مكتبة المركبات الكيميائية

[اسلحة الطاقه]

في البدايه سوف نتعرف على بعض المركبات الكيميائيه


وبعد ذلك سوف اضع مقدمه بسيطه عن الكيمياء العضويه












في البدأ كلنا نعرف غاز الإيثان(CH4) وعند إستبدال ذرة هيدروجين بذرة كلور والإستبدال المستمر وهذا بالطبع يحدث وكلنا نعرف تحت تأثير الضوء وتسمى هذه العملية "الكلورة للميثان" أو "كلورة الكلوروفورم"..

التحضير:

هناك عدة طرق لتحضيره منها:
1-يحضر فعل الكلور أو أحادي كلوريد الكبريت على ثنائي كبريتيد الكربون(CS2)في وجود برادة الحديد.
CS2+3Cl2====>CCl4+S2Cl2
2-يحضر كما قلنا بالكورة التامة للكلوروفورم أو بطريقة إستبدال ذرة هيدروجين بذرة كلور إبتادءا من الميثان حتى نحصل على رابع كلوريد الكربون.

الخواص الطبيعية لهذا المركب:

رابع كلوريد الكربون هو عبارة عن سائل شفاف ذو رائحة مقبولة تشبه رائحة الكلوروفورم.ويغلى عند درجة76م ولا يتأثر بالهواء الجوي كما هو الحال في الكلوروفورم.

الخواص الكيميائية لهذا المركب:

يمتلك هذا المركب العديد من الخواص الكيميائية التي تميزه عن غيره من المركبات العضوية ومما لفت إنتبهاي هذه الخاصيتين:
1-يختزل بواسطة برادة الحديد"الرطبة" إلى الكلورفورم.
2-يمكن التفرقة بينه وبين الكلورفورم بواسطة محلول فهلنج الذي يختزل الكلورفورم ولكنه لايختزل بواسطة رابع كلوريد الكربون.


إستخداماته:


من خلال مراجعتي إثناء الدراسة لكثير من المذيبات العضوية وجدت أن رابع كلوريد الكربون من أفضل المذيبات العضوية على الأطلاق هذا إلى جانب الكثير من المذيبات العضوية الأخرى.
ويعتبر رابع كلوريد الكربون ماده غير قابلة للإشتعال نظرا لثقلها ولذلك فأنه يستخدم في أنتاج مادة إطفاء الحريق التي تعرف بإسم"Pyrene" حيث توضع هذه المادة في أسطوانات مخصصة لهذا الغرض .

[اسلحة الطاقه]

حمض الهيدروكلوريك Hydrochloric acid



يعتبر حمض الهيدروكلوريك من الأحماض الهيدروجينية والتي تتألف بصفة أساس من الهيدروجين مع عناصر أخرى , إلا أنها لاتحتوي على عنصر الأكسجين بصورة أو بأخرى .

تم التعرف على حمض الهيدروكلوريك في القرن الخامس عشر الميلادي , وأول من اكتشف حمض الهيدروكلوريك هو العالم العربي جابر بن حيان .



تفرزمعدة الإنسان كميات صغيرة من هذا الحمض الذي يساعد في عملية الهضم (يوجد حمض الهيدروكلوريك في المعدة بنسبة 2% وقد تزيد هذه النسبة أو تقل ) . ومع ذلك فإنّ زيادة إفراز المعدة لهذا الحمض تسهم في تكوين تقرحات بالمعدة .


الصيغة الكيميائية

HCl

الوزن الجزيئي

36.46

التركيب الكيميائي





الخواص الفيزيائية

يوجد هذا الحمض في الظروف العادية على شكل غاز وينحل الغاز بسهولة في الماء مكوناً حمض كلوريد الهيدروجين HCl بتراكيز مختلفة تعتمد على كمية الغاز المذاب في الماء , ويوجد الحمض تجارياً بثلاثة تراكيز هي 28 % و 32 % و 37 % .

حمض الهيدروكلوريك سائل عديم اللون برائحة لاذعة كريهة . ( عندما يكون الحمض ذو لون أصفر فهذا يعني أنه يحتوي على شوائب من معادن مذابة فيه ) .




الكثافة 1.18 جم / سم3 ( عند تركيز 38 % )

درجة الغليان 48 درجة مئوية

درجة الانصهار -26 درجة مئوية

حمض الهيدروكلوريك ذو توصيل ردئ للتيار الكهربي , يذوب حمض الهيدروكلوريك في البنزين والكحول والايثر بينما لا يذوب في الهيدروكربونات .

تحضير حمض الهيدروكلوريك

تحضير حمض الهيدروكلوريك في الصناعة



تتمثل طرق صناعة حمض الهيدروكلوريك في أربع طرق رئيسية هي :

1- تفاعل أملاح الكلوريدات مع حمض الكبريتيك : مثل تفاعل كلوريد الصوديوم مع حمض الكبريت وذلك كما يلي :

H2SO4 + 2NaCl ------> Na2SO4 + 2HCl

ويتم ذلك حسب الخطوات التالية :

1- يُحمص ( يشوى ) ملح كلوريد الصوديوم وحمض الكبريت في فرن ليتشكل غاز ( HCl ) وكبريتات الصوديوم .

2- تمرر نواتج التفاعل على مبرد ( مبادل حراري ) , ثم يمرر الغاز المبرد في برج يحتوي على فحم الكوك وذلك لتنقيته من الشوائب .

3- يؤخذ غاز كلوريد الهيدروجين النقي من أعلى برج فحم الكوك ثم يمرر على برج الامتصاص بالماء فيذوب الغاز في الماء مكوناً حمض كلوريد الهيدروجين الذي يتم سحبه من أسفل البرج الى الخزانات .

2- الاتحاد المباشر بين الكلور والهيدروجين وفقاً للتفاعل التالي :

Cl2 + H2 ------> 2HCl

ثم إذابة الغاز الناتج (HCl ) في الماء بعد ذلك يتم تركيز المحلول للحصول على حمض الهيدروكلوريك المركز النقي .

3- كناتج ثانوي عند كلورة الهيدروكربونات الأروماتية أو الأليفاتية وفقاً للمعادلة التالية :

C6H6 + Cl2 ------> C6H5Cl + HCl

4- تفاعل كلوريد الصوديوم مع غاز ثاني أكسيد الكبريت في وجود الأكسجين وفقاً للمعادلة التالية :

x4NaCl + 2SO2 + O2 + 2H2O ------> 2Na2SO4 + 4HCl


تحضير حمض الهيدروكلوريك في المختبر

يتم تحضير حمض الهيدروكلوريك في المختبر بتفاعل حمض الكبريتيك المركز الساخن مع كلوريد الصوديوم حيث يتكون غاز كلوريد الهيدروجين الذي يذوب بشدة في الماء وينتج حمض الهيدروكلوريك .

