أسئلة كيمياء..أرجو الإجابه

[ليا]

السلام عليكم
ارجو من أصحاب الكيمياء الإجابه عن الأسئله
طريقة الأسئله:
أولاً :  اختياري .

ثانياً : سؤال أكمل المعادلات .

ثالثاً : سؤال مبتدءاً بــــ كيف تحصل على .......

رابعاً : الجزء الخاص بالكيمياء في حياتنا وراء كل فصل مهم جداً جداً .(للأولاد)

خامساً : سؤال تعليلات .

سادساً : سؤال عرف أو اذكر المصطلح العلمي .

سابعاً : وضح بالمعادلات كيف تفرق بين .............. ، ................

ثامناً : مسألة .


النموذج (1)

عللي
ارتفاع درجة غليان سائل نقي عند اذابة ماده غير متطايره فيه
يتكون لون احمر عند امرا غاز الكلور على محلول بروميد البوتاسيوم
C-Cl فك متجانس بينما يكون غير متجانس بين C-C فك الرابطه
محلول النشا بعد تفاعله مع حمض يختزل محلول فهلنج
عدم تكون رابط هيدروجينيه بين جزيئات الايثر
الرابطه الهيدروجينيه في الكحول اقوى منها في الامينات
يجمع الجلوكوز بين تفاعلات الاغوال والالدهيدات

.......
س / مالفرق بين الفك المتجانس والفك الغير متجانس؟؟

س / رتب فقط المركبات العضوية التاليه تصااعديا حسب درجة غليانها:::بروبانول .. ميثيل ايثيل ايثر .اسيتون .بروبان

........

C2H2+H2O -------->
CH3COOH + NaOH -------->
NH3 + CH3COCl -------->
C6H5OH + NaOH -------->
حلقة بنزين -COONa + HCl-------->
CH3COOH + CH3OH -------->


خط سير تفاعل مول من البروبانول العادي مع مول من HCL

قارني بين
من حيث القطبيه مع التعليل ؟C-O و C-O
الاسيتون والبروبان العادي من حيث درجة الغليان ولماذا ؟
الفينول والهكسان الحلقي من حيث الحمضيه . ولماذا ؟
الفك المتجانس والغير متجانس
الجلوكوز والفركتوز من حيث المجموعه الوظيفيه وشكل الجزئ في الحاله الصلبه

--------------------
ارسمي الصيغ البنائيه
جلوكوز غير حلقي والاسبرين
حمض الليمون والسيرين
الفينول والانين
/ وضحي بالمعادلات الكيميائيه
HCl تفاعل ثنائي ايثيل ايثر مع كميه زائده
اكسدة ايزو بروبانول
اثر الضوء على حمض النيتروجين
كيف تحصلين على الايثانول من بخلات البوتاسيوم
اثر الهيدروجين على السيتالدهيد في وجود العامل المساعد
كيف تحصلين على الايثيل امين من الايثيلين

(منقول من احد المنتديات)


النوذج (2):
ممكن تجي هالاسئله بكثرة
سؤال عن : ترتيب المركبات حسب درجة الغليان .

والترتيب من الأعلى : حمض عضوي ـ غول ـ إستر ـ كيتون وألدهيد ـ أمين ـ إيثر ـ هاليد ألكيل ـ ألكان أقل شيء .

سؤال عن التسمية .

سؤال عن تحضير الكلور أو البروم أو اليود أو حمض البيركلوريك أو أول أكسيد الكلور أو كلوريد الهيدروجين .

ممكن يرسم هو الجهاز ويسألني .. جهاز تحضير أيش ؟؟

سؤال عن رسم الرابطة الهيدروجينية بين جزيئين .

سؤال عن رسم الصيغة للحمض الأميني ـ الجلوكوز ـ الفركتوز ـ أثر البروم على الجلوكوز ـ أثر حمض النيتروجين على الجلوكوز ( حمض الجلوكوريك ـ حمض الجلوكونيك ) .

