السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
1- المحاليل المولارية:
المولارية M تعني عدد مولات المذاب / لتر من المحلول.. لتحضير مولار واحد من محلول ما نضيف 1 غرام*الوزن الجزيئي من مركب ما الى 500 مللتر من الماء.. وبعد اذابتها جيدا نكمل الحجم حتى لتر واحد..
مثال على ذلك لو اردنا تحضير مولار واحد من محلول هيدروكسيد الصوديوم.. نضيف 40 غراما من هيدروكسيد الصوديوم الى 500 مللتر من الماء وبعد اذابة المادة نكمل الحجم حتى لتر واحد مع الاهتمام برج الكأس او الاناء عدة مرات..
ولتحضير مولار واحد من حامض الاستيك.. نذيب 60.05 غراما من الحامض في 500 مللتر من الماء ونكمل الحجم حتى لتر واحد..
وبما ان الحامض عبارة عن سائل يمكن القياس بالحجم ايضا.. حيث نقسم الكتلة على الكثافة فينتج الحجم..
2- النسبة المئوية..
أ- نسبة الكتلة المئوية.. تعني عدد غرامات المادة المذابة على 100 غرام من المحلول.. مثال على ذلك 10 غرام من كلوريد الصوديوم في 90 غراما من الماء تعني محلولا بنسبة 10% من حيث الكتلة..
ب- نسبة الحجم المئوية.. تعني عدد الميليلترات من مادة مذابة على 100 ملليتر من المحلول.. لتحضير ذلك نحدد اولا الحجم النهائي والتركيز للمحلول ثم نحدد كمية المذاب.. مثال على ذاك.. لتحضير 100 مللتر من محلول حامض الاسيتيك بنسبة 10% من الحجم.. نذيب 10 مللتر من الحامض في الماء حتى يصبح حجم المحلول 100 مللتر..
3- لتخفيف تركيز محلول ما نحدد حجم المحلول وتركيزه المولاري قبل التخفيف وتركيزه بعد التخفيف ثم نحدد الحجم المطلوب حسب المعادلة التالية:
