Advanced Search

المحرر موضوع: علم المعادن التصنيفي  (زيارة 11103 مرات)

0 الأعضاء و 1 ضيف يشاهدون هذا الموضوع.

ديسمبر 15, 2006, 09:34:17 مساءاً
رد #15

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #15 في: ديسمبر 15, 2006, 09:34:17 مساءاً »
كما ذكرنا في الرد السابق أن طريقة ارتباط رباعيات الأوجه السليكاتية هي التي تحدد التحت رتب بالنسبة لرتبة السليكا Silicates Class

فكيف ترتبط رباعيات الأوجه مع بعضها ..؟

هناك احتمالين أو طريقتين لارتباط رباعيات الأوجه مع بعضها البعض ..

الأولى ..
أن يتم الارتباط بين رباعيات الأوجه عن طريق كاتيون مختلف كما في الشكل التالي ..



والثانية ..
أن يكون الارتباط بين اثنتين من رباعيات الأوجه أو أكثر بواسطة أكسجين مشترك كما في الشكل التالي .



لاحظ كيف اشتركت رباعيتي الأوجه في أكسجين واحد وأصبح بينهما اشتراك في الرأس ..

وقد تشترك في أيوني أكسجين ويصبح بينهما اشتراك في الحواف .. أو تشترك في ثلاثة أيونات ويصبح بينهما اشتراك في الوجه .. << حاسس انو هادي النقظة ماهي واضحة لكن أوعدكم انها راح توضح من خلال الردودو القادمة بمشيئة الله تعالى  

إذن تقسم رباعيات الأوجه إلى تحت رتب اعتماداً على بناءها البلوري واعتماداً على الكيفية التي تتعدد فيها رباعيات الأوجه السليكاتية في البناء البلوري ..

وهذه التحت رتب هي ..

1- نيزوسيليكات Nesosilicates
2- سوروسيليكات Sorosilicates
3- سيكلوسيليكات Cyclosilicates
4- اينوسيليكات Inosilicates
5- فيللوسيليكات Phyllosilicates
6- تكتوسيليكات Tectosilicates

وعلشان تسهل عليكم رتبتها لكم في الجدول التالي ..



وراح نتكلم عن هذه التحت رتب وحدة وحدة في الردود القادمة بمشيئة الله تعالى ..  

المصادر
http://www.uwgb.edu/dutchs/EarthSC202Notes/minerals.htm
6http://mineral.galleries.com/minerals/by_class.htm




ديسمبر 15, 2006, 11:08:28 مساءاً
رد #16

حور العين

  • عضو خبير

  • *****

  • 2384
    مشاركة

  • مشرفة علوم الأرض

    • مشاهدة الملف الشخصي
علم المعادن التصنيفي
« رد #16 في: ديسمبر 15, 2006, 11:08:28 مساءاً »
':203:'  ':203:'

ماشاء الله عليك " كفيت ووفيت فى شرح تركيب المعادن"

عن جد شكرا لك...

وننتظر المزيد....


حور

QUOTE
مرحباً أختي حور المتألقة دائماً - على ذمتي وذمة تيسير

        
QUOTE
ليكن رصيدك ثلاث ذمم ,,, رقم قياسي ما شاء الله

                
QUOTE
الآن اصبح رصيدك أربع ذمم

ديسمبر 16, 2006, 09:13:24 صباحاً
رد #17

الدمع

  • عضو متقدم

  • ****

  • 796
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
علم المعادن التصنيفي
« رد #17 في: ديسمبر 16, 2006, 09:13:24 صباحاً »
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

 الأخ الفاضل .. geologe

 الصراحة تعبت وأنا أقرأ الكلام الكثير ، واستمتعت به كثيراً وبالصور المرفقة ودقتها وجمالها '<img'>

 في الحقيقة أخي أن هذا جهد رائع ومفيد كثيرأً ، فبارك الله فيك ونفع بك كثيراً .

 عندي ملاحظة على إحدى الرسومات الموجودة في المشاركة رقم 6  .. ذكر عن المكعب أن له ثمان رؤوس ( أو نقط سوداء ) ولكن في الرسم وضعت عليه سبع نقاط سوداء .. فهل هذا من ضمن خصائص الشكل بحيث لا تضهر إحدى الرؤوس أم أنه يكون خطأ مطبعي في الرسم ؟

 لأن الشكل تكرر مرتين '<img'>

 وصدقني أنك ستنال الكثير من الدعاء للمستفيدين من هذا الموضوع والمتخصصين .