سؤال عن الترتيب حسب درجة الذوبان في الماء .
سؤال عن ألوان بعض العناصر والمركبات :

أي مركب في المنهج له لون ... اهتم بإسمه وبلونه .

مسألة تحديد الصيغة الجزيئية والصيغة التجريبية .. التي يأتي فيها نسبة الكربون

والهيدروجين c% ,% H ( مهمة جداًَ ) .

ممكن يأتي عرف أو اذكر المصطلح العلمي :

عرف المجموعة الوظيفية ـ السائل المتطاير ـ قانون راؤولت ـ الصيغة التجريبية ـ الصيغة الجزيئية .

طريقة تنقية مادة عضوية سائلة ....
التقطير

طريقة تنقية مادة عضوية صلبة .....
البلورة .

من الميثان كيف تحصل على خلات الإيثيل ؟؟؟؟؟؟؟؟

من الميثان كيف تحصل على نملات( فورمات ) الإيثيل ؟؟

كيف تفرق بتجربة موضحاً بالمعادلات بين الغول والفينول ؟

بين الألدهيد والكيتون ؟

بين الحمض العضوي والغول ؟؟

ما أثر إضافة مول واحد من HCL إلى الإيثر ؟ وما أثر إضافة مولين ( كمية زائدة ) .
ما أثر إضافة CO إلى الميثان ؟

ما أثر إضافة CO إلى الميثانول ؟

سؤال : أي المركبات التالية يكون روابط هيدروجينية .؟

الصيغة العامة للهيدروكربونات ـ الصيغة الجزيئية للجلوكوز والفركتوز والسكروز ؟؟؟؟

[أنوار]

عدم تكون رابط هيدروجينيه بين جزيئات الايثر
لعدم وجود هيدروجين حمضي (هيدروجين مرتبط بأكسجين )

الرابطه الهيدروجينيه في الكحول اقوى منها في الامينات
لأن السالبية الكهربائية للأكسجين أعلى من النيتروجين

يجمع الجلوكوز بين تفاعلات الاغوال والالدهيدات
وذلك لأن الجلوكوز يحتوي على مجموعات هيدروكسيل كما في الكحولات ويحتوي على مجموعة ألدهيد كما في الألدهيدات

C2H2+H2O --------> أسيتالدهيد ( CH3CHO)

CH3COOH + NaOH --------> خلات الصوديوم ( CH3COONA ) + ماء

CH3COOH + CH3OH --------> خلات الميثيل ( CH3COOCH3 ) + ماء

وضحي بالمعادلات الكيميائيه
HCl تفاعل ثنائي ايثيل ايثر مع كميه زائده
CH3CH2OCH2CH3+2HCL = 2CH3CH2BR + H2O

اكسدة ايزو بروبانول
أكسدة ايزو بروبانول يعطينا أسيتون وماء >>>>> CH3COCH3 + H2O

اثر الضوء على حمض النيتروجين
4HNO3==== 4NO2+O2+2H2O


من الميثان كيف تحصل على خلات الإيثيل ؟؟؟؟؟؟؟؟
CH4+H2O ======CO+ 3H2O
CO+2H2=====CH3OH
 CH3OH + CH3COOH====== CH3COOCH3 +H2O

[أنوار]

من الميثان كيف تحصل على نملات( فورمات ) الإيثيل ؟؟
CH4+CL2=====CH3CL
CH3CL +NAOH =====CH3OH
بأكسدة الميثانول ينتج الفورمالدهايد ( HCOH ) وبأكسدة الفورمالدهايد ينتج حمض الفورميك ( HCOOH )

ثم بتفاعل حمض الفورميك مع الميثانول ينتج فورمات الميثيل
HCOOH+ CH3OH ===== HCOOCH3

[أنوار]

محلول النشا بعد تفاعله مع حمض يختزل محلول فهلنج ،،، عللي
نظرا لتكون الجلوكوز الذي يحتوي على مجموعة ألدهيد تختزل محلول فهلنج