H2SO4 + 2NaCl ------> Na2SO4 + 2HCl








الخواص الكيميائية

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع معظم المعادن الشائعة حيث يحرر الهيدروجين ويشكّل كلوريد المعدن كما في التفاعلات التالية :

تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الصوديوم


تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المغنيسيوم






تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الزنك




تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الحديد







كما يتفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع أكسيد الحديد ليتكون كلوريد الحديد

FeO + 2 HCl ------> FeCl2 + H2O


يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الإيثاين ببطء شديد

C2H2 + HCl -----> H2C=CHCl + HCl -----> CH3CHCl2


يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كل الإيثانول والميثانول في وجود ( ZnCl2 ) حيث يتكون كلوريد الإيثيل وكلوريد الميثيل على التوالي :

C2H5OH + HCl ------> C2H5Cl + H2O

CH3OH + HCl ------> CH3Cl + H2O


أيضاً يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع ثاني أكسيد المنجنيز ليتكون الكلور

MnO2 + 4 HCl ------> MnCl2 + 2 H2O + Cl2


استخدامات حمض الهيدروكلوريك

لحمض الهيدروكلوريك استخدامات عديدة أهمها صناعة المعادن وتستهلك 47 % من الإنتاج العالمي للحامض , وصناعة المواد الكيميائية ( كصناعة حمض الفوسفوريك , ثاني أكسيد الكلور , كلوريد الأمونيوم , كلوريد الفينيل , كلوريد الألكيل , الأسمدة , الحرير الصناعي , صبغات الألوان , المطاط الصناعي ) والصيدلانية ( 33 % ) , والصناعات الغذائية ( 7 % ) ( كصناعة تكرير السكر وانتاج الجلاتين ) .



وصناعة النفط ( 6 % ) , وبعض الصناعات الأخرى ( 7 % ) مثل تحضير الصمغ , واستخلاص الأحماض العضوية الدسمة , وتهيئة السطوح المراد طلاؤها , وتنظيف الستيل , وإزالة الطبقة المؤكسدة ( الصدأ ) .

Fe2O3 + Fe + 6HCl -----> 3FeCl2 + 3H2O



الآثار السمية لحمض الهيدروكلوريك

يتميز حمض الهيدروكلوريك بأنه سريع التطاير ولذلك تكثر معه الأعراض التنفسية الرئوية وعسر التنفس والاختناق والتعرض له قد يسبب انهيار قد يقود إلى الموت (الجرعة القاتلة منه تبلغ حوالي 15سم3 ) كما يسبب حروق القرنية , والتهاب وتقرح الجهاز التنفسي , التهاب الجلد , حروق الجلد , التهاب الأنف , التهاب الحنجرة , التهاب القصبة الهوائية , الالتهاب الرئوي , تآكل الأسنان , الخشونة , الاختناق , الغثيان , التقيؤ , الألم البطني , الإسهال , الجفاف , التشنجات , هبوط في ضغط الدم , نزلات البرد , الصدمة , الخمول , الغيبوبة , الضرر البصري الدائم , الكحة والاختناق , وعند بلعة أو اتصال الجلد به يمكن أن يسبب تآكل الأغشية المخاطية والفم والحلق والمرئ , كما يسبب ألم وعسر بلع فوريين , أيضاً يمكن أن يسبب النزيف المعدي والعطش الشديد





مجلة العلوم والتقنية العدد 42
الأستاذ / محسن حمدي مخللاتي

http://www.nsc.org/library/chemical/Hydrochl.htm

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid

http://chemistry.webhop.org/

http://www.bartleby.com/65/hy/hydrogn-ch.html

[اسلحة الطاقه]

للأحجار الكريمة مكانتها الراقية
في حياة الإنسان ، صلته بها قديمة تمتد جذورها عميقة في الزمن والتاريخ ..
فمنذو العصور الغابرة كان الاهتمام الكبير بالأحجار الكريمة
واستعمالاتها العلاجية وكذلك استخدامها في تزيين المعابد وتوابيت الملوك
وفي الكتابة ، صناعة الحلي ، المجوهرات وتجميل الأواني
إضافة إلى قيمتها المادية والجمالية العالية .


ظهرت الأحجار الكريمة بأشكالها وأنواعها وألوانها المتعددة التي تسحر بها عين ناظرها فمن حمرة الياقوت القرمزية إلى زرقة الفيروز والزفير الصافية ..و لو نظرنا إلى الطبيعة من حولنا لاكتحلنا بزرقة السماء اللازوردية ورحلنا مع أمواج البحر في رحلة هادئة بهدوء لونها الزبرجدي الصافي .. ففي رحلة الكون لن ننسى أن البحر أزرق والسماء زرقاء وما يبقى هو خليط من ألوان مختلفة يشترك معها اللون الأزرق .. يا له من لون يسطو على الطبيعة فيحرك مشاعر الإنسان نحو الهدوء والبرود والفن والخيال ..
اللون الأزرق هو اللون الذي تتميز به معظم الأحجار الكريمة كالزفير والزبرجد والفيروز ، فماذا يحمل لنا اللازورد الشبيه بزرقة البحار العميقة ..



 



ينطق اسم اللازورد Lazurite (Lapis Lazuli) بسكون الزاي وتعني بالفارسية أزرق . وقدأطلق العرب هذا الأسم على حجر سماوي اللون كانوا يسمونه العوهق ، والعوهق طائر أسود اللون لريشه بريق ، وقد عرفه الأوروبيون باسم ( (Lapis Lazuli أي الحجر الأزرق واشتقوا منه إسما للون السماء ، وقد عرف اللازورد منذ القديم وترجع تسميته إلى الأصل الفارسي ، وتترواح زرقته ما بين الأخضر والبنفسجي . إهتم الناس منذ القديم بزرقة اللازورد وصنعوا منه المزهريات والتماثيل الصغيرة والعقود والمشابك والتعاويذ والعلب الفخمة وغيرها ، كما استخدموا مسحوق اللازورد مادة ملونة في الرسم ، وكان الرسامون خاصة في عهد النهضة الإيطاليه ويستخدمون مسحوقه الناعم في صناعة الأصباغ الجميله التي تعرف باسم الترامارين ( Ultramarine ) لتكوين اصباغ الزيت اتي تدخل في الأعمال الفنية ذات الألوان الزرقاء الرائعة ، إن زرقة اللازورد المدهشة جعلت منه حجرا جميلا ذا قيمة كبيرة منذو اقدم العصور




التركيب الكيميائي والمعدني



 



يتكون اللازورد من سيليكات عدد من الصخور كالتالي :
Na,Ca)8(Al,Si )12O24(SO4Sn) ) وهو تركيب كيمائي معقد بالمقارنة مع غيره من الأحجار شبه الكريمه ، كما أن تركيبه المعدني مقعد أيضا .
يتكون اللازورد من معادن مجتمعة مع بعضها البعض كما يلي :
• الهاينايت ( Hauyne ) : ويعزى إلى هذا المعدن اللون الأزرق الجميل اللازورد ي
• الصودالايت ( Sodalite )

 


• نوزيلايت Nosean) )
• اللازورايت : وهو معدن متماثل شكليا لمعدنين هما الهاينايت ( Hauyne ) والصودالايت ( Sodalite ) واسم المعدن الرابع قريب من إسم حجر اللازورد ويبدو أن اسم هذا المعدن له دورا في تسمية اللازورد .
حيث يحتوي اللازورد على حوالي ( 25 – 40 % ) لازوريت وهو معدن سليكات فيلدسباثويد مكوّن من الصّوديوم, الألومنيوم, السّيليكون, الأوكسيجين, الكبريت و الكلور..
وتتبلور هذه المعادن في نظام المكعب ( Cubic System ) والتي تنتمي إلى المجموعة المعدنية التي تسمى بالفلسباثويدات ( Feldspathoids ) وتشبه هذه المجموعة الفلسبار ( Feldspars Group ) إلا أن مجموعة الفلسبار تتكون عادة عند وجود السيليكا بكميات كبيرة أما مجموعة الفلسباثويد Feldspathoids Group)) فإنها تتغير إلى مجموعة الفلسبار عند وجود السيليكا (اللازورايت هو معدن سليكات ألومنيوم كالسيوم الصّوديوم المعقّد الكبريتات الّتي فيها يُسْتَبْدَل جزء من ذرّات السّيليكون (Si) بذرّات الكبريت (S) على شكل انيون الكبريت . واللون الأزرق الغنيّ بسبب الكبريت الملازم لهيكل اللازورايت . ويُوصَف عادة بإنه شديد الزرقة يميل إلى اللون الازرق الرمادي وهو معدن هشّ و يُعَالَج بسهولة ) ولا يقتصر تكون اللازورد على هذه المعادن فقط بل هناك معادن آخرى قد يؤدي وجودها إلى انخفاض قيمة اللازورد مثل معدن الكالسايت الذي يكسب اللازورد مسحة بيضاء .



