صنف أخر من المركبات ... المتراكبات

[المجد الاصيل]

هناك نوع أخر من المركبات يطلق عليها اسم المتراكبات لانها تتكون من تداخل أكثر من مركب واحد وقد تم دراسة هذة المركبات عندما قام العلماء بدراسة تفاعل النشادر مع الفلزات فقد وجد أنه عند إضافة النشادر الى محلول ملح أحد الفلزات مثل كلوريد النحاس ف‘نه بعد تبخير المحلول تتكون بلورات زرقاء تميل الى الخضرة تخالف في مظهرها بلورات كلوريد النحاس وعند تحليل هذة البلورات تبين أنها تحتوي في تركيبها على النشادر بالاضافة الى جزىء كلوريد النحاس واتضح أن تركيبها هو Cu(NH3)2Cl وكان هذا الامر غامضا في أول الامر لان النحاس ثنائي التكافؤ فقط اذن فما هي القوة التي تمسك جزيئين من اانشادر في هذا المركب الجديد وهل هذا يعني أن النحاس رباعي التكافؤ في هذة الحالة وقد حضرت بعد ذلك عدة مركبات من هذا النوع مثل مركبات الكوبالت مع النشادر وصيغتة CONH3Cl3ويحتوي هذا المركب على ستة جزيئات من النشادر بالاضافة الى جزىء كلوريد الكوبالت ويبدو في الكوبالت بانه تساعي التكافؤ  وكان هذة التكافؤات الزائدة بسبب الفكرة التي تقول بان الفلز بعد أن يستكمل  تكافؤه المعتاد يتبقى له بعض التكافؤ الاضافي ويكون بذلك روابط تساهمية تناسقية تقوم فيها جزيئات النشادر بمنح زوج من الالكترونات الى ذرة الفلز مكونة بذلك ما يسمى بالمتراكبات

[كيميائي بسيط]

مشكور المجد الأصيل وننتظر معلومات أكثر عن هذي المركبات وحسب معلوماتي أن أغلب المتراكبات ذوابة

[أبو رمانـــــــــــــة]

سلمت يداك أخي الفاضل

وبأنتظار المزيد '>

[المجد الاصيل]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته  ....

أخوتي الأعزاء  بعد ما درست عن كيمياء المتراكبات  .و.بسبب    الأهمية  الكبيرة للمتراكبات  في أجسام الكائنات الحية  أأعود  إلى موضوع ( صنف آخر من المركبات.. المتراكبات) لاستكماله بذكر صفات هذا المركبات  ومميزاتها  وطرق التسمية ... الخ .

وقد تكون الفائدة قليلة للكميائين لأنهم بالتأكيد تم دراستهم لهذا المركبات..  لكني هنا  أرغب  بتعريف هذه المركبات لغير الكميائين. فأرجوا الفائدة.. ..    

الآن أبدا بالموضوع...  

ربما سمعت عن مركبات تدعى بالمتراكبات أو المركبات التناسقية أو المعقدات   وكل هذه المسميات تنصب على النوع الثالث من المركبات  يعني هذا أن  المركبات الكيميائية تقسم إالى ثلاثة  أنواع وهي..  

1- المركبات البسيطة:- وهي المركبات التي تتكون من شق حامضي واحد وشق قاعدي واحد وتتفكك إالى أيوناتها البسيطة في المحاليل  وهذا مثل CaSO4   ,  Agcl  ,... الخ.  

2-الأملاح الثنائية :-  
 وتتكون هذه المركبات من اتحاد مركبين بسيطين بسبة كمية  وهذه تحتفظ بتركيبه الثنائي في الحالة الصلبة  بينما تتفكك إلى  مكوناتها البسيطة في الحالة  المنصهرة وعلى سبيل المثال الكرناليت الذي لهو الصيغة kcl.Mgcl2.6H2O   يتفكك إالى ثلاث ة أيونات في  الماء.

3-   المتراكبات :-

وهي  ما تم  ذكرها  سلفا  وهي عبارة عن مواد كاتيون الفلز فيها  يحاط  بأيونين أو( جزيئين)  أو أكثر يطلق  عادة بالمرتبطات  وتتكون معقدات الفلز( المتراكبات) عن طريق التفاعل مع أنواع عديدة من المرتبطات بما فيها الأيونات مثل  أيون الكلوريد والسيانيد والنتريت  والجزيئات المتعادلة  مثل الماء والنشادر   ومن الأمثله على هذه المتراكبات     المركب الذي له الصيغه  [ (NO3)2 [  Cu(NH3)4 )   ...