فك الرابطة C-C متجانس بينما فك الرابطة C-CL غير متجانس ،،، عللي
الفك المتجانس بسبب انعدام الفرق في السالبية الكهربائية والفك الغير متجانس بسبب الفرق في السالبية الكرهباءية بين ذرتي الكلور والكربون

س / مالفرق بين الفك المتجانس والفك الغير متجانس؟؟
يتم الفك المتجانس بين ذرتين متشابهتين أو متقاربتين في السالبية الكهربائية وفي هذه الحالة تنفصل الذرتان وتحصل كل ذرة على أحد إلكتروني الزوج الرابط وبذلك تصبح الذرتان متعادلتين أي غير مشحونتين
أما الفك الغير متجانس فهو يتم عندما يكون الفرق في السالبية الكهربائية كبير بين الذرتين ، وفي هذه الحالة تنفصل الذرتان وتستأثر إحدى الذرتين بإلكتروني الرابطة وبذلك تصبحكل ذرة تحمل شحنة مختلفة عن الاخرى

[أنوار]

كيف تفرق بتجربة موضحاً بالمعادلات

بين الألدهيد والكيتون ؟

يمكن التمييز بين الالدهيدات والكيتونات وذلك من خلال أكسدة الالدهيد إلى حموض بينما الكيتونات لا يمكن أكسدتها ويمكن اكسدة الالدهيد بمحلول فهلنج أو محلول تولن
R-COH+(2Ag+) +(2OH-)======R-COOH +2Ag+H2O
R-CO-R + 2Ag+2OH===  X
R-CO-H + (2Cu++) + (4OH-) =====R-CO-OH +Cu2O +H2O
R-CO-R+(2Cu++)  + (4OH-) ======= X

[حبر العيون]

السلام عليكم و رحمة الله.. أشكركم كثيرا على هذا المنتدى و على جهود أعضائه
أتمنى أن تجيبوني ..
ما هو التوتر السطحي ؟؟
و ما المقصود بقانون الطفو ؟؟
كيف يمكن للماء النقي المضاف اليه مادة أخرى أن تزيد من درجة غليانه و نحن نعلم أن درجة الغليان ثابتة؟؟؟
و جزاكم الله ألف خير ....:blush:

[e.m.f]

السلام عليكم:

مرحبا بك اختي حبر العيون في لامنتديات العلمية '>

--

لكي نفهم معنى التوتر السطحي او ما يسمى surface tension نوضح ذلك بمثال :

في يوم ما لاحظت كيف تبقى قطرة الماء معلقة بعض الوقت قبل سقوطها من طرف الصنبور.
هذه الظاهر تتعلق بسطح الماءنلاحظ ان ابرة معدنية جافة يمكن ان تطفو عندما توضع بعناية فوق سطح الماء و ذلك سبب القوى الموجودة عند السطح و هي قوى التوتر السطحي.فما هي قوى التوتر السطحي؟
قوة التوتر السطحي هي القوة المماسة للسطح و التي تؤثر عموديا على وحدة الاطوال لاي خط على سطح السائل و منها نجد ان:
معامل التوتر السطحي = F/L : F القوى المماسية



و الاسئلة تعتبر اسئلة فيزيائية

فاقترح ان تضعي الموضوع هناك حتى ينتبه له اعضاء الفيزياء

تحياتي,
e.m.f

[ليا]

أختي أنوار شكرا جزيلا لك
جعل الله ما كتبتي في ميزان حسناتك
أختي حبر العيون مرحبا بك
أخ emfشكرا لك لزيارة الصفحه

[أنوار]

كيف تحصلين على الايثيل امين من الايثيلين

يمكن تحضير الايثيل أمين من الايثلين حسب الخطوات التالية :
1ـ إضافة بروميد الهيدروجين الى الايثلين لينتج بروميد الايثيل
CH2=CH2 + HBr===========CH3CH2Br
2ـ تفاعل بروميد الايثيل مع النشادر لينتج الملح الاميني
CH3CH2Br+NH3=========CH3CH2(NH3+)Br
3ـ تفاعل الملح الاميني مع هيدروكسيد الصوديوم لينتج الايثيل أمين
NaOH + CH3CH2(NH3+)Br-)=========CH3CH2NH2+NaBr+H2O