 


وهناك معادن أخرى كالبايرايت ( الاصفر ) والميكا والبايروكسين والامفيبول التي تؤثر على لون اللازورد ، ولذلك فاللازورد ليس معدنا بالمعنى الحقيقي ولكنه عبارة عن صخر يحتوى على عدة معادن وهو حجر شبه كريم استخدمه الإنسان منذ القديم للزينة والتجميل .





الخواص الفيزيائية


نتيجة للتركيب المعدني غير المحدد اللازورد ، فإن خواصه الفيزيائية تختلف وتتاثر بذلك فلون اللازورد يترواح ما بين الأزرق السماوي والأزرق الغامق إلى الأزرق الضارب إلى الخضرة .

 

أما بريقه فيتراوح ما بين الزجاجي إلى الدهني ومخدشة أزرق وهو معتم إلى نصف شفاف ومتوسط معامل إنكساره حوالي 1.5 ويماثل معامل انكسار الزجاج تقريبا . وزنه النوعي يترواح ما بين 2.4 إلى 2.9 خاصة في الأنواع التجارية وتترواح صلادتة ما بين 5 إلى 6 حسب مقياس موهز للصلادة النسبية وبلورات اللازورد المفردة نادرة ويكون في العادة مجهري التبلور وكلما ازدادت نسبة اللازورايت فيه زاد جمال لونه وازدادت قيمته ويذوب اللازورد في حمض الهيدروكلوريك ويعطي رائحة البيض الفاسد التي تميز غاز كبريتيد الهيدروجين ( H2S ) وعند وضع اللازورد تحت الأشعة فوق البنفسجية فإنه يتفلور بوميض برتقالي ويكون التفور واضحا وقويا في العينات المستخرجة من شيلي ويقل وضوح التفلور عند استخدام مصدر ذي طول موجي قصير من الاشعة فوق البنفسجية .


أماكن وجود اللازورد


إن أشهر أماكن وجود اللازورد هو مقاطة بدخشان الواقعة على جبال افغانستان الشمالية الشرقية وتوجد هناك مناجم لاستخراج اللازورد تستغل منذ 6000 سنة وقد زارها الرحالة الشهير ماركو بولو نسة 1271 م ومن أماكن وجوده الضفة الجنوبية لبحيرة بيكال بروسيا ويوجد اللازورد في شيلي وفي منغوليا حيث يكون الترسيب في تجمعات عشوائية من الحجر الجيري المتبلور كما يوجد في سيبريا وبورما وأنجولا والولايات المتحدة ولكن بنسب قليلة ويستخرج من إيران أيضا .


 



تكّون اللازورد

يرتبط تكون اللازورد بالصخور الكلسية والدلوماتيه التي تعرضت للتحول التماسي حيث يتكون اللازورد عندما يتحول الحجر الجيري غير النقي بالتماس مع الكتل المندفعة إلى أعلى من الجرانيت المصهور الذي يعيد تبلور الرخام مع انفصال عدد من المعادن الجديدة ومن ضمنها اللازورد بلونه الجميل . وأجود أنواع اللازورد هو ذو لون شديد الزرقه, و قد يوجد كريستال البيريت الذهبي( FeS2 )على شكل نقط صّغيرة تتلألأ كالنجوم في سماء زرقاء و نقط البيريت مساعدة جدا في التّعرّف على الحجر الحقيقيّ و لا يقلّل من قيمته كثيرًا.


 




تصنيع اللازورد


يمكن تقليده أو تصنيع اللازورد بما يسمى باللاز السويسري الألماني وهو نوع من اليشب Jasperالمصبوغ باللون الأزرق الناتج عن صبغة حديدو سيانيد البوتاسيوم وكبريتات الحديدوز التي ينتج عنها اللون الأزرق البروسي أو اللون الأزرق البرليني ويكون اللاز السويسري أو الألماني أكثر صلادة من اللازورد ولا يكون اللون مماثلا تماما وهناك عجائن تستخدم في تقليد اللازورد كما أن اللون الشاحب اللازورد يمكن تحسينه وجعله يكتسب لونا زاهيا جميلا بصبغه بالكالسيت الأبيض لتحسين اللون ، ولكن لون اللازورد المصبوغ يتضاءل مع الزمن .
وقد أمكن أخيرا تصنيع اللازورد كيميائيا بطرق عديدة وأصبح بذلك من أحجار الزينة المصنعة بشكل جيد


استـخدامـاتـه


هذا الحجر الكريم كان ثمين بدرجة كبيرة و له استخدامات بارزة من قبل المصريون القدماء في التّمائم و الزّينة وفي مواقع الدّفن المصريّة التي تؤرخ 3000 سنة قبل الميلاد احتوت على الآلاف من بنود المجوهرات, كثير من لازورد اللّازورد المسحوق اُسْتُحْسِنَ من قبل السّيّدات المصريّات كظلّ جفون سطحيّ ، كما اُسْتُخْدِمَ أيضًا من قبل الأشوريّين و البابليون في القبور السّومريّة الملكيّة القديمة الواقعة بالقرب من نهر الفرات في العراق .




 


ويستخدم مطحونًا أيضًا و مصنّعًا لجعل الصّبغة زرقاء تعرف بالصبغة الفرنسية . تصنع منه الآنية الثمينة والتحــــف للزينة وأرضية مواني ساعـــــــــــات وكذلك أرضية أو قاعــــــــدة النياشين العسكرية والمســــــابـــح ‏والأبراج والكثير من الحلي .


 



 

يُعتبر اللازورد حجر العراقة والأصول في الحضارة الفرعونية، وكان الفراعنة يطحنونه ويستخدمون "بودرته" في كحل العيون رمزاً للجمال. ويُقال بأن الحجر يحرض الشخص على الحكمة ويجعل لديه بصيرة فذة وأنه يقاوم الكآبة.



خاص إلى محبي اللون الأزرق


من صفات محبي اللون الأزرق بصفة عامة : (الهدوء-البرود-العقلانية-الصدق-الحكمة-التروي-حب الطبيعة-والموهبة في الفن او الخيال)...ويُقال بأن اللون الأزرق هو (لون الحب الحقيقي) وليس اللون الأحمر كما يُشاع. وانه اللون الذي لا يهمل العاطفة إطلاقاً، وهو يملك القدرة في التعبير عن النفس بشكل واضح ... وهو لون قادر على الوصول للحقيقة أينما كانت ... ويملك هذا اللون قدرةً على الإيحاء .. ويملك قدرة إبداعية عالية ..ومحبي هذا اللون بهم صفة جميلة وهي (العدالة).
والشخصية الزرقاء هي شخصية تبحث دائماً عن الأخلاقيات أكثر من بحثها عن الماديات. وتملك روح دعابة وفكاهة عالية



المصادر والمراجع :
مجلة القافلة
العلاج والشفاء بالأحجار الكريمة
http://en.wikipedia.org/wiki/Lazurite
http://www.naturalpigments.com/detai...UCT_ID=410-18S
http://www.geography4kids.com/misc/lazurite.html

[اسلحة الطاقه]

يعد حمض الكبريت من أوائل الأحماض التي تم التعرف عليها , حيث عرفه العرب منذ القرن الثامن الميلادي , وعرفته أوربا في القرنين الرابع والخامس عشر .

