن تلك الأخطاء كفيلة بتحقيق الإصابة بأنواع متعددة من البكتيريا، من بينها بكتيريا السالمونيلا.

وقدمت الدراسة بعض النصائح التي يجب إتباعها للحصول على حفلات شواء رائعة وممتعة وصحية في الوقت نفسه، ومن أهمها:

- يجب الفصل التام بين اللحوم المعدة للأكل والأخرى التي تحتاج للطهي.

- لابد من غلي صلصة التوابل المتبقية من مناسبات سابقة قبل استخدامها في المناسبة الجديدة.

- تجنب ترك اللحوم، والأطعمة الأخرى القابلة للتلف بسهولة في درجات حرارة تزيد عن 30 درجة مئوية لأكثر من ساعة واحدة قبل أن تحفظ في الثلاجات.

- استخدام مقياس حرارة لتحديد نضوج الطعام.

وإضافة لتلك النصائح تضيف وزارة الزراعة الأمريكية نصيحة أخرى، وهي أن تغير لون الطعام لا يعني أنه قد أصبح صالحا للأكل بأمان.

وتضيف جمعية السرطان الأمريكية نصيحة أخيرة، وهي أن استخدام الحرارة العالية في عمليات شواء اللحوم لا يعني بالضرورة أمانا أكثر، لأن استخدام الحرارة العالية ينتج عنه مواد كيماوية قد تسبب الإصابة بالسرطان.
(منقول)  ':p'

14
منتدى علم الكيمياء / سر وضع الفحم في الثلاجة
« في: أبريل 28, 2006, 04:48:57 مساءاً »
من المعروف لدينا أنه عندما يسافر الأهل لفترات طويله فإنهم يفرغون الثلاجة من المواد الغذائية

وللمحافظه على رائحة الثلاجة فإننا نضع بعض قطع الفحم..

ولكن ما هو التفسير العلمي لذلك؟؟ ':200:'

صفحات: [1]