[أنوار]

اثر الهيدروجين على السيتالدهيد في وجود العامل المساعد

CH3COH + H2 =======CH3CH2OH
طبعا فوق السهم ( عامل مساعد ) >>> ينتج الميثانول

يعني المقصود بالسؤال هو تفاعل الاختزال بالنسبة لالآلدهيدات  بس بصورة ثانية

[ليا]

شكرا لك أختي أنوار يسعدني نشاطك

[أنوار]

سأضيف بعض الاسئلة مع أجوبتها

علل ما يلي :

1- فك الرابطة C-C متجانس ، بينما فك الرابطة F-C غير متجانس .
 لأن الرابطة C-Cغير قطبية بسبب تساوي السالبية الكهربائية لذرتي الكربون . ، بينما الرابطة C-F قطبية لا ختلاف السالبية الكهربائية بين الكربون والفور حيث ان الفلور اعلى في السالبية الكهربائية
2- محاليل الامينات قلوية ( قاعدية) التأثير على  كاشف  تباع الشمس .
  لوجود زوج من الالكترونات الحرة على ذرة النتروجين لديها القدرة للدخول في تكوين روابط مع ذرات ينقصها الكترونات


إقرن كل مركب فيما يلي بدرجة غليــــانه :

( -7.5ْم   ، 64.5ْم  ، -621ْم )  ، ( CH3OH   , CH4  ,  CH3NH2   )
-162ْم    CH4

-7.5 ْم    CH3-NH2

64.5 ْم   CH3OH

وضح بالمعادلات الكيميائية فقط تحضير كل من :

1- ثنائي ايثيل الايثر

2- الأسيتون

بالمعادلات الكيميائية فقط ، وضح أثر كل من :

1- هيدروكسيد الصوديوم على الفينول .

2- الهيدروجين على الاسيتالدهيد ( في وجودعامل مساعد ) .

مركب هيدروكربوني تبين بعد تحليله أنه يحتوي على 14.29 % هيدروجين ، فما صيغته الجزيئية ، وما الصيغ البنائية الممكنة لهذا المركب ؟ إذا علمت أن وزنه الجزيئي 42جرام لكل مول .

الحل : بما أن المركب هيدروكربون اذن فهو يتكون من كربون وهيدروجين
وبماأن نسبة الهيدروجين 14.29% إذن نسبة الكربون = 100-14.29 = 58.71%

الطريقة
 نوجد عدد المولات
الكربون58.71÷12=7.14مول
الهيدروجين14.29÷1=14.29مول

نقسم على اقل عدد7.14
الكربون7.14÷7.14=1
الهيدروجين14.29÷7.14=2

نكتب الصيغة التجريبيةCH2
  وزن الصيغة التجريبية
 =12+2=14
 
الصيغة الجزيئية=وزن الجزيء ÷ وزن الصيغة التجريبة = 42÷14=3

 الصيغة الجزيئية هي C3H6

الصيغة البنائيةهيCH3-CH=CH2 والمركب هو البروبين

[أنوار]

سأضع أسئلة (علل/ي)  الواردة في اسئلة الوزارة تسلسلا على حسب الدروس
 أولا : الفصل الأول /النيتروجين ومركباته
 علل/ي لما يلي :