أطلق جابر بن حيان على هذا الحمض قديماً زيت الزاج ( Oil of Vitroil ) بسبب تحضيره من تسخين وتقطير الزاج الأخضر ( كبريتات الحديدوز المائية ) , والكبريتات الأخرى المشابهة له .

الصيغة الكيميائية

H2SO4

التركيب الكيميائي







الخواص الفيزيائية لحمض الكبريتيك

حمض الكبريتيك سائل عديم اللون .



زيتي القوام لا رائحة له عندما يكون نقياً , إلا أنه يعطي أحياناً رائحة غاز ثالث أكسيد الكبريت (SO3 ) عند وجود هذا الغاز بنسبة عالية اثناء تحضير الحمض . كما يتميز حامض الكبريتيك المركز بأنه موصل للتيار الكهربائي .

يتجمد حمض الكبريتيك عند درجة حرارة 10 درجة مئوية , بينما
يغلي حامض الكبريتيك المركز (100 % وزناً ) عند درجة حرارة 330 درجة مئوية محرراً ثالث أكسيد الكبريت .
تبلغ كثافة حامض الكبريتيك 1.84 جم / ملل

تحضير حمض الكبريتيك

تعتمد طرق تحضير حمض الكبريتيك بصفة أساس على الكبريت والكبريتات كمواد أولية , كما أنها تحتاج الى تنقية عالية نتيجة النشاط الكيميائي الشديد للحامض , وتتمثل طرق تصنيع حامض الكبريتيك في طريقتين هما :

طريقة غرف الرصاص

وتعرف أيضاً بطريقة أكسيد النيتروجين , وهي طريقة قديمة إلا أنها لا زالت تستعمل في بعض البلدان وتتمثل هذه الطريقة في الخطوات التالية :

1- تفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الماء في وجود أكسيد النيتروجين , وفق التفاعل التالي :

SO2 + H2O + NO2 --------> H2SO4 + NO

2- أكسدة أول أكسيد النيتروجين (NO ) الناتج من التفاعل السابق للحصول على ثاني أكسيد النيتروجين وذلك كما يلي :

x2NO + O 2 ---------> 2NO2

3- إعادة ثاني أكسيد النيتروجين لبرج التفاعل مرة أخرى لتفاعله مع الماء وثاني أكسيد الكبريت للحصول على الحامض ... وهكذا .

SO2 + H2O + NO2 ---------> H2SO4 + NO

طريقة التماس ( التلامس )




تم إكتشاف هذه الطريقة عام 1831 م , ثم طورت حتى أصبحت في الوقت الحاضر أرخص طرق تصنيع حمض الكبريت وأكثرها إنتشاراً .

تتم طريقة التماس من خلال عدة مراحل , هي كالتالي :

1- صهر عنصر الكبريت وترشيحة لفصل الأجزاء غير المنصهرة عنه .

2- ضخ المصهور الى وحدة حرق الكبريت للحصول على غاز ثاني أكسيد الكبريت الذي يمرر على سخان ثم الى مرشح الغاز الحار لتنقيته من الشوائب وفقاً للمعادلة التالية :

S + O2 -------> SO2

3- إدخال غاز ثاني أكسيد الكبريت الى برج التحويل المحتوي على محفز – مثل معدن البلاتين أو الفناديوم – ليتأكسد ويتحول الى ثالث أكسيد الكبريت في وجود الهواء عند درجة حرارة معينة للحصول على أعلى مردود (97 % - 98 % ) من الغاز الناتج وفقاً للتفاعل التالي :

x2SO2 + O2 --------> 2SO3

4- إمتصاص غاز ثالث أكسيد الكبريت بواسطة الماء

SO3 + H2O --------> H2SO4

ثم أخذ المحلول الى وسط برج الأوليوم – حامض الكبريت مكثف مذاباً فيه ثالث أكسيد الكبريت – ليقابل حمض الكبريت الداخل من وسط البرج من الطرف الآخر .

5- أخذ جزء من الناتج من أسفل البرج الى مبرد الأوليوم ليصعد جزء منه مرة أخرى الى أعلى البرج , بينما يتجه الجزء الآخر من الحامض الناتج الى الخزانات .

6- سحب الغازات المنطلقة من أعلى برج الأوليوم الى برج الإمتصاص لتقابل حامض الكبريت حيث يمتص جزء منها ويخرج الباقي من فتحة في أعلى برج الامتصاص .

7- تنقية حمض الكبريت وتركيزه , وذلك بتبخير الحامض الناتج للحصول على ثالث أكسيد الكبريت , الذي يتم امتصاصه في أعمدة من الكوارتز لتحويله الى حامض نقي .



مخطط إنتاج حمض الكبريتيك بطريقة التلامس


يختلف تركيز الحمض الناتج باختلاف درجة تبخير الحامض حيث يصل تركيزه الى 96 % عند درجة حرارة 300 درجة مئوية , بينما يصل تركيزه الى 98.3 % عند درجة حرارة 330 درجة مئوية , وللحصول على تراكيز معينة للحامض تستخدم مبخرات خاصة عند ضغوط معينة

[اسلحة الطاقه]

الخواص الكيميائية لحمض الكبريتيك

يتفكك حمض الكبريتيك كلياً - عند درجة حرارة 430 درجة مئوية - متحولاً الى بخار الماء و ثالث أكسيد الكبريت الذي يتفكك بدوره الى غازي ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين .

حمض الكبريتيك كعامل مزيل للماء

لحمض الكبريتيك ميل كبير للماء واذا مزج معه انطلقت كمية كبيرة من الحرارة , لذلك فمن الخطر عند تخفيف الحمض أن يضاف الماء اليه لان الحرارة الناتجة تعمل على تبخير الماء فيدفع البخار بعض الحمض بقوة كبيرة , لذلك يجب إضافة الحمض بالتدريج الى وعاء كبير من الماء مع التحريك المستمر لتوزيع الحرارة .

يستطيع حمض الكبريتيك انتزاع الماء من كثير من المركبات كالكربوهيدرات حيث يحولها الى كتلة إسفنجية من الكربون .



C12H22O11(s) + 11H2SO4 --------> 12C(s) + 11H2SO4.H2O

كما أن قدرة حمض الكبريتيك على إزالة الماء جعلته يستخدم في تفاعلات الاسترة والنيترة لإزالة الماء الناتج في هذه التفاعلات وبذلك يمنع انعكاس التفاعل .

C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

الخواص الحمضية لحمض الكبريتيك

يتأين حمض الكبريتيك في المحلول المائي مكوناً أيونات الهيدروجين .

H2SO4 ===> 2H(+) + SO4(2-) x

يتفاعل حمض الكبريتيك مع القواعد والقلويات مكوناً الكبريتات العادية أو الكبريتات الحمضية .

H2SO4 +2NaOH ------> Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + NaOH ------> NaHSO4 + H2O

ونظراً لارتفاع درجة غليان حمض الكبريت بالنسبة للأحماض العادية الأخرى فإنه أقل تطايراً منها ولذا يتفاعل الحمض المركز مع أملاح هذه الأحماض ويزيح أحماضها .

فيتفاعل مثلاً مع الكلوريدات مكوناً كلوريد الهيدروجين .

H2SO4 +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl

و مع النترات مكوناً حمض النيتريك .

