Advanced Search

المحرر موضوع: الصوديوم  (زيارة 4619 مرات)

0 الأعضاء و 1 ضيف يشاهدون هذا الموضوع.

أبريل 23, 2006, 05:43:49 مساءاً
زيارة 4619 مرات

ترانيم

  • عضو خبير

  • *****

  • 2165
    مشاركة

  • مشرفة قسم الكيمياء

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« في: أبريل 23, 2006, 05:43:49 مساءاً »
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ...

الصوديـــــوم ..
يعرف الصوديوم في اللغة اللاتينية باسم نانتريوم Natrium  نسبة الى وادي النطرون في مصر ، ومنه جاء رمزه الكيميائي Na  .

مميزاتــــــــــــــــه ..
هو احد العناصر الكيميائية في الجدول الدروي له العدد الذري 11 وينتمي الي العناصر الفلزية القلوية .
والصوديوم فلز ابيض فضي اللون، طري يمكن قطعه بالسكين .
كثافته 927ر0 جم/سم3 ( أخف من الماء ) ، ينصهر عند درجة حرارة 9ر97 مْ ، ويغلي عند درجة حرارة 9ر982 مْ .
والصوديوم نشط جدا ويتفاعل بشدة مع الماء وينصهر اثناء التفاعل وتنطلق منه حرارة عالية ، ولهذا السبب فانه يحفظ مغمورا تحت الكيروسين ، ولا يصح تداول الصوديوم بالأيدي العارية لان ذلك يؤدي الى اشتعال الفلز واصابة الأيدي بالحروق .
واذا سخن الصوديوم في الهواء الرطب فانه يشتعل بضوء أصفر ناصع ، ويتفاعل مع الكلور عند امرار تيار ساخن منه على الصوديوم  ويتكون ملح الطعام وينبعث ضوء مبهر .

وقد عرف الانسان عددا من املاح الصوديوم منذ الحضارات القديمة ، مثل كلوريد الصوديوم ( الملح الحلو كما كان يسميه الكيميائيون العرب ) ، والصودا الكاوية وكربونات الصوديوم ، ونترات الصوديوم، والبوارق (املاح الصوديوم والبورون ) ...الخ  ، واستخدمها في غذائه (ملح الطعام ) وفي الطب وتنظيف الملابس وغيرها ، ولايعرف متى ولا كيف اهتدى الانسان الى استخدام ملح الطعام في غذائه .

تاريـــــــــــخ ..
وهناك من يعتقد ان ذلك بدأ مع انتقال الانسان من عصور الصيد الى عصور الزراعة وما يتبعها من اعتماد الانسان على المنتجات الزراعية كمواد غذائية بصورة رئيسية ، وكان قبل ذلك يعتمد على اللحوم ، خاصة لحوم الحيوانات المفترسة اللاحمة ( آكلة اللحم ) والتي تحتوي لحومها على نسبة عالية من الصوديوم وتختلف في ذلك عن المنتجات الزراعية ، وبعد زيادة المنتجات الزراعية في غذاء الانسان اخذ في البحث تلقائيا عن الصوديوم من مصادر خارجية ومن ثم عرف ملح الطعام ، وساعد على ذلك وجود ملح الطعام في صورة صخرية صلبة هو الملح الصخري ووجوده ذائبا في مياه البحر .

وقد اشارت التوراة الى قوافل الملح القديمة الى سادوم ( بلدة لوط عليه السلام ) وعامورة حيث كانت تجلب ملح الطعام من جبال وهضاب الملح على ضفاف البحر الميت ، وكانت تحت سيطرة وحكم الرومان ، وعلى هذا الأساس لايعرف مكتشف معين للصوديوم ، وقد تمكن السير (همفري دافي ) من الحصول على الصوديوم الفلزي في سنة 1807 بالتحليل الكهربائي للصودا الكاوية المصهورة (هيدوكسيد الصوديوم NaOH ) .



لنا لقاء عما قريب إن شاء الله ..

..