وللتعرف على الترابط في هذه المركبات لابد  بداية  من معرفة  بنود نظرية فيرنر   وهو مؤسس كيمياء المتراكبات   وهي:_  
·   *ميز فيرنر بين نوعين من التكافؤ  بالنسبة للذرة أو الأيون المركزي( وهي في المثال السابق  ذرة النحاس)  ..
1-   التكافؤ الأساسي  أو المجال الخارجي..
2-   التكافؤ الثانوي أو التناسق ( الداخلي) ...
بمعنى أن ذرة العنصر  المركزي ترتبط  بالذرات أو المجموعات الأخرى  في نوعين من  من التكافؤات    
الداخلي والخارجي  ففي المثال السابق ذرة النحاس  ترتبط  بمجموعات الأمونيا  من خلال  التكافؤ الداخلي  بينما مجموعات النترات ترتبط بذرة النحاس من خلال تكافؤ النحاس الخارجي والذي يسواي 2( ثنائي التكافؤ).    

وحسب النظرية الحديثة  فأن التكافؤ الاساسي هو ما يعرف بالروابط الأيوانية  بينما التكافؤ الثانوي هو مايعرف بالتكتفؤ الثانوي..

·*   العناصر المركزية لها عدد محدد من التكافوات الثانوية والتكافؤات الأساسية  وتميل لأشباع كلا النوعين بعدد محدد من  الذرات أو المجموعات...

*   يكتب المتراكب أو المركب التناسقي بين قوسن..

ويسمى عدد الروابط في مجال التناسق بين ذرة العنصر المركذية والذرات الأخرى  في المتراكب ( بالعدد التناسق)   فلو رجعنا الى مثالنا السابق نجد أن عدد التناسق لذرة النحاس يساوي 4  
    

يتبع.. .    
 '>  '>

[المجد الاصيل]

يتبع '>  '>

ولكن كيف يمكننا  التعرف على ثبا ات المتراكبات؟؟  

 يمكننا  معرفة ذلك عن طريق  ما يعرف بالعدد الذري التاثيري الذي يرمز له بالرمز
 (EAN)  ويمكن تعريفه على أنه العدد الكلي للإلكترونات حول الذرة المركزية  بما في ذلك الكترونات التناسق ..  
  EAN =العدد الذري للذرة المركزية _الكترونات التكافؤ  +الكترونات التناسق  
وللحكم على ثبات هذا المتراكب  لابد أن يساووي EAN للعد الذري للغاز الخامل الذي يلي الذرة المركزية في الجدول الدوري وكلما كان EAN مساوي أو يقترب من العدد الذري للغاز النبيل كلما كان المتراكب اكثر ثباتا ...
فإذا آخذنا مثال Co(NH3)6]Cl3]   نحسب العدد الذري التاثري لهذا المتراكب...(العدد الذري للكوبالت= 27والكترونات التكافؤ  أي التكافؤ بالنسبة للذرة المركزية =3  أما عن الكترونات التناسق =12  [الكترونين  من كل مجموعة أمونيا])
 إذن :  
                               36=  (ُُEAN=   (27-3+12      
ومن المعلوم م إن العدد 36 يساووي العدد الذري للكريبتون Kr والكريبتون غاز خامل أو غاز نبيل  نستنج مما سبق أن المتراكب السابق متراكب مستقر أوثابت ..
وبالمقارنة لو آخذنا المثال التالي  [ K3[Fe(CN)6  وحسبنا  العدد الذري التاثيري فأننا سنجده يساوي  35 وهذا أقل من العدد الذري للغاز النبيل الذي يليه  لذك نجد أن هذا المتراكب أقل ثباتا من المتراكب الذي يسبقه  ..