H2SO4 +2NaNO3 = Na2SO4 + 2HNO3

كما يمكن أن يتفاعل مع كلاً من CaF2 و NaI

H2SO4 + CaF2 -------> 2 HF + CaSO4

H2SO4 + 2 NaI --------> 2 HI + Na2SO4

حمض الكبريتيك كعامل مؤكسد

لحمض الكبريت المركز الساخن خواص مؤكسدة بالإضافة الى خواصه الحمضية فيتفاعل مع كثير من الفلزات حيث يختزل الى ثاني أكسيد الكبريت كما في حالة النحاس مثلاً .

Cu + 2 H2SO4 ==> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

ويتفاعل الحمض المركز مع الخارصين وينتج بالإضافة الى ثاني أكسيد الكبريت بعض كبريتيد الهيدروجين والكبريت .

ويؤكسد الحمض أيضاً كثيراً من اللا فلزات كالكربون والكبريت .

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

تفاعل حمض الكبريتيك مع المركبات العضوية العطرية

يتفاعل حمض الكبريتيك المركز مع الكثير من المركبات العضوية العطرية حيث تستبدل ذرة من ذرات الهيدروجين بها بمجموعة حمض السلفونيك , ولهذا التفاعل أهمية كبيرة في تحضير الكثير من المركبات كا لفينول والسكارين , فيتفاعل مثلاً مع البنزين مكوناً حمض البنزين سلفونيك .

C6H6 + HO.SO2.OH = (C6H5.SO2.OH) + H2O

استخدامات حمض الكبريتيك

لحمض الكبريتيك استخدامات عديدة فهو يدخل بشكل ما في معظم المواد المصنوعة تقريباً ويعتبر مستوى انتاجه دليلاً على القدرة الصناعية لأي بلد وتعود وفرة استخدامه الى رخصه وتنوع تأثيره الكيميائي .

يدخل حمض الكبريتيك في انتاج الأصباغ والكحولات والبلاستيك والمطاط وصناعة الصابون والمنظفات والمفرقعات وحفظ بعض الأطعمة وفي صناعة الورق و صناعة الحديد والنحاس و سحب الألمنيوم , كما يدخل في منتجات صيدلية ونفطية عديدة .

ولعل أهم استخداماته تتمثل بصفة أساس فيما يلي :

1- كمادة مؤكسدة ونازعة للماء .

لذا يستخدم حمض الكبريت في تجفيف المركبات الكيميائية من الماء .

2- إنتاج الأسمدة الكيميائية مثل :

أ‌- سماد سوبر الفوسفات الأحادية .

وذلك بتفاعل حمض الكبريتيك مع الصخور الفوسفاتية كما يلي :

x2H2SO4 + Ca3(PO4)2 --------> CaSO4 + Ca(H2PO4)2

ب‌- سماد كبريتات الأمونيوم .

ويحضر بتفاعل حمض الكبريت مع الأمونيا على النحو التالي :

H2SO4 + 2NH3 -------> (NH4)2SO4

3- تحضير الكبريتات .

مثل كبريتات الصوديوم ( تستخدم في صناعة الورق والمنظفات والزجاج وتحلية المياه) , وكبريتات الألومنيوم ( صناعة الزيوت وتكرير النفط) , وكبريتات البوتاسيوم ( صناعة الأسمدة والزجاج والشبة والمواد الغذائية ) .

مثال يوضح كيفية تحضير كبريتات الصوديوم بواسطة حمض الكبريتيك :

H2SO4 + NaCl -------> NaHSO4 + HCl

NaHSO4 + NaCl -------> Na2SO4 + HCl

4- صناعة بطاريات السيارات .

ويسمى حمض الكبريت في هذه الحالة بماء النار أو الأسيد (Acid) , ويصل تركيزه في البطارية الى 33.33 % حامض كبريتيك




حمض الكبريتيك والمطر الحمضي

تكون الامطار الحمضية

تتكون الامطار الحمضية من تفاعل الغازات المحتوية على الكبريت . واهمها ثاني اكسيد الكبريت مع الاكسجين بوجود الاشعة فوق البنفسجية الصادرة عن الشمس، وينتج ثالث اكسيد الكبريت الذي يتحد بعد ذلك مع بخار الماء الموجود في الجو، ليعطي حمض الكبريت . الذي يبقى معلقا في الهواء على هيئة رذاذ دقيق تنقله الرياح من مكان لاخر، وقد يتحد مع بعض الغازات في الهواء مثل النشادر، وينتج في هذه الحالة مركب جديد هو كبريتات النشادر، اما عندما يكون الجو جافا، ولا تتوفر فرصة لسقوط الامطار، فان رذاذ حمض الكبريت، ودقائق كبريتات النشادر يبقيان معلقين في الهواء الساكن، ويظهران على هيئة ضباب خفيف، لاسيما عندما تصبح الظروف مناسبة لسقوط الامطار فانهما يذوبان في ماء المطر، ويسقطان على سطح الارض على هيئة مطر حمضي، هذا وتشترك اكاسيد النيتروجين مع اكاسيد الكبريت في تكوين الامطار الحمضية حيث تتحول اكاسيد النيتروجين بوجود الاكسجين والاشعة فوق البنفسجية الى حمض النيتروجين . ويبقى هذا الحمض معلقا في الهواء الساكن، وينزل مع مياه الامطار، مثل حمض الكبريت مكونا الامطار الحمضية.



التسمم بحمض الكبريتيك

تبلغ الجرعة القاتلة من حمض الكبريتيك حوالي 4- 5 سم3 وتؤدي إلي الوفاة بعد 12- 48 ساعة من التعاطي بسبب الصدمة العصبية والدموية الناجمة عن الألم المحرق أو الجفاف نتيجة القيء المتكرر. وقد تتأخر الوفاة إلي بضعة أسابيع ثم يموت المريض من الإنهاك والضعف العام الناجم عن نقص التغذية نتيجة انسداد المريء من جراء انكماش الغشاء المخاطي في موضع التآكل .

أعراض وعلامات التسمم

تبدأ بعد تناول السم مباشرة بشكل ألم شديد محرق يبدأ من الفم فالمريء فالمعدة وسرعان ما ينتشر الألم حتى يعم البطن كله ويكون مصحوباً بغثيان وقيء متكرر طعمه حمضي ولونه أسمر ويشكو المريض من عطش شديد وإمساك وقلة في البول وصعوبة في التنفس كما يصعب عليه البلع والكلام وتظهر علي كل من فم المريض ورقبته وملابسه خطوط تآكلية سوداء من جراء تساقط الحمض من الفم وسرعان ما تظهر أعراض الصدمة الثانوية مثل الوهن وهبوط درجة الحرارة وضعف النبض وتسرعه والعرق الغزير. ويحدث التسمم عادة عرضاً عندما يشرب الحمض التجاري بطريق الخطأ ويندر أن يكون التسمم انتحارياً ولكن قد يستعمل الحمض جنائياً بإلقائه علي الخصوم بغرض الانتقام أو التشوه وخاصة في النساء، وفي هذه الحالات يحدث الحمض حروقاً سطحية متسعة في الوجه والجسم والأطراف وتأخذ الحروق عادة شكل خطوط متوازية متجهة من الأعلى إلي الأسفل .
وكثيراً ما يؤدي ذلك إلي الوفاة وهو يؤدي دائماً إلي تشويه الوجه أو الرقبة أو الجسم .



وقد يكون النسيج الندبي الناشئ عن التئام الحروق سبباً في زيادة التشوه حين ينكمش بعد مدة أو تتكون جدرة (keloid) يمكن أن تتحول في النهاية إلي ورم سرطاني يقضي علي حياة الإنسان .