 لك كل الشكر والحترام على تقديمك وعرضك .

 أخوك .. الدمع
أعتقد أن كل واحدٍ منا يستطيع أن يتعامل مع حياته الشخصية
 كلوحة فنية ؛ رائعة . وإن كل لحظة فيها عبارة عن لمسة فرشاة
يضيف من خلالها تفصيلاً بديعاً . حتى إذا انتهت حياته احتفل باكتمالها
وانتظر الجائزة عليها يوم العرض الأكبر .
  د . عبد الكريم بكار

ديسمبر 16, 2006, 06:33:53 مساءاً
رد #18

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #18 في: ديسمبر 16, 2006, 06:33:53 مساءاً »
حور ..

العفو وسعيد انو الموضوع عجبك ..

=========

أخويا الدمع

QUOTE
عندي ملاحظة على إحدى الرسومات الموجودة في المشاركة رقم 6  .. ذكر عن المكعب أن له ثمان رؤوس ( أو نقط سوداء ) ولكن في الرسم وضعت عليه سبع نقاط سوداء .. فهل هذا من ضمن خصائص الشكل بحيث لا تضهر إحدى الرؤوس أم أنه يكون خطأ مطبعي في الرسم ؟


كان في خطأ مطبعي في الرسم ، معليش ما انتبهت للخطأ  ':blush:'

شكراً على تنبيهك وتم تصحيح الخطأ  '<img'>

في أمان الله

ديسمبر 17, 2006, 05:15:42 صباحاً
رد #19

طرزان

  • عضو مبتدى

  • *

  • 38
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
علم المعادن التصنيفي
« رد #19 في: ديسمبر 17, 2006, 05:15:42 صباحاً »
شكرا يا اخى كثييييير الله يسعدك يارب بس بيدى كمان شئ بيدى الخواص البصرية للمعادن وعن اهميتها الاقتصادية لبعض المعادن ذى الكالسيت    البيوتايت ا   الكوارتز   الاقايت   البلاجوكلاز   الارثوكلاز   النيوسين  المسكوفيت   الميكرزكلين   هورمبلند  

ياريت يكون الرد قب الاثنين لانى عندى امتحان فيهم الاثنين ':201:'
هذا البريد صحيح ولكن لاختى

ديسمبر 23, 2006, 08:37:51 مساءاً
رد #20

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #20 في: ديسمبر 23, 2006, 08:37:51 مساءاً »
أهلا أخويا طرزان وآسف لأني أتأخرت عليك

على كل حال قريبا جدا  راح أكتب لك موضوع عن الخواص البصرية للمعادن

وان شاء الله تكون سويت تمام في الاختبار  '<img'>

بالتوفيق لك

وفي أمان الله

ديسمبر 23, 2006, 08:44:48 مساءاً
رد #21

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #21 في: ديسمبر 23, 2006, 08:44:48 مساءاً »
لو أردنا التعبير عن الصيغة الكيميائية لمعدن من معادن السليكات وليكن الأولفين فإننا نمثله كما في الشكل التالي Fe2SiO4 ليكون معدن الـ Fayalite أو نمثله هكذا Mg2SiO4 ليكون معدن Forsterite ..


لاحظ أن هذه الصيغة ليست صيغة كيميائية فحسب وانما تدل أيضاً على البناء الذري الداخلي فوجود SiO4 في الصيغة بحيث تكون نسبة السليكون إلى الأكسجين 1 إلى 4 فهذا يدل على أن رباعيات الأوجه السليكاتية تتكرر في البناء الذري بصورة مفردة عن طريق كاتيون مختلف مثل الحديد كما في حالة الفياليت أو المغنسيوم كما في معدن الفروشتريت لذلك تسمى هذه الصيغة بالصيغة الكيميائية البنائية لأن بها إشارة إلى شكل البناء الداخلي للمعدن ..

تذكر أن الكاتيونات ليست متشابهة ففي معدن الفياليت كان الكاتيون هو الحديد وفي معدن الفياليت كان المغنسيوم لذلك سنجد أن هناك الكثير من الكاتيونات التي من الممكن أن ترتبط بين رباعيات الأوجه وهي حتماً ستختلف عن بعضها في حجمها وشحنتها ( تكافؤها )

لذلك وضعت الصيغة العامة لمعادن السليكات عن النحو التالي ..