تسمية  المتراكبات ( المعقدات) :-
قواعد التسمية :-  
- تتم تسمية  الكاتيونات قبل الأنيونات  ويماثل ذلك الحالات الأخرى من المركبات الايونية مثل  sodium chloride)  NaCl) .
-بالنسبة للايون المعقد  تتم اولا تسمية المرتبطات ( عوامل التناسق)  ويتبعها الذرة المركزية  فمثلا في المتراكب التالي +3 [Co(NH3)6] يتم تسمية الأمونيا أولا وبعد ذلك الكوبالت .
- إذا وجد عوامل تراكب سالبة وأخرى متعادلة في نفس المتراكب تبدا بتسمية المجموعات السالبة مضافا إالى نهايتها الحرف( O -)  أما المجموعات المتعادلة  تسمى بنفس اسم الجزيئات المتعادلة ماعدا الماء والأمونيا  فيسمى الماء (aque) والامونيا ( ammine)
ومن الأمثلة على الأيونات السالبة  -Cl  ويسمى chloro  و-CN  يسمى cyano  
  و -2 O يسمىOxo ...
ومن الأمثلة على الأيونات المتعادلة بالاضافة الى الماء والامونيا C6H5N ويسمى Pyridine ...  
- عندما يكون لدينا من نفس المرتبطة أكثر من من جزىء يتم استخدام الأرقام اللاتينية  di ,tri,tetra أما إذا كان عامل التركيب معقد مثل معنا( NH2-CH2-CH2NH2) والذي يرمز له بالرمز en  فأنه لابد أستخدام الأرقام : bis tris, tetris على الترتيب ..
-بالنسبة للمتراكبات الانيونية ( السالبة)  أي عندما يكون المتراكب بمثابة الشق السالب فأن يضاف إاليةه المقطع (ate-) .. مثل الالمنات يسمى aluminate  ... الخ
 أما في المتراكبات المتعادلة أو الموجبة فيسمى الفلز دوما بإسمه المعتاد.  
- يكتب رقم التأكسد للذرة المركزية في المركب بالارقام الرومانية ( I, II,III)  بين قوسين بعد اسم الفلز ( الذرة المركزية ) ..  

ولنأخذ أمثلة على طريقة التسمية ...
1-  [Na3[Cr(NO2)6  تسمى  (Sodium hexanitro chromate(III  
2-   +[Co(NH3)4Cl2] تسمى  
                              Tetrammine dichloro cobalt(III )  ion  
3- Co(en)2Cl2](SO4)3]  تسمى:
       Dichloro bisethylene diammine Cobalt (III ) sulphate  

يتبع '>  '>

[ابو الحروف]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

الاخت الفاضلة المجد الاصيل...

بارك الله بك... وزادك علما ومعرفة...

[المجد الاصيل]

أخي الكريم .. أبو الحروف  
أشكر مروركم  وكلماتكم  الطيبة...
  يتبع'>  '>

قبل التطرق إلى معرفة النظريات التي تدرس التركيب الفراغي للمتراكبات نقف وقفة  لمعرفة استخدامات هذا النوع من المركبات  :
فللمركبات التناسقية عدد من الاستخدامات منها...  
فمثلا أملاح الفضة الغير ذائبه و الغير معرضة للضوء  في الأفلام الفوتوغرافية يتم أزالتها عن طريق أذابتها في محلول يحتوي أيون الثيوكبريتا ت  ويتكون لدينا معقد ذوائب   الذرة المركزية فيه أيون الفضة ..  حيث أن جميع المتراكبات (المعقدات )  تكون ذوابه ..
وهذا ما تفضل به الأخ الكريم  كميائي بسيط به  من قبل              ...    

اقتباس

وحسب معلوماتي أن أغلب المتراكبات ذوابة

 

وتستعمل الأيونات المعقدة في إزالة عسر الماء ( بواسطة الفوسفات التي ترتبط بأيونات المنجنيز والحديد)  وتستخدم كعوامل محفزة في العديد من العمليات الصناعية  ..
وتستخدم  تكوين المعقدات في التخفيف من آثار التسمم الناتجة من البريليوم والرصاص وتستخدم في حفظ الأطعمة من الفساد ...  

وما هيموجلبين الدم إلا مثالاعلى المتراكبات وهو الذي تكون فيه  ذرة الحديد الثنائي هي الذرة المركزية..
وأيضا الكلورفيل ( المادة الخضراء) في النبات أيضا مثالا بارزا عن المتراكبات ..
هذه بعض الأمثلة على المتراكبات حيث هناك عدة أمثلة أخرى عليها.  

 






 يتبع '>  '>

[الأحيائي الصغير]

الله يعطيك العافية أختي العزيزة  المجد الأصيل

و جزاك الله كل خير


 '>