النشادر قاعدي ولايحتوي OH

[احلام غد]

السلام عليكم

ودي الله يخليكم تساعدوني في هذي المعادله
يعتبر النشادر ماده قاعديه بالرغم من عدم احتوائه على OH
فسري ذلك موضحه اجابتك بالمعادلات الموزونه
؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
ممكن تساعدوني هي قالت هو قاعدي بطريقه غير مباشره نقدر نطلعه
NH3+H2O
من هذي المعادله
ساعدوني

[احلام غد]

11 مشاهده ولارد

[ترانيم]

الســلام عليكــم ..

أهلاً بك أختي العزيزة .. من تعريف القاعدي نجد انه المادة التي تكتسب بروتون
أو هو المادة التي تعطي مجموعة الهيدروكسيل OH في المحلول ..

وفي المعادلة نجد أن الماء يتفاعل مع النشادر كحامض وينتج من التفاعل أيونات الامونيوم الموجبة (تم اكتساب بروتون ) ونتج مجموعة هيدروكسيل

 NH3 (aq) + H2O--->  NH4+(aq) + OH-(aq)

[شرشبيل]

السلام عليكم..............
حيــــــــــاك الله..

اسفه غاليتـــــــــــتي على التأخير وتفضلي.......

النشادر قاعدة..
لأنه يتفاعل مع الحمض فيزيل الصفة الحمضية للحمض حيث تنمح ذرة النيتروجين زوج إلكتروني حسب (تعريف لويس للقاعدة ) وبما انه وافق قاعدة لويس فهو قاعدي

بمعنى آخر تمنح ذرة النيتروجين الزوج الحر المتواجد عليها عندما تتفاعل النشادر مع الاخماض
حسب المعادلة
NH3 + HCl ------> NH4Cl

وكذلك عند تفاعله مع الماء......( فأنه يكتسب بروتون وبالتالي هوقاعده)NH3+H2O____>NH4+OH

 
                      وفقك الله دومـا وتقبلي أجمل تحية منــــــــــــــي,,,,,,,,, '>

[احلام غد]

هلا ترانيم
هلا شرشبيل
 الله يجزاكم خير في الدنيا والاخره

[ترانيم]

الســـلام عليكـــم ورحمــة الله ..

وصلتني رسالة من الأخ وائل عبد الودود / مدرس علوم

كتب رداً على الموضوع المطروح وهذا هو نصه ...

(وائل عبد الودود @ 01/12/2007 الساعة 22:38)

QUOTE

هناك فرق  بين القلوى والقاعده فالقلوى يحتوى على مجموعة هيدروكسيل صريحه  , اما القاعدة فانها تتصرف تصرف القلويات  ولا تحتوى على مجوعة هيدروكسيل مثل اكاسيد الفلزات ,  ومثل كثير من الاملاح الناتجه من تفاعل قلوى قوى مع حمض ضعيف .
وبالتالى فان النشادر قاعده وليس قلوى لانه لايحتوى على مجموعة هيدروكسيل صريحه
وتفسر قاعدية النشادر بوجود زوج من الالكترونات الحره على ذرة النيتروجين حيث تحتوى ذرة النتيروجين فى مستواها الاخير على خمسة الكترونات تشرك بثلاثة الكترونات فى تكوين ثلاثة روابط تساهميه احاديه مع ذرات الهيروجين فى جزى النشادر .
وبالتالى يتبقى زوج من الالكترونات غير المشارك , وعند اذابة غاز النشادر فى الماء تنجذب ايونات الهيدروجين الى زوج الالكترونات وبالتالى يتبقى فى المحلول ايونات الهيدروكسيل السالبه والمسببه للخواص القاعديه للنشادر .
ومن السابق نستنتج ان القاعده لا تحتوى على مجموعة هيدروكسيل , ولكن عندما تذوب فى الماء تحرر بطريقه او باخرى ايونات الهيدروكسيل المسسببه للخواص  القلويه

NH3 (aq) + H2O---  NH4+(aq) + OH-(aq

...