السلام عليكم ورحمة الله وبركاته,,
أخي المعلم الثالث,,
اقتباس |
تدخل هنا فكرة جديدة , فكرة الترتيب والعشوائية ملخص القول .... انتقال الحرارة يتم من الاوساط ذات العشوائية الاكبر الى العشوئية الاصغر ..... دائما
|
من المعلوم أن طاقة هلمهولتز الحرة , والتي نسعى للوصولها إلى الحد لأدنى لكي نحصل على توازن دناميكي حراري لمادة ذات حجم معين..
F= E- TS
حيث F = طاقة هلمهولتز الحرة
E= طاقة النظام
T= درجة الحرارة بالكالفن
S= الإنتروبيا
من هنا نستنتج أنه عند كل درجة حرارة معينة هناك إنتروبيا معينة للوصول للإتزان دناميكي حراري...
ومن ها يتضح أن الزيادة في الإنتروبيا عموماً , يؤدي إلى إنخفاض الطاقة , ونحن نعلم أن كل نظام في الطبيعة لكي يتزن يسعى للوصول لأقل طاقة ممكنة..
كذلك لو نعبر عن القانن الثاني لثيرموديناميك بصيغة الإنتروبيا ::
التغير في الإنتروبيا في الطبيعة يجب أن يكون أكبر من الصفر في نظام غير قابل للعكس ويساوي الصفر في نضام معزول قابل للعكس..
والسلام عليكم...