السلام عليكم:
اولا:تميؤ ملح حمض ضعيف و قاعدة قوية:
عند اذابة ملح حمض ضعيف و قاعدة قوية في الماء فان المحلول الناتج يكون قاعديا و ذلك لتفاعل انيون الملح مع الماء مكونا حمضا ضعيفا مما يجعل المحلول غنيا بأنيونات الهيدروكسيل
مثال:
عند ذوبان ملح تسيتات الصوديوم في الماء فان المحلول يكون قاعدي التأثير على صبغة تباع الشمس و تكون معادلة الاتزان التي تحدث لمحلول الملح هي :
CH3COO+H2O.........>CH3COOH+OH
ملاحظات لا استطيع توضيحها على لامنتدى:
في المعادلة السابقة فان CH3COO عليه شحنة سالبة
و في المنعادلة السابقة فان التفاعل عمكوس اي ان هناك سهمين
CH3COO محلول aq ،
H2O سائل l
CH3COOH محلول aq
OH عليه شحنة سالبة و هو محلول aq
و بتطبيق قانون فعل الكتلة على هذه المعادلة فان:
[OH][CH3COOH]/[H2O][CH3COO]
السابق يساوي Kc
و بما ان تركبيز الماء في المحاليل المخففة يمكن اعتباره كمية ثابتة لاهمال الجزء الذي استخدم في التميؤ لصغره بالنسبة لكمية الماء الكبيرة في المحاليل المخففة و باعتبار
H2O]*Kc ]=مقدار ثابت جديد هو Kh فيمكن كتابة المعادلة السابقة كالتالي:
[OH][CH3COOH]/[CH3COO]
و السابق يساوي Kh و يسمى بثابت تميؤ الملح
و العلاقة بين ثابت تميؤ الملح و ثابت تأين الحمض Ka و الحاصل الايوني للماء Kw لهذا النوع من الاملاح هي
Kh=Kw/Ka
و يمكن حساب قيمة الاس الهيدروجيني PH لهذا لمحلول هذا النوع من الاملاح من العلاقة:
pH=1/2Pkw+1/2Pka+1/2logCs
CS هو تركيز محلول الملح بالمول/لتر
و عندما نرجع الى الوراء كي نستنتج قيمة Ka ثابت تأين لاحمض و عندما يكون الوسط مائيا فان الاتزان يكون
A+H2O........>H3O+B
A ، B عبارة عن محاليل aq
H2O سائل l
H3O عليها شحنة موجبة و هي محلول aq
و حيث ان تركيز الماء ثابت فان
[H3O]/[A]
و السابق ياسوي Ka
هناك حالتين غير الحالة التي ذكؤتها
ساذكرها لاحقا 
'>
عيدكم مبارك