وتعبر هذه الحروف عن الصيغة الكيميائية البنائية لمعادن السليكا حيث أن :
X و Y هي مواقع لتسكين الكاتيونات Ionic Site ولهذه الكاتيونات حجمها وشحنتها ..
فمكان التسكين X تسكن فيه الكاتيونات الكبيرة الحجم ضعيفة الشحنة والتي عادة مايكون تناسقها في النظام المعكعب أم مكان التسكين Y فتسكن فيه الكاتيونات صغيرة الحجم تتراوح شحنتها مابين 2 إلى 4 وتناسقها Octahedron كما في المثال التالي ..

 


بالنسة لـ (ZO) فهي التي تحدد نسبة السليكون إلى الأكسجين وهي التي يرتكز عليها البناء البلوري فـ Z مكان تسكين للأيونات صغيرة الحجم مرتفعة الشحنة وعدد تناسقها 4 وهي في هذه الحالة أيونات السليكون وأحياناً قد تكون أيونات ألمنيوم كما سنذكر لاحقاً .. و O هي مكان تسكين الأكسجين

نأتي للمكان الأخير W فيخص الأيونات الإضافية والتي لها أماكن تسكين مخصصة مثل OH - Cl - H - CO3 - SO4

أما الحروف الصغيرة m,n,p,q :
فـ p و q تعبر عن درجة التعددية لرباعيات الأوجه السليكاتية وتسمى درجة البلمرة أو درجة تعددية رباعيات الأوجه
و m , n , r فتستخدم لمعادلة الصيغى كهربياً بحيث تساوي عدد الأيونات الموجبة عدد الأيونات السالبة ..

وبذلك نكون قد انتهينا من الحديث عن أسس تصنيف المعادن السليكاتية ، والصيغة الكيميائية البنائية للنتقل من خلال الردود القادمة لحديث عن تحت الرتب التي قسمت إليها رتبة السليكات والتي سبق أن شرحناها في جدول سابق
إلى ذلك الحين لكم مني أجمل تحية

وفي أمان الله

ديسمبر 23, 2006, 08:54:47 مساءاً
رد #22

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #22 في: ديسمبر 23, 2006, 08:54:47 مساءاً »

ديسمبر 23, 2006, 09:44:41 مساءاً
رد #23

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #23 في: ديسمبر 23, 2006, 09:44:41 مساءاً »
Subclass : Nesosilicates


وتضم هذه المجموعة المعادن التيي يتكون هيكلها السيليكاتي من رباعيات أوجه Tetrahedron مستقلة تتكرر في الفراغ الهندسي بواسطة كاتيون مختلف

بمعنى آخر أن التركيب البنائي لهذه المجموعة عبارة عن رباعيات أوجه مستقلة في الفراغ الهندسي وترتبط مع بعضها بواسطة رابطة أيونية عن طريق كاتيون مختلف كما في الشكل التالي ..



وبسبب وجود الرابطة الأيونية فيندر وجود الانفصام في معادن هذه المجموعة وقد نجده في اتجاه واحد في معدن Sillimanite وتركيبه (Aluminum Silicate )

وعادة ما تكون معادن هذه المجموعة عالية الكثافة والصلادة والثقل النوعي وأهم صفاتها أن غالبية معادنها تظهر في أشكال بلورية متساوية الأبعاد ..

لاحظ أنه لايوجد إحلال للألمنيوم محل السيلكون في مجموعة الـ Nesosilicates وإن وجد فهو محدود وغير ملحوظ ..

وتضم هذه المجموعة الكثير من المعادن ويمكنك الإطلاع عليها من خلال الرابط التالي

http://www.galleries.com/minerals/silicate/nesosili.htm

من أهم المجموعات التي تضمها الـ Nesosilicate ..
1- Garnet Group ...
2- Olivine Group ...
3- Aluminum Silicate ..

وتختلف هذه المجموعات عن بعضها في حجم الكاتيون ونوع الكاتيون السائد ففي الأولفين نجد عناصر الحديد الثنائي والمغنسيوم وفي الجارنت نجد عناصر الألمنيوم والكالسيوم وطبعا في الـ Aluminum Silicate سنجد أن الألمنيوم هو الكاتيون السائد الذي يربط رباعيات الأوجه مع بعضها ..