المعالجة

يحظر عمل غسيل للمعدة خوفاً من انثقاب المعدة وكذلك عدم استعمال المقيئات لأن المريض يقيئ بما فيه الكفاية كما لا يجوز استعمال أملاح الكربونات والبيكربونات لأن ثاني أكسيد الكربون الناتج عنهما يؤدى إلي تمدد جدار المعدة وانثقابها. ويعتبر استعمال الماء والحليب أفضل علاج ويفضل الحليب ليس لأنه يخفف الحمض فقط ولكن لأنه يحمي ويلطف الغشاء المخاطي المبطن للمريء والمعدة أيضاً وكذلك الحرارة الناتجة بين تفاعل الحليب والحمض أقل من تلك الناتجة بين الماء والحمض. كذلك يمكن استعمال زلال البيض أو زيت الزيتون. ويحقن المريض بالمورفين 5-10 مجم بالوريد لعلاج الألم ويعالج الجفاف بحقن محلول الجلوكوز والملح في الوريد ويتم التغلب علي العطش بإعطاء المريض قطعاً صغيرة من الثلج يمصها في فمه. ويجب أن تمنع تغذية المريض عن طريق الفم لبضعة أيام ويكتفى بتغذيته من الشرج أو بحقنه عن طريق الوريد ويحافظ عليه من المضاعفات الرئوية بإعطائه بعض المضادات الحيوية ، أما إذا ظهرت أعراض انسداد حنجري (مما قد يؤدي إلى اختناق) فإن ذلك يعد من دواعي فغر الرغامي (tracheostomy). أما في حالات إلقاء الحمض على الجلد فيتم غسل الجلد جيداً بكمية كبيرة من الماء والصابون وفي حالة إصابة العين فيتم غسلها بماء جاري (بدون صابون) لمدة من 15-20 دقيقة ثم يحول المصاب إلى أخصائي عيون لمتابعة حالته.




أهم المراجع والمصادر

مجلة العلوم والتقنية العدد 42
أ/ محسن حمدي مخللاتي

الكيمياء العامة وغير العضوية
د/ سامي طوبيا د/ نظير عريان

الكيمياء العامة
فريدريك ر. لونجو



http://www.ausetute.com.au/sulfacid.html

http://www.ucc.ie/ucc/depts/chem/dol...omp/h2so4.html

http://www.greenline.com.kw/Reports/065.asp




http://www.greenline.com.kw/Reports/087.asp

[اسلحة الطاقه]

يتبع ان شاء الله والي حاب يشارك اهلن وسهلن





تحياتي

اسلحة الطاقه

[ترانيم]

ماشاء الله موضوع كامل متكامل ..

كل الشكر لك أخي كامل على هذا المجهود المعهود منك دائما ..

ونطمح للمزيد والمزيد لاثراء قسم الكيمياء

لك خالص التحية

[اسلحة الطاقه]

الهستامين ( histamine ) :
هو مادة كيميائية تفرزها خلايا الجسم عند الاصابة بالحساسية بسبب الغبار او غيره من المواد المهيجة .. الامر الذي يؤدي الى حدوث ردود فعل بيولوجية في جسم الانسان مثل الربو وادماع العين وسيلان الانف وزيادة الافراز للسائل المعدي وانخفاض ضغط الدم .

الصيغة الجزيئية : C5H9N3

الكتلة الجزيئية = 111 جم / مول




سبب التسمية : هو احتواء المركب على الهستادين بالاضافة الى مجموعة الامين = hist(idine) + amine

ومن الممكن تثبيط عمل الهستامين بواسطة مضادات الهستامين. ويصف الاطباء هذه المواد كادوية لعلاج الحساسية .

ومن الاطعمة الغنية بالهستامن :
منتجات الالبان , الاسماك , التونه , الخميرة , الخضروات , السبانخ , اللحوم , الافوكادو , السجق , الخل , الطماطم , وغيرها .. وتختلف درجة تاثر الجسم بها من شخص الى اخر .

اما الاطعمة التي تحث الجسم على افراز الهستامين :
الكحول , الموز , بعض البقوليات , الشوكولاته , البيض , السمك , الحليب , الفافاي , الاناناس , الفراولة والطماطم .


ملاحظة : عند ترك الاسماك في درجة حرارة عالية لمدة طويلة فان ذلك يؤدي الى افراز مادة الهستامين ... الامر الذي يؤدي الى الاصابة بالحساسية , اما اذا زاد تركيز الهستامين في الدم فانة قد يؤدي الى التسمم والعياذ بالله .

بالرغم من سلبيات الهستامين الا ان ثمت اهمية خاصة له في الجسم ... حيث ان الله سبحانه وتعالى لا يخلق شيئ الا وبه فائدة ..

اذا ما هي الفائدة من وجود الهستامين ؟؟؟

للهستامين فائدة كبيرة للدماغ حيث انه يساعد على الانتباه واليقظة .

اما اذا نقص معدل الهستامين في الجسم عن المعدل الطبيعي قد يؤدي ذلك الى الخمول او النوم وفقدان الوعي .

[اسلحة الطاقه]

Ammonia




الصيغة الجزيئة

NH3

الصيغة البنائية




خواص النشادر

النشادر او الأمونيا هو غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة مميزة
اخف من الهواء , كثافته تبلغ 0.771 جم/ لتر
تسهل اسالته بالتبريد او الضغط ليكون سائل عديم اللون
درجة غليانه -33.4 درجة مئوية
درجة تجمده -77.7 درجة مئوية
سريع الذوبان في الماء


 


صورة توضح شدة ذوبان غاز النشادر في الماء ( تجربة النافورة )

تحضيره في المختبر

بتفاعل أي قاعدة مع ملح يحتوي على أيون الأمونيوم , مثلاً يمكن تحضيره بتسخين كلوريد الأمونيوم مع الجير المطفي الجاف او NaOH

x2NH4Cl + Ca(OH)2 ------> CaCl2 + x2NH3 +2H2O


تحضيره في الصناعة

يتم تحضير الأمونيا في الصناعة بطريقتين

الطريقة الاولى

طريقة السياناميد

يتم تحضير النشادر بهذه الطريقة بأن يمرر غاز النيتروجين فوق كربيد الكلسCaC2 المسحوق والمسخن الى 1100 درجة مئوية بواسطة قضبان من الكربون المغموسة في براميل الكربيد والمتصلة بتيار كهربائي , فيتكون سياناميد الكلس CaCN2 الممزوج بالجرافيت

CaC2 +N2 ------> CaCN2 + C

وبتسخين سياناميد الكلس مع الماء تحت ضغط مرتفع , يتكون غاز النشادر وكربونات الكالسيوم

CaCN2 + 3H2O -------> CaCO3 + 2NH3

الطريقة الثانية ( وهي الأهم صناعياً )

التفاعل المباشر بين النيتروجين والهيدروجين

في عام 1908 استخدم الكيمياوي الألماني فرتز هابر جهاز مبسط لإنتاج الامونيا . ولم يكن تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين عملية سهلة , لكن هابر نجح في تهيئة الظروف الازمة مخبرياً لإحداث التفاعل . وبعد خمس سنوات , طورالكيمياوي الصناعي الالماني كارل بوش , جهاز هابر المخبري الى الحجم الصناعي .
وتتلخص انتاج الأمونيا بهذه الطريقة بفصل النيتروجين من الهواء بواسطة التقطير التجزيئي , يلي ذلك تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين بنسبة 3:1 على التوالي عند درجة حرارة475 درجة مئوية وتحت ضغط مساوياً لـ 300 ضغط جوي بوجود عامل حفاز من اكسيد الحديد المنشط ببعض أكاسيد المعادن مثل أكسيد الألومنيوم هذا وتزداد نسبة الأمونيا بإزدياد الضغط وإنخفاض درجة الحرارة