أبريل 23, 2006, 05:44:52 مساءاً
رد #1

ترانيم

  • عضو خبير

  • *****

  • 2165
    مشاركة

  • مشرفة قسم الكيمياء

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #1 في: أبريل 23, 2006, 05:44:52 مساءاً »
تواجــــــــــــده...
يعتبر الصوديوم سادس اكثر العناصر شيوعا في القشرة الارضية حيث يكون حوالي 6ر2 % من وزنها ، وهو لايوجد طليقا ولكن يوجد في عدد كبير من المعادن مثل الألبايت وهو معدن صلب أبيض اللون ويكون ملح الطعام ويوجد في طبقات صخرية في بعض الجبال وقد تكونت هذه الطبقات نتيجة تبخر مياه البحيرات المغلقة في بعض العصور الجيولوجية التي ارتفعت خلالها درجات الحرارة وقلت الامطار وسادت ابانها عمليات التصحر ، ويعتبر العصر البرمي الذي بدأ منذ 280 مليون سنة واستمر حوالي 50 مليون سنة ، من اشهر العصور الجيولوجية التي تكونت فيها طبقات ورواسب الملح الصخري  .
وتعتبر رواسب الهاليت المصدر الرئيسي لملح الطعام في عدد كبير من الدول خاصة الدول غير الساحلية ، اما الدول الساحلية فتحصل على احتياجاتها من ملح الطعام من ماء البحر بعد تجفيفه من ملاحات خاصة ثم معالجة الملح الناتج بطرق خاصة لتنقيته وتخليصه من الشوائب .


نظائـــــــــــره ..
هناك ثلاثة عشر نظيرا للصوديوم تم إكتشافها. والنظير المستقر الوحيد هو Na-23. الصوديوم له نظيران مشعان ناتجان عن الأشعة الكونية هما (Na-22، بعمر نصف = 2.605 سنة، Na-24، بنصف عمر ≈ 15 ساعة).

استخداماتــــــــــه ..
- يستخدم الصوديوم في تحضير فوق اكسيد الصوديوم الذي يستخدم لقصر الالوان والتبييض
-  وفي تحضير أميد الصوديوم الذي يدخل في صناعة الصبغات
- وفي تحضير سيانيد الصوديوم ال1ي يستخدم في فصل الذهب من خاماته
 - وفي صناعة مصابيح بخار الصوديوم لإنتاج إضاءه كهربائية بفاعلية عالية جدا.
- ويستخدم في صناعة الصابون مع الاحماض الدهنية  
- و في بعض السبائك لتحسين بنيانها ولجعل سطوح المعادن ملساء.

يتبع ان شاء الله ....



لنا لقاء عما قريب إن شاء الله ..

..

مايو 17, 2006, 10:50:50 مساءاً
رد #2

ابو يوسف

  • عضو خبير

  • *****

  • 10867
    مشاركة

  • مشرف اداري

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #2 في: مايو 17, 2006, 10:50:50 مساءاً »
السلام عليكم

جزاك الله كل خير اختي الكريمة ترانيم على العمل على اتمام موسوعة العناصر الكيميائية

'<img'>

مايو 18, 2006, 03:24:42 صباحاً
رد #3

دموع على الشهيد

  • عضو خبير

  • *****

  • 1108
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #3 في: مايو 18, 2006, 03:24:42 صباحاً »
السلام عليكم
شكرا لك أختي
وجزاك الله خيرا
بأنتظار البقيه أختي




لك جل تحياتي وتقديري
أختك في الله:
دموع على الشهيد
كـــل عــــــام والأشـــــواك بــــــخـــــيـــر


مايو 18, 2006, 05:44:11 مساءاً
رد #4

ترانيم

  • عضو خبير

  • *****

  • 2165
    مشاركة

  • مشرفة قسم الكيمياء

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #4 في: مايو 18, 2006, 05:44:11 مساءاً »
الســـلام عليكــم

اقتباس
جزاك الله كل خير اختي الكريمة ترانيم على العمل على اتمام موسوعة العناصر الكيميائية

اهلا بك استاذنا الفاضل ابو يوسف وان شاء الله نواصل اتمام هذه الموسوعة بمزيد من دعمكم ..
بوركت على المرور الكريم ..

اقتباس
شكرا لك أختي
وجزاك الله خيرا
بأنتظار البقيه أختي


اهلا بالعزيزة دموع سعيدة بوجودك هنا.. ورغم انني اذكر انهاء هذاا الموضوع الا انني ساتمه ان شاء الله دعواتك غاليتي .. '<img'>

لكم خالص التحية ..



لنا لقاء عما قريب إن شاء الله ..

..

مايو 18, 2006, 06:12:29 مساءاً
رد #5

ترانيم

  • عضو خبير

  • *****

  • 2165
    مشاركة

  • مشرفة قسم الكيمياء

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #5 في: مايو 18, 2006, 06:12:29 مساءاً »
الخصائص الكيميائية للصوديوم :
1.   يكون الصوديوم مركبات هيدرادية بواسطة التفاعل المباشر للعنصر في درجة حرارة مرتفعة كما ان المركبات الهيدرادية تتحلل عند درجات حرارية مرتفعة جدا بالماء كما يلي:  

 


ويستخدم هذا المركب بكثرة في الكيمياء العضوية كعامل مختزل وفي صناعة الصلب والمينا .

2.   تتكون اكاسيد الصوديوم بتسخين هيدروكسيد الصوديوم او نتراته او كاربوناته كما يلي:










ويستخدم فوق اكسيد الصوديوم ـ المسحوق الابيض المصفر ـ كعامل مؤكسد وعامل تقصير (Bleaching) .

