المسألة الأولى
- أذيبت كمية من حمض الكبريتيك في الماء إلى أن صار الحجم 200ml وأصبحت عياريته 12 مكافئ جرامي/ لتر . إحسب :
أ- كتلةالحمض (117.6g)
ب- كتلة المحلول كاملا إذا كانت نقاوته 95% (123.8g)
جـ - كثافةالمحلول ( 0.619g/cm3)
المسألة الثانية
- إذا كان لديك مخبار مدرج يحتوي على 100ml من الماء المقطر أردت إستخدامه لتخفيف 30ml
من حمض HCl تركيزه 0.5M ليصبح 0.2M فكم يكون الحجم الذي يبقى لديك في
المخبار؟ (55ml)
المسالة الثالثة
- إذا كان لدينا 120ml من محلول حمض HBr في كأس يحتوي على 19.42g من الحمض النقي
وفي كأسين آخرين 20ml من محلول K2CO3) 3M) و 15ml من محلول Mg(OH2 (2M) ,
عند معيارة الحمض مع كل من القاعدتين :
أ- إحسب نسبة حجم الحمض المستخدم للمعايرة مع الكربونات إلى حجم الحمض المستخدم
للمعايرة مع هيدروكسيد
المغنسيوم (1 : 2)
ب- إذا كان لدينا 50ml من محلول كربونات الصوديوم Na2CO3 عياريته 4N , فكم نأخذ منه
ليتعادل مع الكمية الباقية من حمض HBr
(15ml)
المسألة الرابعة
محلول من نترات الفضة كتلته 80.6g يحتوي على 70.6% منه ملح نقي تفاعل مع محلول ملح NaX وتكون راسب وعند فصله عن نترات الصوديوم المتكونة بقي في ورقة الترشيح 42.5g من الراسب
أ- أوجد العنصر) X(العنصر X هو الفلور)
ب- إذا أذيب الراسب في الماء بعد تسخينه وأصبح حجم المحلول 335ml إحسب العيارية (1N)
المسالة الخامسة
عينة من برومات البوتاسيوم KBrO3 النقية كتلتها 16.7g أذيبت في دورق حجمي سعته 100ml حتى العلامة , أستخدم 25ml منه لمعايرة 10ml من كلوريد القصدير SnCl2 في وسط حمضي
أ- أكتب معادلة التفاعل موزونة
ب- إحسب عيارية ومولارية كلوريد القصدير (15N , 7.5M)
المسألة السادسة:
انطلاقاً من المعادلة غير المتوازنة التالية :
Cr 3+ +Cr2O7 2- + Fe2 + + H+ Fe3+ + H2O
أ)ما عدد مكافئات أيون الدايكرومات التي تظهر في المعادلة ؟
ب)احسب عيارية محلول الدايكرومات الذي يحتوي 35 ml منه على 3.43 g من K2Cr2O7 ؟
ت)احسب كتلةFeSO4 الذي يتأكسد بواسطة 25 ml من محلول الدايكرومات السابق ؟
الإجابة : [ أ) 6 ب) 2 N ت) 7.6 g ]