1ـ جزيئات النيتروجين ثابتة تماما
2ـ غاز النيتروجين غاز خامل
3ـ يستخدم النيتروجين كوسك خامل في كثير من التفاعلات الكيميائية
4ـ يستخدم النحاس في تحضير غاز النيتروجين في الصناعة
5ـ يتم تنقية النيتروجين بعد تحضيره في الصناعة
6ـ درجة غليان الماء أعلى من درجة غليان النشادر
7ـ يجمع غاز النشادر بإزاحة الهواء إلى أسفل
8ـ لا يجمع غاز النشادر بإزاحة الماء كما يجمع غاز النيتروجين
9ـ يتصاعد دخان أبيض عند تقريب ساق زجاجية مبللة بحمض الكلور
10ـ تحول ورقة مبللة بنترات الزئبقوز عند تعريضها لغاز النشادر إلى اللون الأسود
11ـ تلون الماء باللون الزهري في تجربة النافورة لغاز النشادر
12ـ يتحول لون NO إلى اللون الأحمر عند مزجه بالأكسجين
13ـ يزداد عود الثقاب اشتعالا عند وضعه في مخبار مملوء بفاز أكسيد النيتروز
14ـ أعداد الأكسدة للنيتروجين في مركباته مع الهيدروجين سالبة بينما تكون موجبة في مركبات مع الأكسجين
15 ـ يساعد غاز أكسيد النيتروز على الاشتعال أكثر من الهواء الجوي
16ـ يعتبر أكسيد النيتريك عامل مختزل
17ـ يحضر غاز أكسيد النيتروز بتسخين نترات الأمونيوم تسخينا بسيطا
18ـ حامض النيتريك عامل مؤكسد قوي
19ـ يتلون حمض النيتريك باللون الأصفر عند تعريضه للضوء في درجات الحرارة العادية
20 ـيحفظ حامض النيتريك في قوارير قاتمة اللون
21ـ تحفظ اليوريا في أماكن جافة
22ـ يعتبر سماد فوسفات الأمونيوم ممتازا على الرغم من أن نسبة النيتروجين فيه منخفضة بالنسبة لغيره من الأسمدة النيتروجينية الأخرى
23ـ يفضل المزارعون اليوريا كسماد
24ـ تعتبر نترات الأمونيوم أفضل من نترات الصوديوم
25ـ يعتبر عنصر النيتروجين مهم في بناء الخلايا

سأضع الجابة لاحقا ان تمكنت

[أنوار]

الفصل الثاني / الهالوجينات

 علل/ي لما يلي :

1ـ الألفة الالكترونية لعناصر الهالوجينات مرتفعة نسبيا
2ـ يقل جهد التأين والألفة الالكترونية والسالبية الكهربية في المجموعة الواحدة كلما اتجهنا من اعلى الى اسفل
3ـ يزداد جهد التأين والألفة الالكترونية والسالبية الكهربية في الدورة الواحدة كلما اتجهنا من اليسار الى اليمين
4ـ تعتبر الهالوجينات عوامل اكسدة قوية
5ـ تقل قوة الهالوجينات كعوامل اكسدة مع زيادة العدد الذري لذراتها اي كلما اتجهنا من الاعلى الى الاسفل
6ـ يصعب استخلاص الفلور بأكسدته من أملاحه
7ـ لايمكن تحضير HBr بتفاعل حمض الكبريت مع أحد الأملاح التي تحتوي على البروميد
8ـ لايمكن تحضير البيروبرومات من تسخين البرومات
9ـ لايمكن تحضير بروميد الهيدروجين من تفاعل حمض الكبريت مع البروميد
10ـ غاز كلوريد الهيدروجين شديد الذوبان في الماء
11ـ لا يمكن تحضير الفلور النقي من مركباته بإضافة مادة كيميائية مؤكسدة
12ـ تتخذ معظم الهالوجينات في أكاسيدها أعداد أكسدة موجبة ماعدا الفلور
13ـ تعتبر الهالوجينات ثنائية الذرة وليست أحادية
14ـ طاقة تأين الهالوجينات أكثر من أي من العناصر السابقة لها كل في دورته
15ـ تزداد درجة الغليان في الهالوجينات من الفلور إلى اليود
16ـ عند تحضير غاز الكلور في المختبر يمرر على حمض الكبريتيك المركز ثم ثيوكبريتات الصوديوم
17ـ يستخدم النشادر للكشف عن اليود

[ابو الحروف]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

اخيرا تعود الاخت الفاضلة أنوار الى الابداع في منتدى الكيمياء!!!
بارك الله بجهودك اختي الفاضلة...
وننتظر المزيد...