... ونكمِــل حوارنــا حول الهيدروجيــــــــــن
'>
تحضيره
كما هو معلوم فإنّه عند تحضير وانتاج مادة ما للأغراض التجارية فإن الاعتبار الأول في العادة هو الحصول على أكبر كمية ممكنة وبأقل التكاليف أمّا إذا كان الغرض هو الاستعمال المخبري فإن الإعتبار في هذه الحالة يكون لنقاوة العينة وملائمتها للعمل وبالنسبة للهيدروجين التجاري فإن المصادر الأولية له هما الماء والهيدروكربونات فيمكن تحضيره بكميات لا بأس بها وبتكاليف منخفضة نسبياً بإمرار بخار الماء فوق الكربون الساخن .
C (s) + H2O (g) -----> CO + H2
يعرف الخليط الناتج ( غاز أول أكسيد الكربون وغاز الهيديوجين ) باسم غاز الماء أو غاز التصنيع ويستخدم في الصناعة بشكلٍ واسع كوقود كما أنه يستخدم في تحضير الغول الميثيلي ( الميثانول ) .
وبالإمكان استخدام غاز الميثان كبديل للكربون في هذا التفاعل لنحصل على نفس الخليط الناتج كما يتضح من المعادلة التالية :
CH4 + H2O (g) -----> CO + 3H2
ويمكن الحصول على غاز هيدروجين أنقى وبتكاليف منخفضة نسبياً أيضاً بإمرار بخار الماء فوق حديد ساخن كما يلي :
x 3Fe(s) + 4H2O (g) -----> FeO4(s) + 4H2 (g) s
أما الهيدروجين الأنقى ( 99.9% ) فيمكن الحصول عليه بعملية التحليل الكهربي للماء ولكنها عملية مكلفّة للغاية .
x 2 H2O --> 2 H2 + O2
عند المصعد تفاعل أكسدة
x 2 H2O --> 4 H+ + O2 + 4 e
عند المهبط تفاعل اختزال
x 4 H+ + 4 e- --> 2 H2
كما يمكن الحصول على غاز الهيدروجين كمنتج جانبي في صناعة وتحضير غاز الكلور من التحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم المائي ، وأيضاً في معامل تكرير البترول أثناء عمليات التكسير الحراري التي تتم لغرض تحسين مواصفات منتج الجازولين .
أما في المختبر فيحضرغاز الهيدروجين النقي بإضافة فلز الخارصين إلى الأحماض مثل حمض الكلور أو حمض الكبريتيك حيث يختزل الخارصين الهيدروجين ويطرده على شكل غاز هيدروجين .
Zn (s) + 2 H+ (aq) -----> Zn++ + H2
ولازِلنــــا في حديثِنــا الشــائق ..
'>