3.   يتم تحضير هيدروكسيد الصوديوم او الصودا الكاوية بتفاعلين كما يلي:







وتستعمل الصودا الكاوية في انتاج بعض من المواد الكيميائية ومنظفاتها وفي صناعة الورق والعجينة الورقية والحرير الصناعي .

4.   يتم تحضير كربونات الصوديوم او رماد الصودا من هيدروجين الصوديوم الكاربوني كما يلي:








ويستخدم هذا المركب في صناعة الزجاج والصودا الكاوية وفي صناعة الورق ومعامل تقطير البترول .
وهناك مركبات عديدة للصوديوم مثل كبريتات الصوديوم والتي تستخدم في صناعة الورق والحرير الصناعي والاصباغ وفي صناعة الصابون ، ومركب سيانيد الصوديوم الذي يستخدم في استخلاص الذهب والفضة وطلي المعادن .

ومما يجدر ذكره ان كلوريد الصوديوم او ملح الطعام هو من اهم مركبات الصوديوم والذي يستخدم في صناعة الكلورين وحمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم وكربوناته .


 '<img'>



لنا لقاء عما قريب إن شاء الله ..

..

مايو 18, 2006, 06:16:08 مساءاً
رد #6

ترانيم

  • عضو خبير

  • *****

  • 2165
    مشاركة

  • مشرفة قسم الكيمياء

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #6 في: مايو 18, 2006, 06:16:08 مساءاً »
الصوديوم في الجسم ..

يدخل الصوديوم في تركيب الجسم ما يقارب من (100 جم) للفرد ، وهو اكثر الكاتيونات شيوعا في السوائل خارج الخلايا وبالدم ، كما يوجد في جميع النباتات ويتراوح مقداره بها بين (0075ر0%) الى (15ر0%) من وزن النسيج الحي وتزيد هذه النسبة في النباتات المائية والبحرية ، وتزيد درجة تركيز الصوديوم في بعض السوائل الافرازية مثل عصارات الهضم والعرق والبول ، ويعتبر من العناصر المهمة لكل الخلايا والوظائف الحيوية في الجسم .

وتبلغ في كل (100ملليلتر) من الدم (445- 526) ملليجرام ، وفي كل (100ملل) مصل يوجد مابين (0ر331 مللجم) من الصوديوم ، اما الخلايا فلا تزيد عن (8%) وكما يختلف توزيع الصوديوم بين الانسجة نجد مقداره يتفاوت حسب العمر .

ويعتبر الكبد والقلب والكليتين من اغنى اعضاء الجسم بالصوديوم اما خلايا الانسجة الاخرى للجسم فان نسبة تركيز الصوديوم بها اقل من الوسط السائل المحيط بها ، فمثلا يحتوي الدم على (160ملجم \100ملل) ، والبلازما (331ملجم \ملل) والخلايا (8 ملجم \100جم) ، والنسيج العضلي حوالي (160ملجم \100جم) ، اما النسيج العصبي فنسبة الصوديوم به (312ملجم \100جم) .
ويوجد الصوديوم متحدا مع الكلوريد والبيكربونات في الجسم حيث تشترك في تنظيم توازن الأس الهيدروجيني بالجسم ، وتلعب دورها في تنظيم الضغط الأسموزي وتوازن الماء ، وتحتوي المواد الغذائية على مقادير مختلفة من الصوديوم .

فائدة الصوديوم للجسم ..

ان من اهم الفوائد التي يجنيها الجسم من تناول الصوديوم في صورة ملح الطعام (كمصدر رئيسي له ) هي اتحاده مع في المعدة ليكون حمض الهيدروكلوريك الذي يلعب دورا حيويا بارزا في هضم البروتينات بالمعدة . وحيث ان جميع املاح الصوديوم سهلة الذوبان في الماء لذا يقوم الصوديوم بدور الناقل لايونات الكلور والفوسفات والبيكربونات بين اماكن الجسم المختلفة ، وبذلك يتم تنظيم درجة تركيز الاملاح والمركبات الناتجة عن هضم الطعام وامتصاصه ، وتمثيله ، بين اجزاء الجسم كافة .

ويعمل الصوديوم بالتضامن مع الايونات القلوية الاخرى ، مثل البوتاسيوم والكالسيوم والمغنيسيوم ، على حفظ قلوية سوائل الجسم . بل ويقال عن مركب بيكربونات الصوديوم بالدم " خزان القلوي " (Alkaline Reserve)  ويحافظ الصوديوم على بقاء الماء في الجسم ويحفظ للجسم درجة مائيته. كما يقوم ملح الطعام بجعل الغذاء اكثر استساغة واطيب مذاقا.