وسنتحدث عن هذه المجموعات بالتفصيل من خلال الردود القادمة بمشيئة الله تعالى ..

ديسمبر 23, 2006, 11:23:40 مساءاً
رد #24

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #24 في: ديسمبر 23, 2006, 11:23:40 مساءاً »
أولاً / مجموعة الأولفين Olivine Group

وفي هذه المجموعة يكون الكاتيون السائد عبارة عن حديد ومغنسيوم ويمكن تمثيل الصيغة العامة لمعادن هذه المجموعة على النحو التالي M1 M2 (SiO4)3 حيث أن M1 و M2 مكان تسكين الكاتيونات ( الحديد والمغنسيوم ) وكلاهما في التناسق السداسي ( Octahedron) وسيتم شرح الفرق بينهما عند شرح التركيب البنائي لهذه المجموعة ..

عند استخدام أشعة اكس في دراسة البناء الذري الداخلي فإن النتائج عادة ما تظهر على شكل نقاط عشوائية توضح أماكن الذرات كما في الشكل التالي ..



وحتى تسهل دراسة هذا التركيب قمنا بتمثيل هذه النقاط على هيئة أشكال متعددة الأوجه حتى يسهل دراستها كما هو الحال مع علماء الفلك حين قامو برسم صور تخيلية للمجموعات النجمية تساعدهم على دراستها ..

على كل حال ..

عند وضع بلورة الأولفين أمام جهاز الأشعة بحيث يكون المحور a موازيا لانطلاق الأشعة فسيظهر البناء الداخلي للبلورة كما في الشكل التالي ..



لاحظ أن رباعيات الأوجه موجودة على هيئة مفردة ويربط بينهم كاتيون مختلف ..

في حالة الأولفين يوجد هناك مكانين لتسكين الكاتيونات وهما كما ذكرنا سابقاً M1 و M2 وكلاهما في التناسق السداسي ( Octahedron ) ..

بالنسبة لـموقع التسكين M1 فيظهر على شكل سلسلة من الـ Octahedron مشتركة في الحواف  ممتدة على طول المحور c وتكون الـ Octahedron مشوهة بحيث يوجد اختلاف بسيط في أبعادها

أما موقع التسكين M2 فيوجد على شكل مفرد وتكون فيه الـ Octahedron متساوية الأبعاد وتظهر باللون الأخضر الداكن في الشكل الموضح بالأعلى ..

وكما ذكرنا سابقاً أن الكاتيونات السائدة في الأولفين هي الحديد ++Fe والمغنسيوم ++Mg ونظرا لتقارب أنصاف أقطارهما وتكافؤهما فلا يوجد تفضيل في تسكينهما في M1 أو M2 وأحياناً يحل الكالسيوم Ca محل الحديد ليعطي معدن المنتوسيليت Montocillite وتركيبه الكيميائي Ca Mg SiO4 ومن أِشهر معادن هذه المجموعة معدني الـ Fayalite والـ Forsterite

- معدن الفياليت Fayalite
التركيب الكيميائي : Fe2SiO4 ..
النظام البلوي : Orthorhombic ..
اللون : أخضر ، أخضر مصفر ..
التواجد الأمثل : ويوجد الفياليت في الصخور النارية المافية Mafic والفوق مافية ultramafic كما يوجد في صخور الماربل marbles والمتحولة من الحجر الجيري النقي impure limestones

- معدن الفروشتريت Forsterite
تركيبه الكيميائي : Mg2SiO4 ..
النظام البلوري : orthorhombic ..
اللون : أخضر ، أخضر مصفر yellowish green ..
التواجد الأمثل : يوجد الفورشتريت في الصخور النارية المافية Mafic والفوق مافية ultramafic كما يوجد في صخور الماربل marbles والمتحولة من dolomitic limestones كما يوجد في بعض iron-nickel meteorites .