N2 + 3 H2 = 2 NH3

استعمالات الامونيا

يستخدم الأمونيا كوسط تبريد خصوصاً في المصانع الكبيرة، كما يستخدم في الصناعات التعدينية وفي إنتاج عجينة الورق، وفي صناعة المطاط و اللدائن والنايلون والألياف الصناعية والمتفجرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات المنزلية والعقاقير كما يستخدم في صناعة مواد كيميائية عديدة مثل حامض النيتريك و الهيدرازين والكيلات الأمين كما يدخل في انتاج علف الحيوان . إلا أن الاستخدام الأوسع هو في صناعة الأسمدة النيتروجينية، ( وتقدر كمية المستهلك من النشادر في صناعة الأسمدة بـ 75 % من انتاج النشادر ) والتي أهمها سماد اليوريا

[اسلحة الطاقه]

Methanol



الكحول الميثيلي أو الميثانول. ويسمى أيضاً بكحول الخشب (لإمكانية تحضيره من التقطير الإتلافي للخشب أو حرق الخشب وتقطيره بمعزل عن الهواء )
يعد الميثانول أبسط أنواع الكحوليات تركيباً
وهو عبارة عن سائل عديم اللون والرائحه سريع الإلتهاب تبلغ درجة غليانه 65 درجة مئويه .

الصيغة الجزيئية

CH3OH

تحضيره في المختبر

CH3Cl + NaOH ------> CH3OH + NaCl

تحضيره في الصناعه

يتم تحضيره من غاز الميثان من خلال عدة عمليات كيمياويه معقدة , وبوجود عوامل مساعده وحرارة تصل الى 800 درجة مئوية حيث يتحول الميثان من خلالها الى غازي الهيدروجين واحادي اكسيد الكربون

CH4 + H2O -------> CO + 3H2

والتي يترك لها المجال للتفاعل مع بعضها بنسب معينة تحت ضغط عال يبلغ 250 – 350 ضغط جوي عند درجة حرارة 320 -380 درجة مئوية وبوجود محفز مكون من خليط من اكسيد الخارصين واكسيد الكروم وزمن تماس 1-2 ثانيه ويمكن اجراء التفاعل تحت ضغط اقل نسبياً ( 50- 100 ضغط جوي ) وعند درجة حرارة 240- 260 درجة مئوية بوجود عامل محفز مكون اكسيد النحاس واكسيد الخارصين واكسيد الألومنيوم .

x2H2 + CO -------> CH3OH

استخدامات الميثانول

للميثانول اهمية كبيرة اذ يمكن استخدامه كوقود للسيارات وكوقود في المنازل إلا أن الخطر الناشئ من تداول الميثانول قد حد من استخداماته في هذا المجال , ويكمن الخطر في ابتلاعه او استنشاق غازاته .
هذا ويستخدم الميثانول ايضاً كوقود في الأفران والغلايات البخارية وفي التربينات الغازية . كما يعتبر من المواد الصناعية الهامة اذ يستعمل كمذيب لمواد عضوية عديدة وكمصدر مهم في انتاج العديد من المواد الكيماوية اللازمة لصناعات مختلفة .

اهم المواد الصناعية التي يستخدم الميثانول لإنتاجها

مثيل ثلثي بيوتيل الإيثير

(95% ) من هذه المادة يستخدم لرفع العدد الأوكتيني لوقود السيارات عند إنتاج وقود خالٍ من الرصاص. أما الباقي فيستخدم كمذيب وفي الصناعات البتروكيماوية. الطلب على هذه المادة يرتفع بمعدل 3.5% سنوياً. و تنتج من مفاعلة الكحول المثيلي مع الأيزوبيوتيلين.

الديزل الحيوي (Biodiesel)

تستخدم هذه المادة لتشغيل محركات الديزل كبديل عن الديزل النفطي أو بالخلط مع الديزل النفطي؛ الخلط هو المتبع اعتيادياً لعدم كفاية الكميات المنتجة منها. معظم مواصفات الديزل الحيوي أفضل من تلك للديزل النفطي خصوصاً فيما يتعلق منها بالبيئة، لهذا وضعت الجهات المختصة في أوروبا وأميركا برامج لزيادة إنتاجه بحيث ترتفع نسبة استخدامه من 2% حالياً إلى 6% من الديزل المستهلك وخلال السنوات الخمس القادمة. ينتج الديزل الحيوي من تفاعل الميثانول مع الزيوت النباتية و الحيوانية الجديدة والمستخدمة منها، وفي هذا فائدة مضافة وهي التخلص من زيوت الطهي المستخدمة باسلوب نافع.

الفورمالدهايد

50% من هذه المادة يستخدم في إنتاج الراتنجات والأصماغ و40% كمادة وسط في التركيب الكيماوي للبولي أسيتال والبولي يورثين. يستخدم المتبقي في صناعات الصبغات ومواد دباغة الجلود والفيتامينات والمطيبات والمواد الصيدلانية ومانع تآكل المعادن والمواد الحافظة والمواد المطهرة. يزداد معدل استهلاك الفورمالديهايد بمعدل 2-3% سنوياً. تنتج مادة الفورمالدهايد من أكسدة الكحول المثيلي.

[اسلحة الطاقه]

ثنائي مثيل ترفثاليت

75% منها يستخدم لإنتاج ألياف البولي إستر و10% في صناعات علب الأغذية والمشروبات و7% في إنتاج رقائق البولي إستر والباقي في صناعات بعض الراتنجات. الطلب السنوي لهذه المادة يزداد بمعدل 2%. تنتج هذه المادة من مفاعلة الكحول المثيلي مع الزايلين المؤكسد.

حامض الخليك

12% من حامض الخليك يستخدم لإنتاج الأسبرين ومواد قاصرة ومواد مساعدة في صناعات الورق وفي صناعة خلات السيليلوز التي تستخدم في صناعة الألياف والأفلام ومرشحات السكائر. 13% من حامض الخليك يستهلك في إنتاج مركبات الخلات والتي تستخدم كمواد مذيبة (كخلات الأثيل) وفي صبغ الأقمشة وفي صناعة التصوير الفوتوغرافي وفي صباغة الجلود وكمادة حافظة للخشب وفي الطباعة على البورسلين وفي تنظيف سطوح المعادن. 12% من حامض الخليك يستخدم لإنتاج حامض الترفثاليك والذي يستخدم لإنتاج متعدد الأثلين ترفثاليت (PET). كما يستخدم حامض الخليك في صناعات النسيج والكربوكسي مثيل سليلوز (CMC) والصبغات وفي الصناعات الغذائية وفي حفظ الأعشاب. ينتج حامض الخليك من مفاعلة الكحول المثيلي مع أول أوكسيد الكربون.

كلوريد المثيل

أهم استخدام لهذه المادة هو في صناعة السيلكون، إضافة إلى صناعة مطاط البيوتيل وسيليلوز المثيل وبعض الأمينات وفي حفظ الأعشاب المجففة. تنتج هذه المادة من تفاعل الكلور مع الميثان بعد فصله عن الغاز الطبيعي أو تفاعل الكحول المثيلي مع كلوريد الهيدروجين.

أمينات الميثانول

وتستخدم في إنتاج مبيدات الحشرات وفي دباغة الجلود وفي المنظفات وفي صناعة الصبغات والمفرقعات وفي صناعة بعض المواد الصيدلانية ومبيدات الفطريات وكمانع لتآكل المعادن وفي صناعة المعقمات والبدائل الصناعية للسكر والمبادلات الأيونية. تنتج هذه الأمينات من مفاعلة الأمونيا مع الكحول المثيلي.

