أريد وحدات قياس التركيز للمحاليل الكيميائية

[sicosad]

الســـــــــــــــــــــلام عليكم
من فضلكم أريد معرفة وحدات قياس التركيز للمحاليل (الوحدات المختلفة) وتحويلاتها إلى بعضها
مثل:
Molar (M) , Normal (N) , mg/l , mole, mole/l , ...... وهكذا
أريد بعض القوانين التى تربط بين هذه الوحدات وغيرها
سؤال:
إذا كان لدينا محلول من كلوريد الكوبلت تركيزه 0.01 مولر ، فكيف أحول هذا التركيز إلى مول/لتر
منتظر الردود ضرورى من فضلكم

[ترانيم]

وعليكـــم الســـلام ورحمـــة الله ..

أهلا بك أخي الكريم sicosad ..

يمكن التعبير عن تركيز المحاليل الكيميائية بعدة طرق منها المولارية والمولالية والعيارية ..

المولارية molarity  :
تعبر عن عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتميز بالمول / لتر

المولارية = عدد مولات المادة المذابة / حجم المحلول باللتر

وبما أن عدد مولات المادة المذابة = كتلة المادة بالجرام / الكتلة الجزيئية الجرامية للمادة

اذن يمكننا أن نعبر عن المولارية بدلالة كتلة المادة المذابة

المولارية = كتلة المادة المذابة / الكتلة الجزيئية الجرامية × حجم المحلول باللتر

المولالية molality :
المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كجم

المولالية = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب (كجم)

العيارية :
من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .


ماهو المكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .


ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟
المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .

المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .

ماهو مفهوم العيارية ؟
العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .

العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر


العلاقة بين المولارية M و العيارية N

المولارية(M) = عدد المولات(n)/حجم المحلول بالليتر(V)

M = n/V .........(1)

عدد المولات(n) = كتلة المادة(m)/الكتلة المولية(Mr)

n = m/Mr ........(2)

من (1) ، (2) :

M = m/Mr.V .........[ أ ]


العيارية(N) = عدد المكافئات الجرامية(e.q)/حجم المحلول بالليتر(V) .........(3)

عدد المكافئات الجرامية = كتلة المادة المذابة(m)/كتلة المكافئ الجرامي ........(4)

كتلة المكافئ الجرامي = الكتلة المولية(Mr)/عدد التكافؤ(f) .........(5)

من (4) ، (5) :

عدد المكافئات الجرامية(e.q) = كتلة المادة المذابة × التكافؤ/الكتلة المولية

e.q = m.f/Mr .........(6)


من (3) ، (6) :

N = m.f/Mr.V .........[ ب ]


من [ أ ] ، [ ب ] :

N = M.f

أي أن:

العيارية = المولارية × عدد التكافؤ

>>> <<<<

بالنسبة للسؤال الآخر فان مولر M  نفسها تساوي مول / لتر

..

[sicosad]

الأخت الفاضلة ترانيم  
جزاكى الله خيراً على ردك ، وشكراً جزيلأً لإهتمامك بسؤالى  
وقد تم فهم كل القوانين اللى انتى كتبتيها والحمد لله