السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
قال أفوجادرو في قاعدته ( الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجزيئات بشرط قياس هذه الحجوم تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة ).
معنى ذلك أنه لو كان لدينا لتر من الهيليوم ، ولتر من الأكسجين تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة ، فإنهما سوف يحتويان على نفس العدد من الجزيئات
والآن دعونا نتجه قليلاً إلى الفيزياء ونتذكر الكثافة :
الكثافة = الكتلة ÷ الحجم
طبعاً الكتلة هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة ( والمادة نستطيع أن نعتبرها الجزيئات )
إذاً مما سبق سينتج لنا أن كتلة الهيليوم تساوي كتلة الأكسجين عندما يكون لهما نفس الحجم وتحت نفس الظروف.
وكثافة الأكسجين = كتلة الأكسجين ÷ حجم الأكسجين
وكثافة الهيليوم = كتلة الهيليوم ÷ حجم الهيليوم
حجم الأكسجين = حجم الهيليوم
كتلة الأكسجين = كتلة الهيليوم
إذاً كثافة الأكسجين = كثافة الهيليوم تحت نفس الظروف من ضغط ودرجة حرارة
هنا العقدة والمشكلة ، كيف تكون كثافة الأكسجين مساوية لكثافة الهيليوم مع أن التجارب العملية وما هو معروف يثبتان عكس ذلك حيث أن كثافة الهيليوم أقل من كثافة الأكسجين.
ما رأيكم في ذلك ؟ هل أنا على خطأ أم على صواب ؟
إن كنت على صواب فسوف يكون أحد القانونان خطأ إما قانون أفوجادرو أو قانون الكثافة !