البروتين أحادي الخلية

وهو عبارة عن خلايا بروتينية تنتج من زراعة احياء مجهرية حية كالبكتيريا والخمائر والفطريات في وسط محتو على غذاء يتألف من مركبات الكربون الهيدروجينية او مشتقاتها كالأغوال والبارافينات وزيت الغاز حيث تتهيأ لهذه الخلايا فرصة التكاثر بسرعة كبيرة بانقسامها المستمر .
يستخدم البروتين أحادي الخلية لتغذية الحيوانات بدلاً من انواع معينة من النباتات البروتينية حيث يمكن استثمار الأراضي الزراعية وتوفير المياه الخاصة بهذه النباتات لإنتاج مواد اخرى غير بروتينية .

الاسترات

يستخدم الميثانول لإنتاج عدد كبير من المركبات التي تدخل في انتاج اللدائن والألياف الصناعية .

سيانيد الهيدروجين

احدى طرق تحضير هذه المادة تتم بتفاعل الميثانول مع غاز CO ثم تفاعل المركب الناتج مع الأمونيا لينتج فورمأميد الذي ينتزع منه الماء بواسطة الحرارة والعامل المحفز ليتحول الى سيانيد الهيدروجين .
تكمن اهمية هذه المادة في كونها ضرورية لإنتاج عدد من المواد الكيميائية كالاكريلو نيترايل والميثيل ميث اكريلات الازمتين لصناعة الألياف الصناعية واللدائن .

الأثار السمية للميثانول

يعتبر الميثانول من المواد شديدة السمية للإنسان عند تناوله بمقدار 4ملليترات (أقل من ملعقة الشاي الصغيرة) فإن هذه الكمية كافية لإحداث العمى لدى بعض الأشخاص . بينما تناول 15ملليتر (ملئ ملعقة أكل) تعتبر قاتلة للشخص . يسبب التسمم بالميثانول إحمضاض الدم Anion gap metabolic acidosis والعمى blindness ثم الوفاة إذا لم يعالج ظهور الأعراض قد تتأخر الى 18-24 ساعة . الأعراض التسمميه التالية لتناول الميثانول تشبه في البداية أعراض تناول الإيثانول المسكر (الخمره) ، وتشمل اضطراب في الإدراك والوعي confusion ، ترنح ataxia ، صداع ، طراش ، مغص شديد والآم بالبطن ، يتبعها تغير في احساس النظر visual changes . المرحلة الأخيرة وخاصة إذا لم يعالج المتسمم تتطور الى فقدان الوعي coma ثم إحمضاض شديد في الدم وأخيراً توقف التنفس والدورة الدموية . من أكثر الظواهر المرضية الدائمة الناتجة عن التسمم الحاد بالميثانول هو عطب العصب البصريoptic neuropathy مع عمى ثنائي bilateral blindness شلل رعاشي Parkinsonism وعطب في الأعصاب المغذية للأطراف Limb Poly neuropathy قد يسبق ذلك زغللة في العينينblurred vision ازدواج في الرؤية ، ضيق في مجال الرؤيا ، انخفاض حاد في حدة الرؤيا ، ضمور في العصب البصري ، ثم عمى دائم أو مؤقت، ابيضاض في حقل الرؤيا (يرى الأرض وكأنها غطيت بالثلج) يستمر لمدة 12-24ساعة قبل فقد الرؤيا . قد يتوقف التنفس مباشرة نتيجة للجرعة الحادة الناتجة من تأثير الميثانول نفسه على الجهاز التنفسي .يعتبر الميثانول مادة مسرطنة لفئران التجارب .

ومما تجدر الإشارة إليه فإن الكحول الإيثيلي Ethanol يعتبر الترياق المضاد للتسمم بالميثانول .
لان الميثانول يتأيض الى مواد سامة هي الفورمالين formaline وحمض النمليك formic acid حيث يرجع التأثير السام لنواتج التأيض هذه ، لهذا فإن إعطاء الكحول الإيثيلي Ethanol للمتسمم بالميثانول يقلل أو يمنع من تكوين حمض النمليك والفورمالين


معالجة التسمم بالميثانول

في الساعتين الأولتين من التعاطي يمكن غسل المعدة للتخلص من الكميات المتعاطاة من الميثانول. ويعتمد العلاج أساساً على إعطاء المريض كميات كبيرة من محلول بيكربونات الصوديوم مع متابعة التوازن الحمضي القاعدي للدم بالمختبر.
ويفيد الديال الدموي (hemodialysis) في التخلص الفعال من الميثانول بالدم وخاصة إذا كانت الأعراض شديدة ومستوى الميثانول بالدم أكثر من 50 مج%.
وتستغل خاصية التثبيط التنافسي للإيثانول على استقلاب الميثانول في تأخير استقلاب الأخير، حيث يُعطى الإيثانول بالوريد (بجرعة قدرها 7,6-10 مل/كجم في 5% جلوكوز وعلى مدى 30 دقيقة كجرعة أولية، ثم تُتبع بجرعة 1,39 مل/كجم/ساعة)، أو يعطى الإيثانول 40% بالفم (بجرعة 1,5- 2 مل/كجم في عصير برتقال وعلى مدى 30 دقيقة كجرعة أولية، ثم تُتبع بجرعة 0,29 مل/كجم/ساعة)، وتزداد هذه الجرعات في حالة إعطاء الإيثانول بمصاحبة الديال، ويستمر إعطاء الإيثانول لمدة لا تقل عن 5 أيام في حالة عدم إعطائه مع الديال ولمدة لا تقل عن يوم واحد عند إعطائه مع الديال، وبغرض أن لا يزيد مستوى الإيثانول في الدم عن 100 مجم%.
كما يمكن العلاج باستخدام (leucovorin calcium) وهو من مشتقات حمض الفوليك ويساعد على سرعة أكسدة الميثانول إلى ثاني أكسيد الكربون والماء، كما يمكن استخدام (4-methyl pyrazole) الذي يساعد على تثبيط إنزيم نازع هيدروجين الكحول فيمنع تكوين حمض الفورميك. هذا بالإضافة إلى العلاج الدعمي حسب احتياجات المريض.


المصادر

كتاب الصناعات البترولية والبتروكيماوية ... تأليف أ. د سالم بن سليم الذياب

جريدة الوطن العمانيه / د. باسل عبد الجبار عبد اللطيف

http://www.tcmr.org/est/bengo.asp?id=104

http://makatoxicology.tripod.com/volatile.htm

كيمياء الصف الثالث الثانوي

[اسلحة الطاقه]

انتهيت من المركبات الكيميائيه والي حاب يضيف شي من عندو يتفضل


وعما قريب سوف نبدا مقدمه عن الكيمياء العضويه



ارجو ان يعجبكم الموضوع


تحياتي

اسلحة الطاقه

[ترانيم]

هي موسوعة ماشاء الله ولكن مازال الكثير من المركبات الكيميائية الهامة ..

ان شاء الله نساهم لاثرائها بالمزيد ..

كل الشكر لك أخي ..لا حرمنا من مجهودك العظيم ..

[sds]

مشاء الله  ماشاء الله   ( دقوا على الخشب  )
 اول مرة اقرأ بمنتدى عربي  شئ كامل ومفيد  
لكم مني فائق الاحترام والتقدير داعبا الله عز وجل ان يجعلها في ميزان
 حسناتكم  
 ولكم كل كل الشكر  واتمنى طامعا  بالمزيد  

                 

[اسلحة الطاقه]

مشكور على مرورك وان شاء الله يعجبكو الموضوع وياريت تكملو وتساعدوني  عشان يكمل الموضوع



تحياتي

اسلحة الطاقه