وإذا دخل الكوارتز ضمن في التركيب الكيميائي للفروشتريت فسيعطي ذلك معدن الانستاتيت ( أحد معادن البيروكسين ) كما في المعادلة التالية :
Mg2SiO4 (forsterite) + SiO2 (quartz) = 2MgSiO3 (enstatite)

إذن تحدثنا فيما سبق عن مجموعة الأولفين وذكرنا أبرز خواصها وشرحنا التركيب الكيميائي والترتيب الذري الداخلي لها وتحدثنا عن أشهر معادنها وخواص هذه المعادن والتواجد الأمثل لها لننتقل في الرد القادم للحديث عن المجموعة التالية من مجموعات معادن الـ Nesosilicates وهي مجموعة الجارنت فتابعونا ..  '<img'>

المصادر :
http://www.galleries.com/minerals/silicate/olivine.htm
http://staff.aist.go.jp/nomura-k/english/itscgallary-e.htm




ديسمبر 28, 2006, 07:14:47 مساءاً
رد #25

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #25 في: ديسمبر 28, 2006, 07:14:47 مساءاً »
ثانياً / مجموعة الجارنت Garnet Group ..

وكما هو الحال في جميع معادن النيزوسيليكات Nesosilicat يتكون البناء الداخلي لهذا المعدن مفردة Isolated كما في الشكل التالي ...



وترتبط رباعيات الأوجه السيليكاتية بواسطة كاتيون مختلف ..

وتسكن هذه الكاتيونات في مكانين للتسكين هما  a و b ..

في الـ a site تسكن الكاتيونات الكبيرة الحجم ثنائية التكافؤ divalent cations مثل Mg, Fe, Mn or Ca  في التناسق الثماني cube coordination وتكون هذه المكعبات مشوهة distorted كما في الشكل التالي ..



" لاحظ المكعبات الخضراء التي تمثل مكان التسكين a "

في الـ b site تسكن الكاتيونات الأصغر حجماً ثلاثية التكافؤ مثل (Usually Al, sometimes Fe+3, Ti, or Cr) في التناسق السداسي octahedrally coordinated كما في الشكل التالي ..



بالنسبة للصيغة العامة general formula  لمعادن الجارنت فهي A3B2(SiO4)3 وكما ذكرنا سابقاً فإن a هي مكان نسكين الكاتيونات ثنائية الشحنة في الـ cube coordination أما b فهو مكان تسكين الكاتيونات ثلاثية الشحنة مثل Fe,AL,Ti,Cr في الـ octahedrally coordinated ..

وتنقسم معادن الجارنت إلى سلسلتين على حسب نوعية الكاتيون في الـ a site والـ b site
فإذا سكن الألمنيوم في الـ b site فهذا يعطي سلسلة معادن الـ Pyralspite وتتضمن :
Pyrope- Mg3Al2(SiO4)3
Almandine - Fe3Al2(SiO4)3
Spessartine - Mn3Al2(SiO4)3
لاحظ وجود الألمنيوم في مكان التسكين B ..

وإذا سكن الـكالسيوم Ca في مكان التسكين a ففي هذه الحالة تظهر معادن سلسلة Ugrandite وتتضمن :
Andradite - Ca3Fe2(SiO4)3
Grossular - Ca3Al2(SiO4)3
Uvarovite - Ca3Cr2(SiO4)3
لاحظ ودجود الكالسيوم في ماكن التسكين A ..

تذكر أن معادن مجموعة الجارنت هي معادن تحولية التي تميز التحول العالي لذلك نجدها في صخور الشست والمايكا شست وبعض أنواع النايس والبيجماتيت كما نجدها أيضاً ضمن صخور البيرودوتيت المكونة للوشاح ..

وتتميز هذه المعادن بالثبات والاستقرار تحت الظروف المختلفة حيث أنها تتكون في في درجات حرارة عالية وتحت ضغوط مرتفعة ..

ويعتبر معدن الجارنت من الأحجار الكريمة ونعرفه في لغتنا العربية باسم العقيق .. ويتميز بألوانه الشفافة وعدم وجود الانفصام فيه .. إلا أنه يعتبر من أرخص الأحجار الكريمة بسبب انتشاره الواسع وشيوع استعماله

المصادر

http://www.uwgb.edu/dutchs/PETROLGY/Garnet%20Structure.HTM
http://mineral.galleries.com/minerals/silicate/garnets.htm




ديسمبر 28, 2006, 10:19:44 مساءاً
رد #26

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #26 في: ديسمبر 28, 2006, 10:19:44 مساءاً »
ثالثا / Aluminum Silicate -Al2SiO5

وتشتمل هذه المجموعة على ثلاثة معادن رئيسية هي :
1- Andalusite
2- Sillimanite
3- Kyanite

وتعتبر هذه المعادن الثلاثة polymorph مع بعضها أي أنها تشترك في التركيب الكيميائي Al2SiO5 وتختلف في النظام البلوري

قد يتسائل البعض لماذا SiO5 ..؟

فنحن نعلم أن نسبة السلكون إلى الأكسجين في النيزوسيليكات 1:4 لماذا أصبحت هنا 1:5 ...؟

سنجيب عن هذا التساؤل من خلال شرح الصيغة العامة والبناء الداخلي لهذه المعادن ..

