مفاهيم علمية :
- الخلايا الجلفانية :
" هي نوع من الخلايا الكهربية يمكن الحصول منها على تيار كهربي نتيجة حدوث تفاعل ( أكسدة – اختزال ) تلقائي " .
- الخلايا الأولية :
" خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعل ( أكسدة – اختزال ) تلقائي غير انعكاسي " .
- الخلايا الثانوية :
" خلايا جلفانية تتحول فيها الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربية من خلال تفاعلات انعكاسية ويمكن إعادة شحنها بامرار تيار كهربي من مصدر خارجي بين قطبيها في اتجاه عكس اتجاه عملية تفريغها " .
- الخلايا الالكتروليتية :
" خلايا تحليل كهربي تستخدم فيها الطاقة من مصدر خارجي لإحداث تفاعل ( أكسدة – اختزال ) غير تلقائي " .
- قطب الهيدروجين القياسي ( S.H.E ) :
" صفيحة من البلاتين مغطاة بطبقة إسفنجية من البلاتين الأسود مغمورة في محلول 1 مولر من حمض قوى ويمرر عليها تيار من غاز الهيدروجين النقي ضغطه 1 ضغط جوى وجهد هذا القطب يساوى صفر " .
- سلسلة الجهود الكهربية :
" ترتيب الجهود القياسية ترتيبا تنازليا بالنسبة لجهود الاختزال السالبة وتصاعديا بالنسبة لجهود الاختزال الموجبة بحيث تكون اكبر القيم السالبة في أعلى السلسلة واكبر القيم الموجبة في أسفلها " .
- التحليل الكهربي :
" هي عملية فصل مكونات محلول ( مصهور ) ألكتروليتي " .
- قانون فاراداى الأول :
" تتناسب كمية المادة المتكونة أو المستهلكة عند أي قطب سواء كانت غازية أو صلبة تناسبا طرديا مع كمية الكهرباء التي تمر في المحلول الالكتروليتى " .
- قانون فاراداى الثاني :
" كتلة المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند مرور نفس كمية الكهرباء تتناسب مع كتلتها المكافئة " .
- الفاراداى :
" كمية التيار اللازمة لترسيب أو إذابة الكتلة المكافئة الجرامية لأي عنصر وهى تساوى 96500 كولوم " .
- الأمبير :
" كمية الكهرباء التي إذا مرت لمدة ثانية واحدة في محلول من ايونات الفضة لترسيب 1,118 مجم من الفضة " ]
