شبكة العلوم العربية
المنتديات العلمية
اتصل بنا
أهلا,
زائر
. الرجاء
الدخول
أو
التسجيل
1 ساعة
1 يوم
1 أسبوع
1 شهر
غير محدد
تسجيل الدخول باسم المستخدم، كلمة المرور و الفترة الزمنية
الرئيسية
بحث
دخول
تسجيل
Advanced Search
المنتديات العلمية
»
منتدى علم الكيمياء
»
منتدى علم الكيمياء
»
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
« قبل
بعد »
طباعة
صفحات: [
1
]
المحرر
موضوع: خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية (زيارة 12083 مرات)
0 الأعضاء و 1 ضيف يشاهدون هذا الموضوع.
نوفمبر 27, 2001, 04:37:15 صباحاً
زيارة 12083 مرات
الزعيم
عضو مبتدى
57
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
في:
نوفمبر 27, 2001, 04:37:15 صباحاً »
الاخوة اعضاء المنتدى الرجاء الاجابة على هذا الموضوع بكل صغيرة وكبيرة لتعم الفائدة ونبعد عن الالتباس 0
ما اوجه الشبه والاختلاف بين خلايا التحليل الكهربائي وخلايا الكهروكيميائية ؟
وللجميع اجمل تحية 0000000000000000000000000000000
سجل
نوفمبر 27, 2001, 06:53:19 مساءاً
رد #1
علي الصراف
عضو مشارك
268
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #1 في:
نوفمبر 27, 2001, 06:53:19 مساءاً »
بسم الله ،،
الفرق بين الخلية الجلفانية أو الكهروكيميائية و الخلية التحليلية :
هو أن الخلية الجلفانية تعتمد على تفاعلات الـأكسدة و الإختزال في إنتاج الكهرباء و الطاقة ، بالإضافة إلى كون الآنود سالب و الكاثود موجب ،
أما الخلية التحليلة فإنها تعتمد على الكهرباء لتوليد تفاعلات الأكدة و الإختزال ، و يكون الأنود موجب و الكاثود سالب .
أما أوجه التشابه بينها و بين الخلية الجلفانية هي كون الأنود تحدث عنده عملية أكسدة ، و الكاثود تحدث عنده عملية الإختزال ، لكلا الخليتين ..
و لكم مني جزيل الشكر
سجل
الطالب الأول على دولة الكويت في الأحياء
www.geocities.com/mr_htlr
نوفمبر 28, 2001, 04:31:49 صباحاً
رد #2
الزعيم
عضو مبتدى
57
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #2 في:
نوفمبر 28, 2001, 04:31:49 صباحاً »
اشكرك اخوي على حسن التجاوب ولكن لماذا الانود سالب في الكهروكيميائية وموجب في التحليل الكهربائي 0
الشئ الثاني من اين يكون انتقال الالكترونات ( التيار ) والايونات في كلا الخليتين
سجل
نوفمبر 28, 2001, 04:31:49 مساءاً
رد #3
علي الصراف
عضو مشارك
268
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #3 في:
نوفمبر 28, 2001, 04:31:49 مساءاً »
أولا الخلية الجلفانية أو الكهروكيميائية ،
يكون الأنود سالبا و ذلك لحدوث عملية الأكلسدة و الأ:سدة عبارة عن فقد إلكترونات و لما كان هنالك سلك متصل بالساق الفلزية بلإانها سوف تمشي فيه مسببا حدوث فرق جهد الذي بدوره يسبب مرور التيار الكهربي ،
أما لإتجاه كل من :
الأنتيونات السالبة يكون بإتجاه الأنود و ذلك لتغطيت العجز في الأيونات السالبة نتيجة حدوث عملية الأكسدة و كثرت الكاتيونات الموجبة ، و كذلك بالنسبة للكاتيونات فإنها تنتقل من الأنود إلى الكاثود عبر القنطرة الملحية ، و ذلك لتغطية العجز في الكاتيونات الموجبة نتيجة حدوث عملية الإختزال و تحول الكاتيونات إلأى ذرات متعادلة ،
سجل
الطالب الأول على دولة الكويت في الأحياء
www.geocities.com/mr_htlr
نوفمبر 28, 2001, 08:42:58 مساءاً
رد #4
وتر فائق
عضو مبتدى
42
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #4 في:
نوفمبر 28, 2001, 08:42:58 مساءاً »
السلام عليكم
اعتبر الأنود (المصعد) سالب إصطلاحا، و ذلك لأن الإلكترونات تتولد أو تخرج منه في الخلية الجلفانية.