فالصيغة العامة لها Al Al SiO5 وجود اثنين من الألمنيوم يدل على أن لهم مكانين للتسكين ..

 ففي المكان الأول يسكن الألمنيوم على في تناسق Octahedral وتختلف المعادن الثلاثة عن بعضها في مكان التسكين الثاني ..

نصف الألمنيوم الموجود ضمن التركيب الكيميائي يوجد على شكل سلسة من الـ Octahedron متقاسمة الحواف على طول المحور C ..
وكما هو الحال في جميع معادن الـ Nesosilicate توجد رباعيات الأوجه السيليكاتية مفردة في التركيب البنائي ..
أما النصف الآخر من الألمنيوم فيتوزع في بقية التركيب ويحدد شكله اسم المعدن ونوعه ..
ففي الكيانايت يوجد على شكل Octahedron معزولة  ..
أما في السليمنايت فيوجد نصف الألمنيوم على شكل رباعي الأوجه Tetrahedron تتبادل الموقع مع رباعيات الأوجه السيليكاتية ..
وفي الأندلوسيت فيوجد النصف الآخر للألمنيوم في التناسق الخماسي ..



 ويوضح الشكل السابق التركيب الداخلي لمعدن السليمنايت لاحظ كيف أن نصف الألمنيوم موجود على شكل سلسة من الـ Octahedron المتقاسمة والحواف والنصف الآخر موجود على شكل Tetrahedron تتبادل المواقع مع رباعيات الأوجه السيليكاتية ..

-------------------------------------------

معدن الأندلوسيت Andalusite



اللون : أبيض ، أحمر ، بني ، برتقالي أو أخضر .
البريق : زجاجي .
النظام البلوري : Orthorhombic ..
الانفصام :موجود في اتجاهين ..
الصلادة : 7.5 ..
الوزن النوعي :  3.5
ويوجد في مناطق التحول بالتماس ويظهر في النطق حول المتداخلات النارية وبالذات في المتداخلات الغنية بالألمنيوم ..
ويتميز بأن بلوراته تظهر على هيئة منشور شبه مستدير كما يتميز بلونه الأحمر والبني ويوجد عادة متلاصقاً ومتحول إلى سيرست ( مسكوفايت دقيق التحبب )

======================

معدن الكينايت Kyanite




ولهذا المعدن خاصية عجيبة أن له صلادتين في نفس المعدن إذا تبلغ صلادته 4.5 إذا خدش في اتجاه المحور الطويل للبلورة و 6.5 إذا خدش عمودياً على المحور الطويل للبلورة ويعود سبب ذلك إلى الطريقة التي تترتب بها الأيونات في البناء الذري الداخلي ..

اللون : أزرق عادة ولكن أحياناً يظهر باللون الأخضر أو الرمادي أو الأبيض ..
النظام البلوري  : Triclinic
البريق : زجاجي إلى بلوري ..
الانفصام : موجود في اتجاه واحد
الوزن النوعي : 3.58
ويوجد هذا المعدن في الصخور المتحولة بتأثير الضغط العالي ..

ويتميز بأن بلوراته تظهر على هيئة نصليه باللون الأزرق الفاقع ..

==============================

معدن السيليمنايت Sillimanite




اللون : أبيض ، أخضر أو بني .
النظام البلوري : Orthorhombic
البريق : حريري  إذا كان على شكل fiberous أو زجاجي
 الانفصام : موجود في اتجاه واحد ..
الصلادة : 7.5
الثقل النوعي : 3.2
ويوجد في الصخور المتحولة تحولاً إقليمياً عند درجات الحاراة العالية ( حوالي 500 درجة مئوية تقريباً )

ويتميز ببلوراته التي تظهر على هيئة اسطوانية متطاولة وكما أن انفصامه مميز له ..


بذلك نكون قد انتهينا من الحديث عن الـ Nesosilicates لننتقل في الرد القادم بمشيئة الله تعالى للحديث عن الـ Sorosilicates ..

