منتدى علم الكيمياء > منتدى علم الكيمياء
سؤال كيميائي لطلاب الصف الثالث
الزعيم:
اهلا الاخ سعيد واعتقد ان هذا سبب ثاني لان كلما زاد الحجم بعد الالكترونات الخارجية عن النواة وسهل فقدها ( تمنح بسهوله ) شكرا لك يا سعيد واتمنى ان استفيد منك
أحمد:
قرأت جميع الردود المتعلقة بالسؤال فوجدتها ليست تامة الصحة ولكن الجواب الصحيح في إعتقادي هو الأكثر قاعدية هو ميثيل أمين ويليه كلوريد الميثيل ثم فلوريد الميثيل والسبب هو أن اليتروجين NH2CH3 أقل سالبية كهربية من الكلور، وهذا يعني أن النيتروجين سيسحب إلكترونات من ذرة الكربون أقل مما هو عليه في ذرة الكلور، حيث أن الكلور يسحب ألكترونات من ذرة الكربون أكثر من النيتروجين، ولكن بين الكلور ، والفلور حيث أن الفاور يسحب إلكترونات من ذرة الكربون أكثر من ذرة الكلورالمتصلة بذرة الكربون في الميثيل.
ووفقاً لقاعدة ( لويس ) في تعريفه للقاعدية هو أن القاعدة هي التي لها قابلية لمنح ( فقد) إلكترونات. بينا الحامضية هي التي لها قابلية لسحب إلكترونات أكثر. والذرة التي تسحب إلكترونات أكثر هي الذرة التي تكون سالبيتها الكربية أ على وبالتالي تكون أكثر حامضية . والله أعلم.(Edited by أحمد at 4:32 مساء في مايو 25, 2001)
الزعيم:
ومن قال ان النتروجين اقل سالبية من الكلور وان كان هذاالكلام صحيح على اي اساس عرفت ان الكلور اعلى سالبية 000000 ياليت توضح كيف
أحمد:
خي الزعيم أنا لم أقل ولكن النظريات الكيميائية هي التي قالت ذلك ، أن الهاوجينات الموجودة في المجموعة السابعة والتي تحمل شحنة سالبة تتميز بسالبية كهربية عالية ولكن النيروجين موجود في المجموعة السادسة وهو أقل سالبية كهربية من الكلور والفلور والسبب أن الحجم الذري للنيتروجين أكبر من الحجم الذري للكلور وهذا يعني أن الكثافة الإلكترونية للنيتوجين أعلى من الكثافة الإلكترونية للكلور مما يؤدي أن النيتروجين تكون أكثر قابلية لمنح إلكتروناتها ( أي قاعدية طبقاً لنظرية لويس) ، وبالتالي فإن النيتروجين ليس لها المقدرة على الإحتفاظ بالإلكترونات مثل الكلور ، والفلور فالكلور والفلور لها المقدرة على الإحتفاظ بالإلكترونات بسبب صغر حجمها الذري الذي جعاها أكثر سالبية كهربية من النيتروجين ذات الحجم الذري الكبير( ذات السالبية الكهربية الأقل). واللـــــــــــه أعلم . أخوك في الله أحمد وفقك الله وأستغرب منك لماذا أنت مستعجل على الإجابة حيث أن غداً إختبار رياضيات ، وليس إختبار كيمياء .
الزعيم:
اشكرك اخي احمد على الرد وانا لست مستعجل على شئ ثاني انا اللي اعرفه ان النتروجين في المجموعة الخامسة وليس السادسة واعتقد ان هذا خطأ مطبعي عندك ثالثاَ من قال ان النتروجين حجمه الذري اكبر من الكلور ( راجع ومضوع الحجوم الذرية لعناصر الجدول الدوري ) تجد ان الحجم الذري للفلور اصغر من النتروجين والنتروجين اصغر من الكلور ، رابعاَ ليس كل عنصر موجود في المجموعة السابعة ( الهالوجينات ) له سالبية كهربائية عالية مقارنة ببقية العناصر ولكن نعم ان الهالوجينات تمتاز بسالبية كهربائية عالية مقارنة بعناصر كل دورة في الجدول الدوري وليس هناك علاقة بين النتروجين والكلور في الدورة أو المجموعة ولكن اللي اعرفه ان هناك مقياس للسالبية الكهربائية للعناصر ولذلك يعتبر الفلور اكثر العناصر سالبية والأكسجين بعده واخرهم على ما اعتقد الفرنسيوم ،
وشاكر للجميع حسن المتابعة وتحياتي للجميع
تصفح
[0] فهرس الرسائل
[#] الصفحة التالية
[*] الصفحة السابقة
الذهاب الى النسخة الكاملة