سجل
قال تعالى:
(و ما أوتيتم من العلم إلا قليلا)
ديسمبر 01, 2001, 09:57:46 مساءاً
رد #5
علي الصراف
عضو مشارك
268
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #5 في:
ديسمبر 01, 2001, 09:57:46 مساءاً »
كذلك الفرق في الإستخدام ، حيث تستخدم الخلية الجلفانية لتوليد الكهرباء و فرق الجهد ، في حين تستخدم الخلية التحليلية ، في تحضير المواد مثل الصوديوم ، الطلاء بالكهرباء
على سبيل المثال
مع تحياتي
سجل
الطالب الأول على دولة الكويت في الأحياء
www.geocities.com/mr_htlr
يوليو 31, 2004, 11:09:32 مساءاً
رد #6
أ/ الشلالي
عضو مبتدى
98
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #6 في:
يوليو 31, 2004, 11:09:32 مساءاً »
مقارنه بين الخليه الجلفانيه وخلية التحليل الكهربي
وجه المقارنه خلية التحليل الكهربي الخليه الجلفانيه
العمل تحول الطاقه الكهربيه الى - طاقه كيميائيه0 تحول الطاقه الكيميائيه الى
طاقه كهربيه0
القطاب غالبا ما تكون من نفس النوع0 غالبا ما تكون مختلفه 0
المصعد موجب الشحنه(+) 0 سالب الشحنه(-) 0
المهبط سالب الشحنه(-) 0 موجب الشحنه(+) 0
القنطره الملحيه ( u )
لاتوجد قنطره ملحيه 0 توجد قنطره ملحيه0
ق . د . ك ( E )
لاتوجد قوه دافعه كهربيه0 توجد قوه دافعه كهربيه يمكن قياسها 0
سجل
يوليو 31, 2004, 11:35:43 مساءاً
رد #7
أ/ الشلالي
عضو مبتدى
98
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #7 في:
يوليو 31, 2004, 11:35:43 مساءاً »
مقارنه بين الخليه الجلفانيه وخلية التحليل الكهربي
العمل-خلية التحليل تحول الطاقه الكهربيه الي طاقه كيميائيه.. الجلفانيه تحول الطاقه الكيميائيه الي طاقه كهربيه0
ال
الاقطاب:- خلية التحليل .غالبا ماتكون الاقطاب متشايهه..الجلفانيه غالبا ماتكون الاقطاب مختلفه
المصعدفي خلية التحليل شحنتخه موجبه ...الجلفانيه فيها المصعد سحنته سالبه
المهبط:- ========= سالبه ... ====== المهبط شحنته موجبه
القنطره الملحيه:-لاتوجد قنطره في خلية التحليل.... الجلفانيه يوجد بها قنطره
القوه الدافعه الكهربيه :- لاتوجد في خلية التحليل الكهربي .. وتوجد في الخليه الجلفانيه ويمكن قياسها.
رمز الخليه:- خلية التحليل الكهربي لايوجد لها رمز .... بينما الخليه الجلفانيه يوجدلها رمز
تحياتـــــــــــــــــــــــــي
سجل
أغسطس 19, 2004, 04:46:39 مساءاً
رد #8
Galileo Galilei
عضو مساعد
207
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #8 في:
أغسطس 19, 2004, 04:46:39 مساءاً »
.. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ,,
.. شكرا للجميع على المعلومات الراائعه ,,
.. من طارح السؤال ,,
.. و المجيبين عليه علي الصراف و وتر فائق أ/الشلالي ,,
.. و جزاكم الله خير الجزاء ,,
.. و زادكم الله علما ,,
سجل
أخوكم Dictatorial سابقاً
سبتمبر 08, 2004, 09:08:37 مساءاً
رد #9
حبر العيون
عضو مبتدى
43
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #9 في:
سبتمبر 08, 2004, 09:08:37 مساءاً »
السلام عليكم
اضافة الى ما تقدم فإن خلية التحليل الكهربائي تستخدم في تطبيقات عدة :
مثل ..