إلى ذلك الحين لكم مني أجمل تحية ..

وفي أمان الله  '<img'>

يناير 01, 2007, 06:20:20 مساءاً
رد #27

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #27 في: يناير 01, 2007, 06:20:20 مساءاً »
Subclass: Sorosilicates - The Double Tetrahedrons

تحت رتبة : سوروسيليكات


وتحتوي هذه المجموعة على أكثر من 70 معدن معظمها نادرة وأهم هذه المجموعات هي مجموعة الإبيدوت Epidote وهي ما سنتحدث عنه خلال الردود القادمة بمشيئة الله تعالى ..

لاحظ أن نسبة السيلكون إلى الأكسجين في السوروسيليكات Sorosilicates هي 2:7 وتظهر فيه رباعيات الأوجه متقابلة في الرأس مشتركة في واحد من الأكسجين الطرفي  كما في الشكل التالي ..




وتضم هذه التحت رتبة أكثر من 70 معدن يمكن الإطلاع عليها على الرابط التالي :

http://www.galleries.com/minerals/silicate/sorosili.htm

وكما ذكرنا أن أهم هذه المجموعات هي مجموعة الإبيدوت وهي ما سنتحدث عنه في الرد القادم بمشيئة الله تعالى ..

يناير 10, 2007, 01:33:43 صباحاً
رد #28

geologe

  • عضو مشارك

  • ***

  • 322
    مشاركة

  • عضو شورى

    • مشاهدة الملف الشخصي
    • http://www.content-ar.com/forum/main.php
علم المعادن التصنيفي
« رد #28 في: يناير 10, 2007, 01:33:43 صباحاً »
مجموعة الإبيدوت Epidote group


ومن أشهر معادن هذه المجموعة Allanite ، Epidote ، Zoisite

وبالنسبة للصيغة العامة لهذه المعادن فهي على الشكل التالي
X2 Y3 (SiO4) (Si2O7).OH

ويسكن في X الكاتيونات calcium, cerium, lead, strontium and/or yttrium
أما Y فيسكن فيها aluminum, iron, vanadium, magnesium and/or manganese

بالنسبة للتركيب البنائي للإبيدوت فلاحظ الشكل التالي ..




كما هو الحال في جميع معادن السوروسيليكات فإن رباعيات الأوجه السيلكاتية ترتبط مع بعضها مشتركة في واحد من الأكسجين الطرفي ( تظهر باللون الأزرق السماوي في الشكل السابق )

إضافة إليها توجد مجموعة من رباعيات الأوجه SiO4 مفردة ومتوزعة ضمن التركيب البنائي كما هو موضح باللون الأزرق الداكن ..

إضافة إلى ذلك فهناك سلسلة من الـ Octahedra مشتركة الحواف ممتدة على طول المحور B ويسكن فيها الألمنيوم الذي يظهر إما محاطاً بستة ذرات من الأوكسجين أو 4 ذرات من الأكسجين إضافة إلى اثنين من مجموعة الهيدوكسيل OH وتظهر كما في الشكل التالي ..



هناك أيضاً مكان تسكين آخر خارج السلسلة ويظهر على شكل Octahrdra مشوهة ويسكن فيه الحديد والمغنسيوم ويظهر باللون البني في الشكل السابق ..

وهناك أيضاً مكان تسكين آخر في التناسق الـ Cube ويسكن فيه الكالسيوم وأحياناً تسكن فيه بعض عناصر الأرض النادرة Rare earth elements كما هو الحال في معدن الإلنيت ..............

---------------------------------------

معدن الإلنيت Allanite



ويعرف باسم orthite في أوروبا .. ويعتبر من أشهر المعادن النادرة والسبب وكما ذكرنا سابقاً أنه يحدث أحياناً إحلال لبعض عناصر الأرض النادرة REE مثل السيزيوم واللانتنوم محل الكالسيوم في مكان التسكين الـ Cube

بالنسبة للصيغة الكيميائية لمعدن الإلنيت فهي (Ca, Ce, La, Y)2(Al, Fe)Al2O(SiO4)(Si2O7).OH

وتوجد مجموعة Al2O موازية لسلاسل الـ Octahedra التي تضم AlO6 و AlO4(OH)2 وهذا كما ذكرنا سابقاً هو قلب التركيب البنائي لمعادن الإبيدوت وتربط مجموعة السيلكيات وبقية الأيونات الأخرى بين هذه السلاسل ..

