تعيين الكتله المكافئه

[ريم الفيزيائية المحبة]

السلام عليكم......
اتمنى ان تفيدوني في طرق حساب الكتله المكافئه خاصه مايعرف بطريقه مباشره
و طريقه انطلاق الهيدروجين
وجزاكم الله كل الخير

[شرشبيل]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

        أختي الكريمة ( ريم الفيزيائية المحبة )..

     الكتلة المكافئة الجرامية( المكافئ الجرامي) = الكتلة / عدد المكافئات الجرامية
             حيث أن:
              عدد المكافئات = العيارية * الحجم بالتر

         وكذلك يمكننا القول أن عدد المكافئات = كتلة المادة / المكافئ الجرامي          
      

                 وإليـك هذ المثال التوضيحي..
  س: تعادل 1.8g من حمض صلب نقي ثنائي القاعدية مع 40ml من محلول NaOH
         تركيزه العياري 1N احسب ما يلي :

           1ـ عدد مكافئات كل من القاعدة والحمض .
           2ـ المكافئ الجرامي والكتلة المكافئة الجرامية للحمض.

               الجواب نقول:
                   عدد مكافئات الحمض =عدد مكافئات القاعدة
                      بماان ذكر في السؤال كلمة تعادل ..

                عدد مكافئات القاعدة = العيارية * الحجم بالتر
                       = 1* 0.04 = 0.04
    إذاً المكافئ الجرامي(الكتلة المكافئة) = الكتلة / عدد المكافئات الجرامية = 1.8/0.04=45

                                     مع تمنياتي بالتوفيق والنجاح
                                         أختك/ شرشبيــل

[ريم الفيزيائية المحبة]

السلام عليكم
اخي الكريم جزاك الله كل الخير
لكن بدي اتوسع اكتر
اي معرفه طرق تعيين الكتله المكافئه عمليا
وهو مايعرف بالطريقه المباشره والتحليليه
ويارك الله فيك

[شرشبيل]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..

       أختي الكريمة ..
        ماذكرته هو الطريقة التحليلة المباشرة فبعد عمل التجربة والحصول
         على قيم ستقومين بتعويضها بالقانون المعطى والحصول على النتيجة
         العملية المطلوبة للكتلة المكافئة...والله أعلم

                               أختــك/ شرشبيـل

[ريم الفيزيائية المحبة]

جزاك كل الخير اخي الكريم
وبورك فيك
     

[شرشبيل]

السلام عليـكم..

          عــدنا من جديـد..

    عدد التكافؤ هو عدد مولات البروتونات التي يعطيها مول واحد من الحمض او التي
         يستقبلها مول واحد من القاعدة في ظروف تفاعل المعايرة.

   الكتلة المكافئة للحمض هي كتلة الحمض التي تعطي مولا واحدا من البروتونات في
                                    تفاعل المعايرة.

    الكتلة المكافئة للقاعدة هي كتلة القاعدة التي تستقبل مولا واحدا من البروتونات في
                              تفاعل المعايرة.

   التركيز بالعيارية هو عدد الكتلة المكافئة الجرامة للجرام ( عدد المكافئات ) في لتر واحد
                         من المحلول.

   المحلول العياري هو المحلول الذي يحتوي اللتر منه على الكتلة المكافئة الجرامية للمذاب.

          وبعد حصولك على هذه القيم أثناء التجربة عوضيـها بالقانون العلوي وستحصلين
                        مباشرة على قيمة الكتلة المكافئة.
                  وإليــك بعض الروابط الممتعة من قسم الكيمياء..
http://olom.info/ib3/ikonboard.cgi?act=ST;f=2;t=12976;hl=المعايرة
http://olom.info/ib3/ikonboard.cgi?act=ST;f=2;t=16276

                                      مع اجمــل الأمنيــات
                                           أختك/ شرشبيــل

[ريم الفيزيائية المحبة]

اعتدر اختي
بارك الله فيك
وجزاك الخير وجعله الله في ميزان حسناتك      

[شرشبيل]

'>  حياك الله وأهلاً وسهلاً بك في كل وقت.. '>