1) عملية الطلاء .. الطلاء بالذهب أو الفضة أو ...
2) عملية تنقية المعادن من الشوائب مثل تنقية النحاس و بالتالي الاستفادة من الشوائب (الفضلات) في تغطية كلفة الطاقة الكهربية اللازمة للتحليل
3)استخلاص الصوديوم و الكلور
كما ان خلية التحليل تعتمد على جهد الاختزال الأكبر و المرتب حسب الجدول المعروفجهد الاختزال الكلي = جهداختزال المادة المختزلة _ جهداختزال المادة المتأكسدة
و هذا لا يعني أن لمادة ما جهد اختزال و الأخرى لا .. بل لكل مادة جهد اختزال و في خلية التحليل , المادة ذات جهد الاختزال الأعلى تختزل , و ذات الجهد الاقل تتأكسد ..
و الله الموفق..
'>
سجل
سبتمبر 12, 2005, 01:19:01 صباحاً
رد #10
sicosad
عضو مبتدى
61
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #10 في:
سبتمبر 12, 2005, 01:19:01 صباحاً »
لى سؤال وهو كيف أعمل عملية الطلاء للحديد مثلا بالفضة أو الذهب ، مما يتكون المحلول ، وكيف تتم هذه العملية بالتفصيل أرجوكم
وجزاكم الله خيرا
سجل
مارس 03, 2006, 03:28:21 مساءاً
رد #11
يورانيوم236
عضو مبتدى
3
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #11 في:
مارس 03, 2006, 03:28:21 مساءاً »
تكون عملية الطلاء بوضع الجسم المراد طلاؤه فى القطب السالب (المهبط) والعنصر المراد الطلاء به (الفصة مثلا) فى القطب الموجب ويمرر تيار كهربى فتنتقل ايونات الفضة الى القطب السالب (المهبط) وتكتسب الكترونات وتترسب على الجسم الحديد المراد طلاؤه او تغطيته بعنصر نفيس والمحلول يكون من نفس املاح العنصر النفيس فيكون كلوريد الفصة مثلا
سجل
ديسمبر 17, 2007, 09:40:04 مساءاً
رد #12
عادل المشرقي
عضو مبتدى
1
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #12 في:
ديسمبر 17, 2007, 09:40:04 مساءاً »
باليت تزودونا بملخص للكيمياء الكهربيه يشمل الاكسده والاختزال والخلايا الجلفانيه وخلايا التحليل الكهربي مدعما بالمسائل لصف الثالث الثانوي جزاكم الله عنا خير الجزاء
سجل
اتمتى ان اجد غايتي في هذا المنتدى واتهل من العلوم التي يقدمها ان شاء الله
ديسمبر 19, 2007, 02:35:47 صباحاً
رد #13
عاشقة الكيمياء....
عضو مبتدى
20
مشاركة
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
«
رد #13 في:
ديسمبر 19, 2007, 02:35:47 صباحاً »
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته.....
كبف الحال؟؟؟انشاء الله الكل بخير....
الفرق بين الخلايا الكهروكيميائيه والخلايا التحليليه.....
الخلايا الكهروكيميائيه::::
تنتج كهرباء_المصعد شحنته سالبه_المهبط شحنته موجبه_يتركيب من وعائين......
الخلايا التحليليه:::::
لاتعمل الا بوجود الكهرباء_المصعد شحنته موجبه_المهبط شحنته سالبه_يتركب من وعاء واحد...
أرجوا ان اكون قد وضحت جزء من المجهول....
وشكرااااااااااااااااااااااا....................
سجل
طباعة
صفحات: [
1
]
« قبل
بعد »
المنتديات العلمية
»
منتدى علم الكيمياء
»
منتدى علم الكيمياء
»
خلايا التحليل الكهربائي & الخلايا الكهروكيميائية
Free web analytics, website statistics