تعامل الجسم مع الصوديوم....

سواء كان الصوديوم في صورة ملح الطعام ، أو على هيئة استرات الصوديوم من الفواكه والخضروات ، فانها تتاكسد في الجسم ويتبقى الصوديوم في صورة بيكربونات ، ويخرج الانسان (90%) من صوديوم الطعام الذي يتناوله في صورة كلوريد الصوديوم في البول (95% من اجمالي المفرز ) ولا يحوي البراز الا نسبة ضئيلة من الصوديوم ، عدا في حالات الاسهال ، كذا العرق الذي قد تؤدي زيادة افرازه الى تقلص العضلات والضعف العام والصداع والاغماء ولهذا يتعاطى ساكنوا المناطق الحارة الصوديوم مع الماء كوسيلة لتنظيم الضغط الاسموزي وللاستفادة من الوقاية بالصوديوم لتعويض الفاقد من العرق ، ويتاثر ميزان الصوديوم بالجسم بهرمونات الغدة فوق الكلوية او الجار كلوية (Adrenal or Suprarenal) واهمها الكورتيزون (Cortisone) ، اذ تتحكم في اعادة امتصاص الصوديوم من الكليتين ، وتقليل الفاقد من الصوديوم بالبول .

حاجة الجسم من الصوديوم ....

يترواح ما يتعاطاه الفرد من ملح الطعام " كلوريد الصوديوم " في اليوم ما بين ( 2- 20 جم ) ، الا ان حاجته الفعلية لا تتعدى ( 5 جرام ) يوميا ، وينصح لتلافي ارتفاع ضغط الدم الحد من هذه النسبة الى ( 1 جم / يوم) .
ويلاحظ ان تعاطي كل لتر ماء بعد الاربعة الاولى يجب ان يقابله ( 1جم ) صوديوم .

تم بحمد الله راجية ان نكون قد وفقنا في عرض اهم ما يتعلق بعنصر الصوديوم ..
دمتــــم بخيــــر>>> ترانيــــــم



لنا لقاء عما قريب إن شاء الله ..

..

مايو 19, 2006, 05:46:14 صباحاً
رد #7

دموع على الشهيد

  • عضو خبير

  • *****

  • 1108
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #7 في: مايو 19, 2006, 05:46:14 صباحاً »
السلام عليكم
اختي الغاليه ترانيم
لاعليك فقد سقطت بعض البيانات من الموقع
ولكن قرئنا المعلومات مره أخرى وأستزدنا منها
جزاك الله خيرا
بوركت جهودك
شكرا لك
وفقك الله لكل خير عزيزتي




لك جل تحياتي وتقديري
أختك في الله:
دموع على الشهيد
كـــل عــــــام والأشـــــواك بــــــخـــــيـــر


يوليو 06, 2006, 12:44:31 صباحاً
رد #8

بقايا عمر

  • عضو خبير

  • *****

  • 2190
    مشاركة

  • عضو موقوف

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #8 في: يوليو 06, 2006, 12:44:31 صباحاً »
بارك الله فيك


 '<img'>
يوم يُكشف عن ساقٍ ويُدعونَ إلى السجودِ فلا يستَطيعون خاشِعَةً أبصارهُم تَرْهقهم ذلَّة وقد كانوا يُدعَوْنَ إلى السّجُودِ وهُم سالمون "
.. [ سُورة القلم ] !!



قصــــــــتي

مارس 31, 2008, 11:41:13 مساءاً
رد #9

yassen111222

  • عضو مبتدى

  • *

  • 1
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #9 في: مارس 31, 2008, 11:41:13 مساءاً »
كل المعلومات اكيد مفيدة وجميلة حياكم اللة واحيكم من القلب وشكرا-------ياسين111222
السيدياسين

أبريل 06, 2008, 07:04:55 مساءاً
رد #10

بروفيسور U235

  • عضو مبتدى

  • *

  • 11
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #10 في: أبريل 06, 2008, 07:04:55 مساءاً »
شكراً أختي

بالتوفيق
diego romiro عضو منتديات startimes

أبريل 06, 2008, 07:09:52 مساءاً
رد #11

البرفسور المتواضع

  • عضو مبتدى

  • *

  • 28
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #11 في: أبريل 06, 2008, 07:09:52 مساءاً »
جزاك الله خيرا غلى هذه المعلوماتتتت ':203:'  ':110:'
البــــــــــــــــــــــــــــــرفــــســـــــــور

أبريل 07, 2008, 11:27:02 صباحاً
رد #12

الملاح التائه

  • عضو مبتدى

  • *

  • 46
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
الصوديوم
« رد #12 في: أبريل 07, 2008, 11:27:02 صباحاً »
شكراً على فوائد جميلة
 ':203:'
         الــمــــــلاح التـــائه