ولأن هذه السلاسل متوازية مع بعضها على طول المحور B فإن ذلك أعطى لبلورة الإبيدوت الهيئةالمنشورية ويظهر بها انفصام في اتجاه واحد على طول البلورة ..

بالنسبة للصفات الفيزيائية للإلنيت Allanite
اللون : من أسود إلى بني أو بني مزرق ..
النظام البلوري : Monoclinic
الهيئة : منشورية أو متطاولة
البريق : زجاجي أو شمعي ..
الانفصام : ضعيف في اتجاه واحد على طول البلورة ..
الصلادة : 5.5
الثقل النوعي : 3.0 - 4.2 ..
التواجد الأمثل : يوجد كمعدن إضافي في بعض الصخور النارية مثل الجرانيت granites , والسيانيت syenites, والديورايت diorites والبيجماتيت pegmatite كما يوجد بكميات قليلة في بعض الصخور المتحولة ..

تذكر أن معدن الإلنيت عبارة عن معدن مشع لذلك يجب اتخاذ الحيطة والحذر عند التعامل معه ..

------------------------------------

معدن الإبيدوت Epidote



وقد سبق أن شرحنا البناء الداخلي له وتحدثنا عن وجود رباعيات الأوجه السليكاتية المفردة إضافة إلى رباعيات الاوجه المزدوجة وهذا ما جعل التركيب البنائي له معقداً بعض الشيء ..

بالنسبة للتركيب الكيميائي له لمعدن الإبيدوت فهو Ca2(Al, Fe)Al2O(SiO4)(Si2O7)(OH)
اللون : أخضر أو فستقي أو أخضر مصفر ..
النظام البلوري : monoclinic ..
الهيئة : منشورية أو متطاولة .
الإنفصام : جيد في اتجاه واحد على طول البلورة ..
الصلادة : 6 - 7
الثقل النوعي : 3.3 - 3.5
ويعتبر انفصامه ولونه من الصفات المميزة له والتي تساعد على التعرف عليه في الحقل ..

ويتكون الإبيدوت تحت ظروف التحول الإقليمي لذلك نجده في بعض أنواع الصخور المتحولة مثل الشست والنايس ونجده أيضا حول القواطع النارية ..

------------------------------

معدن الزويسيت Zoisite




وقد عرف هذا المعدن قبل قرنين من الزمان كحجر من أحجار الزينة المحدودة الانتشار ,,

وتركيبه الكيميائي Ca2Al3(SiO4)3(OH)
اللون : متغير لكنه مشهور باللون الأخضر والأزرق إلى البنفسجي ..
النظام البلوري : Orthorhombic
الهيئة : منشورية أو متطاولة ..
الانفصام : موجود في اتجاه واحد ...
الصلادة : 6 -7
الثقل النوعي : 3.3 تقريباً

هناك معدن آخر يعتبر Polymorph لمعدن الزويسيت وهو معدن الـ Clinozoisite حيث أن تركيبه الكيميائي شبيه بتركيب الزويسيت وهو Ca2Al3(SiO4)3(OH) إلا أن الزويسيت يتبلور في فصيلة الـ Orthrhombic والـ Clinozoisite يتبلور في فصيلة الـ Monoclinic أيضاً هناك فرق آخر في الخلية الوحدة حيث أنها مضاعفة في الـ Clinozoisite عبر المحور a

بهذا نكون قد انتهينا من الحديث عن الـ Sorosilicates لننتقل في الرد القادم للحديث عن الـ Cyclosilicates إلى ذلك الحين لكم مني أجمل تحية

وفي أمان الله

المراجع :
http://www.uwgb.edu/dutchs/PETROLGY/EpidoteStructure.HTM
http://ruby.colorado.edu/~smyth/min/epidote.html
http://www.galleries.com/minerals/silicate/sorosili.htm

يناير 10, 2007, 03:05:55 صباحاً
رد #29

husam2220

  • عضو مبتدى

  • *

  • 42
    مشاركة

    • مشاهدة الملف الشخصي
علم المعادن التصنيفي
« رد #29 في: يناير 10, 2007, 03:05:55 صباحاً »
جزاك الله ألف خير ... ويجعلها في ميزان حسناتك .
صراحة من أفضل ما قرائته في بصريات المعادن .